上冊高二化學(xué)第三章檢測試題(附答案)

1、.2019學(xué)年上冊高二化學(xué)第三章檢測試題附答案化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準備了上冊高二化學(xué)第三章檢測試題，希望你喜歡。一、選擇題此題包括10小題，每題5分，共50分1.2019鹽城高二質(zhì)檢以下溶液一定呈中性的是A.H+=OH-=10-6 molL-1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反響生成正鹽的溶液解析： 溶液呈中性，那么H+=OH-，A項正確;假如升高溫度，水的KW增大，pH=7的溶液那么會顯堿性，故B項不正確;C項中溶液可顯酸性或堿性;D項中生成的正鹽假如可以水解，溶液有可能不呈中性。答案： A2.以下離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液

2、反響的是A.CH3COO-B.HSO4-C.HSO3- D.CO32-解析： 下表中表示能發(fā)生，表示不能發(fā)生。選項內(nèi)容ABCD電離水解與強堿反響答案： C3.以下物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為12的是A.K2SO4 B.Na2CO3C.NH42SO4 D.NH4HCO3解析： Na2CO3和NH42SO4顯溶液，因溶質(zhì)電離出的陰、陽離子個數(shù)比為12，但由于CO32-、NH4+的水解使陰、陽個數(shù)比不等于12;NH4HCO3溶液中因溶質(zhì)電離出的陰、陽個數(shù)比為11，無論NH4+、HCO3-是否存在水，其對應(yīng)個數(shù)比不會為12。答案： A4.向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃

3、色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀。有關(guān)以下說法正確的選項是A.產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgIB.產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBrC.由上述實驗現(xiàn)象可說明溶解度SAgBrSAgISAgClD.上述實驗現(xiàn)象說明沉淀可互相轉(zhuǎn)化解析： 由產(chǎn)生淡黃色沉淀可知：AgClaq+NaBraq=AgBrs+NaClaq，故淡黃色沉淀為AgBr，故A錯;同理AgBrs+KIaq=AgIs+KBraq，可知產(chǎn)生的黃色沉淀為AgI，故B錯;據(jù)難溶的可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，可得SAgClSAgBrSAgI，所以C錯，D正確。答案： D5.在參加鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中以下各組離子可能大量共存的是A.NH4+ NO3- CO

4、32- Na+B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Mg2+ K+ Cl-D.NO3- K+ AlOH4- OH-解析： 能與Al產(chǎn)生H2的溶液要么顯酸性，要么顯堿性，所以考慮選項時應(yīng)在離子組合中附加上H+或OH-，所以A、B兩項可立即被排除;但極易錯選為C、D，因為C、D在此題情境中似乎理由一樣，其實C項雖然在酸性條件下能共存，但在酸性條件下與Al產(chǎn)生的不是H2，所以C、D互相干擾。答案： D6.以下離子方程式中正確的選項是A.澄清的石灰水與稀鹽酸反響：CaOH2+2H+=Ca2+2H2OB.鈉與水的反響：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+

5、Ag+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反響：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O解析： A中澄清石灰水不能寫成CaOH2的形式，應(yīng)把它拆成離子，正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O;B中得失電子不守恒Na失去1e-，H+得到2e-，反響前后離子所帶電荷不守恒;C中得失電子和反響前后離子所帶電荷不守恒。答案： D7.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H+CH3COO-，以下表達不正確的選項是A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：H+=OH-+CH3COO-B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中OH-減小C.CH3COOH溶液

6、中參加少量CH3COONa固體，平衡逆向挪動D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7解析： 解答該類題時要注意理解弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解三種平衡的關(guān)系和三種守恒原理。此題A項中離子間電荷守恒，C項中參加CH3COONa后，CH3COO-濃度增大，CH3COOH電離平衡逆向挪動;D項中H+=10-2 molL-1與OH-=10-2 molL-1時， CH3COOH溶液濃度大于NaOH溶液濃度，反響后CH3COOH剩余，此時溶液呈酸性，而B項中溶液H+降低的同時OH-增大。答案： B8.比較等物質(zhì)的量濃度的：H2SO3;NaHSO3;

7、Na2SO3。三種溶液中cSO32-濃度的大小，排列正確的選項是A. B.C. D.解析： Na2SO3是強電解質(zhì)，完全電離Na2SO3=2Na+SO32-，NaHSO3也是強電解質(zhì)，完全電離NaHSO3=Na+HSO3-，而HSO3-是難電離的離子，HSO3-?H+SO32-，H2SO3是中強酸，H2SO3?H+HSO3-，HSO3-?H+SO32-。在H2SO3溶液中，由于一級電離抑制了二級電離，所以NaHSO3溶液中SO32-大于H2SO3溶液中的SO32-。答案： B9.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，以下表達正確的選項是A.H2Y的電離方程式：H2Y?2H+Y2-B.HY-的水解方程

8、式：HY-+H2O?H3O+Y2-C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：Na+HY-OH-H+D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：Na+Y2-HY-OH-H+解析： NaHY溶液顯堿性，說明HY-發(fā)生水解，即H2Y為弱酸，故A項不正確;B項是HY-電離的方程式;該溶液中，Na+HY-OH-H+，故C項正確，D項不正確。答案： C10.有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，以下說法正確的選項是A.3種溶液pH的大小順序是B.假設(shè)將3種溶液稀釋一樣倍數(shù)，pH變化最大的是C.假設(shè)分別參加25 mL 0.1 molL-1的鹽酸后，pH最大的是D.

9、假設(shè)3種溶液的pH均為9，那么物質(zhì)的量濃度的大小順序是解析： 以鹽類水解知識為根底將鹽類水解及pH的計算進展綜合比較判斷。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小應(yīng)為;假設(shè)將3種溶液稀釋一樣倍數(shù)，pH變化最大的是，因為稀釋促進了的水解;參加25 mL 0.1 molL-1的鹽酸后，變成NaHCO3溶液，呈堿性，變成CH3COOH溶液呈酸性，變成NaCl溶液呈中性，故C正確;當(dāng)3種溶液的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小順序應(yīng)為。答案： C二、非選擇題此題包括4小題，共50分11.9分2019岳陽高二質(zhì)檢25 時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中參加少量

10、醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了OH-，因此溶液的pH增大;乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使H+減小，因此溶液的pH增大。1為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中參加少量以下物質(zhì)中的_填寫編號，然后測定溶液的pH。A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4C.氣體NH3 D.固體NaHCO32假設(shè)_填甲或乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_填增大減小或不變。25 時，NH3H2O的Kb=1.810-5，CH3COOH的Ka=1.810-5解析： CH3C

11、OONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4參加到0.1 mol/L醋酸中使pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離。答案：1B 2乙 增大12.12分2019肇慶高二質(zhì)檢某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOH4-、MnO4-、CO32-、SO42-中的假設(shè)干種組成。取該溶液進展如下實驗：A取試液適量，參加過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲B向溶液甲中再參加過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙C向溶液丙中參加過量BaOH2溶液，有氣體生成，析出白色沉淀丁。根據(jù)上述實驗答復(fù)以下問

12、題：1溶液中一定不存在的離子是_。2一定存在的離子是_。3生成沉淀乙的離子反響方程式是_。4寫出步驟C中產(chǎn)生氣體的離子方程式_。解析： 題目中根據(jù)無色，確定一定沒有MnO4-，假設(shè)Ag+存在，那么CO32-、SO42-不能存在;假設(shè)Ba2+存在，那么CO32-、SO42-不能存在;假設(shè)Al3+存在，那么CO32-、AlOH4-不能存在。當(dāng)參加過量鹽酸時，溶液中可以與H+反響的離子有CO32-有氣體生成、AlOH4-無明顯現(xiàn)象，但生成Al3+，可以與鹽酸電離產(chǎn)生的Cl-發(fā)生反響的是Ag+有白色沉淀生成，根據(jù)現(xiàn)象可以確定原溶液中一定有CO32-那么無Al3+和Ba2+，一定無Ag+。在甲溶液中參加

13、碳酸氫銨后得到沉淀說明甲溶液中有Al3+，與HCO3-發(fā)生雙水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，因此確定原溶液中有AlOH4-。當(dāng)繼續(xù)在溶液中參加過量氫氧化鋇溶液時，那么屬于堿中的OH-與HCO3-生成的CO32-與Ba2+反響得到的碳酸鋇沉淀，因此不能誤認為是硫酸鋇而確定存在SO42-，而生成的氣體那么為銨離子與氫氧根離子反響得到的氨氣。答案： 1Al3+、Ba2+、Ag+、MnO4-2Na+、AlOH4-、CO32-3Al3+3HCO3-=AlOH3+3CO24OH-+NH4+=NH3+H2O13.14分1現(xiàn)有0.1 molL-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_;純

14、堿溶液呈堿性的原因是用離子方程式表示_ _。2為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：_ _。3為證明鹽的水解是吸熱反響，四位學(xué)生分別設(shè)計了如下方案，其中正確的選項是_。A.甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反響B(tài).乙學(xué)生：在鹽酸中參加氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反響C.丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反響D.丁學(xué)生：在氨水中參加氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反響解析： B項中和反響本身是放熱反響，C項是因為NH4NO3溶于水吸熱，D項是因為NH4Cl抑制NH3H2O的電離而使

15、pH變小答案： 1把一小塊pH試紙放在外表皿或玻璃片上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較，確定溶液的pH CO32-+H2O?HCO3-+OH-2向純堿溶液中滴入23滴酚酞試液，溶液顯紅色;再向該溶液中滴加CaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明溶液呈堿性是由CO32-引起3A14.15分室溫下取0.2 molL-1的鹽酸與0.2 molL-1的MOH溶液等體積混合忽略混合后溶液體積的變化，測得混合溶液的pH=6。試答復(fù)以下問題：1混合溶液中由水電離出的H+_填、或=0.2 molL-1鹽酸中水電離出的H+。2求混合溶液中以下計算式的準確結(jié)果：Cl-M+=_molL-1，H+-MOH=_molL-1填詳細數(shù)字。3假設(shè)室溫下取0.2 molL-1的MOH溶液與0.1 molL-1的鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH7，那么說明MOH的電離程度_填、或=MCl的水解程度，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 _。解析： 1MCl因水解促進水的電離，而HCl抑制水的電離。2由于HCl與MOH恰好完全反響，故二者混合后所得溶液即為MCl溶液，在該溶液中根據(jù)電荷守恒有M+H+=Cl-+OH-，代入H+及OH-的數(shù)據(jù)可得Cl-M+=10-6-10-8mol根據(jù)質(zhì)子守恒有H+=OH-+MOH，即H+-MOH=OH-=10-8mol