專題復習 選修三 物質結構與性質部分（共10題）無答案

1、.物質構造與性質部分共10題1、【2019 江蘇 物質構造與性質】臭氧O3在FeH2O62+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被復原為N2。1中心原子軌道的雜化類型為_；的空間構型為_用文字描繪。2Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_。3與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_填化學式。4N2分子中鍵與鍵的數目比nn=_。5FeH2O62+與NO反響生成的FeNOH2O52+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在FeNOH2O52+構造示意圖的相應位置補填缺少的配體。2、【2019 全國3515分】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密

2、度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。答復以下問題：1以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_填標號。A BC D2Li+與H具有一樣的電子構型，rLi+小于rH，原因是_。3LiAlH4是有機合成中常用的復原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是_。中心原子的雜化形式為_，LiAlH4中，存在_填標號。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵4Li2O是離子晶體，其品格能可通過圖a的 bornHaber循環(huán)計算得到。可知，Li原子的第一電離能為 kJ·mol1，O=O鍵鍵能為 kJ·mol1，Li2O晶格能為 kJ·mol1。5Li2O具有反螢石構造，晶胞如圖

3、b所示。晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，那么Li2O的密度為_g·cm3列出計算式。3、【2019 全國3515分】硫及其化合物有許多用處，相關物質的物理常數如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/85.5115.2>600分解75.516.810.3沸點/60.3444.610.045.0337.0答復以下問題：1基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖軌道表達式為_，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_形。2根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同其他分子的是_。3圖a為S8的構造，其熔點

4、和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_。4氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_形，其中共價鍵的類型有_種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_。5FeS2晶體的晶胞如圖c所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm。4、【2019 全國 3515分】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。答復以下問題：1Zn原子核外電子排布式為_。2黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。

5、第一電離能1Zn_1Cu填“大于或“小于。原因是_。3ZnF2具有較高的熔點872 ，其化學鍵類型是_；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2可以溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_。4?中華本草?等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石ZnCO3入藥，可用于治療皮膚炎癥或外表創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為_，C原子的雜化形式為_。5金屬Zn晶體中的原子堆積方式如下圖，這種堆積方式稱為_。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為_g·cm3列出計算式。5、【2019 全國 3515分】鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應

6、用。答復以下問題：1元素K的焰色反響呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_nm填標號。A404.4B553.5 C589.2D670.8E766.52基態(tài)K原子中，核外電子占據最高能層的符號是_，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型一樣，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_。3X射線衍射測定等發(fā)現，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構型為_，中心原子的雜化形式為_。4KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方構造，邊長為a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如下圖。K與O間的最短間隔 為_nm

7、，與K緊鄰的O個數為_。5在KIO3晶胞構造的另一種表示中，I處于各頂角位置，那么K處于_位置，O處于_位置。6、【2019 全國 3515分】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽N56H3O3NH44Cl用R代表。答復以下問題：1氮原子價層電子的軌道表達式電子排布圖為_。2元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能E1。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖a所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現異常的原因是_。3經X射線衍射測得化合物R的晶體構造，其部分構造如圖b所示。從構造角度分析，R中兩種陽離子的一樣

8、之處為_，不同之處為_。填標號A中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價層電子對數C立體構造D共價鍵類型R中陰離子中的鍵總數為_個。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數如苯分子中的大鍵可表示為，那么中的大鍵應表示為_。圖b中虛線代表氫鍵，其表示式為NHCl、_、_。4R的晶體密度為d g·cm3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個N56H3O3NH44Cl單元，該單元的相對質量為M，那么y的計算表達式為_。7、【2019 全國 3515分】研究發(fā)現，在CO2低壓合成甲醇反響CO2+3H2=CH3OH+H2O中，Co氧化物負載的Mn氧

9、化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。答復以下問題：1Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是_。2CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_。3在CO2低壓合成甲醇反響所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_，原因是_。4硝酸錳是制備上述反響催化劑的原料，MnNO32中的化學鍵除了鍵外，還存在_。5MgO具有NaCl型構造如圖，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420 nm，那么rO2-為_nm。MnO也屬于NaCl型構造，晶胞參數為a' =0.448

10、 nm，那么rMn2+為_nm。8、【2019 江蘇 物質構造與性質】鐵氮化合物FexNy在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。 1Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_。2丙酮分子中碳原子軌道的雜化類型是_，1 mol 丙酮分子中含有鍵的數目為_。3C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_。 4乙醇的沸點高于丙酮，這是因為_。 5某FexNy的晶胞如題21圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fexn CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖2 所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為

11、_。9、【2019全國27.15分3715分】鍺Ge是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。答復以下問題：1基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。2Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子構造角度分析，原因是_。3比較以下鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約4004光催化復原CO2制備CH4反響中，帶狀納米Zn2GeO4是該反響的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_。5Ge單晶具有金剛石型構造，其中Ge原子的雜化方式為_，

12、微粒之間存在的作用力是_。6晶胞有兩個根本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，以下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為0,0,0；B為，0，；C為，0。那么D原子的坐標參數為_。晶胞參數，描繪晶胞的大小和形狀，Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_g·cm-3列出計算式即可。10、【2019 全國 3715分】砷化鎵GaAs是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。答復以下問題：1寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。2根據元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。填“大于或“小于3AsCl3分子的立體構型為_，其中As的雜化軌道類型為_。4GaF3的熔點高于10