化學(xué)必修一第一章練習(xí)題

1、化學(xué)必修一第一章練習(xí)題相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 N14 Na23 Cl35.5 He4 P31第卷（共45分）一、 選擇題（每題有只有1個(gè)正確答案，每題3分，共45分）1、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作，下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不著的是（ ）A、燒杯 B、分液漏斗 C、溫度計(jì) D、鐵架臺(tái)2、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（ ）3、下列實(shí)驗(yàn)操作或作法正確的是()A.用100ml量筒量取8.5ml的水B.為了不造成浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品放回原瓶C.把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱 D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈4、除去銅粉中混有少量的氧化銅，其主要操作過(guò)程是()A.在空氣

2、中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過(guò)濾C.加適量水、微熱、過(guò)濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)5、在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（ ）BA所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D定容時(shí)觀察液面仰視6、在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是()A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)C.盛石灰水后留下的白色固體D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體7、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ）A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g

3、H28、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L NaCl溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液9、1g O2和1g O3中（ ）A所含原子數(shù)相同 B所含分子數(shù)相同 C同溫同壓下，氣體體積相同 D同溫同壓下，氣體的密度相同10、0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ）A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D111、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含

4、有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA12、如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 14、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到

5、小順序排列的是（ ）0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A BC D15、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2第卷(非選擇題，共55分)一、 填空題 （每空1分，共16分）16、1mol H2SO4中含 個(gè)硫原子， 個(gè)氫原子， mol O. 17、19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是 ，相對(duì)分子質(zhì)量是 ，A的

6、相對(duì)原子質(zhì)量是 。18、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過(guò)濾法（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3） 分離水和苯的混合物；（4） 分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。19、用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含Na

7、+ g。20、欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2雜質(zhì)，若只準(zhǔn)加一種試劑，則這種試劑是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。三、推斷題：（每空2分，共10分）21、A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A： ，B： ，C： ，D： ，X： 。四、實(shí)驗(yàn)題：（22題9分，23題16分，共25分）22、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉（通常情況下呈黑色）和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別，并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。步驟現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二方案三23、某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)

8、某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的離子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第_次檢測(cè)結(jié)果不正確。（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加_ _溶液（填化學(xué)式），其目的是 ；其次，然后繼續(xù)加入過(guò)量的該溶液，其目的是 ；第三，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 溶液（填化學(xué)式），其目的是 ；第四，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入_溶液（填化學(xué)式），其目的是 。五、計(jì)算題（4分）24、含Mg2+、K+、Cl

9、、SO42-四種離子的混合溶液2L，若K+為4.5mol、Cl為2.5 mol、Mg2+為3mol，求SO42-的物質(zhì)的量濃度？試題答案一、 選擇題（每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)123456789101112131415答案CACBBBDDABCBCAD二、填空題 （每空1分，共16分）16、6.02×1023 ， 1.204×1024 ，4 17、95 g/mol ， 95 ， 2418、F ，C ， D ， E19、1, 1, 0.04, 0.01, 0.023g20、H2SO4 ， H2SO4 + Ba(OH)2 Ba SO4 + 2H2O三、推斷題：（每空2分，共10分）21、A：NaOH ，B：NaNO3 ，C：Ba（NO3）2 ，D：HNO3 ，X：MgSO4 。四、實(shí)驗(yàn)題：（22題9分，23題16分，共25分）步驟現(xiàn)象和結(jié)論方案一用磁鐵能被磁鐵吸引的是鐵粉，否則是碳粉方案二滴加稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生則是鐵粉，否