中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：解題技巧

1、.2019中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：解題技巧解題技巧和說(shuō)明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵藍(lán)色：CuSO4•5H2O、CuOH2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2淡藍(lán)色紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色黃色：硫磺單質(zhì)S、含F(xiàn)e3+ 的溶液棕黃色綠色：FeSO4•7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2OH2CO3無(wú)色氣體：N2、CO2、C

2、O、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH3此氣體可使潮濕pH試紙變藍(lán)色、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl就這兩種物質(zhì) 藍(lán)色沉淀：CuOH2、CuCO3 紅褐色沉淀：FeOH3FeOH2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成FeOH3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)絡(luò)： 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 +

3、 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的酸：各元素的化合價(jià)不變CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅色5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)絡(luò)： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = Cu

4、Cl2 + H2OCuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發(fā)生此反響K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。一、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純潔，除去常見(jiàn)雜質(zhì)詳細(xì)方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有那么顏色由白色→藍(lán)色、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)H