福建省漳州市薌城中學2010-2011學年高二化學下學期期末考試試題【會員獨享】

1、薌城中學2010-2011學年高二下學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 第卷 一、選擇題（每小題第只有一個選項符合題意，共20題，60分）1、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A、C   1s22s22p2     B、O2-  1s22s22p6C、Cr 1s22s22p63s23p63d44s2      D、Al 3+ 1s22s22p62、下列分子或離子中，含有孤對電子的是A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、N

2、H4+3、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A、 Na+： 1s22s22p6 B、 F ：1s22s22p5 C、 O2-： 1s22s22p4 D、Ar： 1s22s22p63s23p64、鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成.則下列分子中的鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 A、H2 B、HCl C、Cl2 D、F25、下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與化學鍵的鍵能無關的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C、金剛石的硬度、熔點

3、、沸點都高于晶體硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低6、納米材料的表面微粒數(shù)占微粒總數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設某納米顆粒分子中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的分子式為A、MgB B、Mg3B6 C、Mg5B12 D、Mg14B6 ( 鎂原子位于頂點和上下兩個面心,硼原子位于內(nèi)部 )7、根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是化學鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能( KJ·mol-1)436431299247193A、HCIB、HBrC、H2D、Br28、x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的

4、電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知 A、 x的原子半徑大于y的原子半徑 B、 x的第一電離能小于y 的第一電離能 C、 x的金屬性大于y的金屬性 D、 x的電負性大于y的電負性9、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是 A、E(3s)E(3p)E(3d) B、 E(3s)E(2s)E(1s) C、E(4f)E(4s)E(3d) D、 E(5s)E(4s)E(4f)10、下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是 A、O B、P C、Mn D 、Fe3+ 11、下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是A、液態(tài)氯化氫不導電 B、氯化氫極易溶于水

5、C、氯化氫不易分解 D、氯化氫溶液可以電離12、第3周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是A、金剛砂 B、金剛石C、單晶硅D、二氧化碳13、下列事實與氫鍵有關的是A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱14、當下列物質(zhì)以晶體形式存在時，其所屬晶體類型和所含化學鍵類型分別相同的是A、氯化鈉、氯化氫B、二氧化碳、二氧化硅C、四氯化碳、四氯化硅 D、單質(zhì)鐵、單質(zhì)碘15、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是

6、A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 16、由下列三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是A、H、O、C B、Na、S、O C、H、N、O D、H、S、O17. 下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是（ ）A、F B、Cl C、Br D、I18、下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是A、K >Na >Li B、Na+>Mg2+>Al3+C、Mg2+>Na+>F- D、Cl->F->F19、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2 和2s22p4 B、3s23p4 和2s22p4 C、3s2和

7、2s22p5 D、3s1和3s23p520、已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是A、IIA B、IIB C、VIII D、IB第 卷（非選擇題 共40分）21、（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖：（答題時，X、Y、Z用所對應的元素符號表示）（1）x元素的單質(zhì)分子式是_，單質(zhì)是_晶體。 （2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，其電子式為_，屬于_晶體。 （3）Z的氫化物和Y的氫化物沸點高低順序是： ，理由： 。（4）X、Y、Z三種元素中，電負性最大的是： 。22.（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前

8、四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。XYZ（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合

9、物與AC2互為等電子體，其化學式為 。（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學式為 。23（8分）、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300反應獲得氮化硅。（1）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅屬于_晶體。（2）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是_（填序號）。A制汽輪機葉片 B制有色玻璃 C制永久性模具 D制造柴油機（3）根據(jù)化合價規(guī)律，推測氮化硅的化學式為_。（4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式_。24.（12分）.氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾稀＃?）Be

10、Cl2分子中組成元素Be的基態(tài)原子的價電子排布式為 ，其元素的第一電離能 B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是 。（2）已知BeCl2加熱易升華，液態(tài)BeCl2不導電，BeCl2晶體類型為 ； BeCl2中Be原子的雜化軌道類型是 。（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子內(nèi)存在的微粒間的作用力是 ，陰離子的結(jié)構(gòu)式為 。薌城中學1011下學期高二年化學科期末考試卷參考答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共20題，60分）題號12345678910答案CACAABDDBD題號11121314151617181920答案ACBCDCACDD第 卷（非選擇題 共40分）（