2020年高考化學(xué)全國卷Ⅱ卷版

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題：在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.北宋沈括夢溪筆談中記載：宿州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，烹膽磯則成銅。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅下列有關(guān)敘述錯誤的是A.膽磯的化學(xué)式為 CuSO4B.膽磯可作為濕法冶銅的原料C.熬之則成膽磯”是濃縮結(jié)晶過程D.熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)2.某白色固體混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合物溶于水

2、，得到澄清透明溶液； 做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色； 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl3.二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A.海水酸化能引起 HCO3濃度增大、CO2濃度減小B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C. CO2能引起海水酸化，其原理為 HCO3，,H+CO；D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境可由如下路線4 .«( |.)是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基口比咤(VPy

3、)是合成治療矽肺病藥物的原料,合成。下列敘述正確的是C. Vpy是乙烯的同系物D.反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)A. OH-參與了該催化循環(huán)C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體 CO2B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H 2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化6.電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時,Ag+注入到無色 WO3薄膜中，生成 AgxWO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對于該變化過程，下列敘述錯誤的是固體屯謠審.H允許4桿一通過電變色層(wo,) 透明寸電層A. Ag為陽極C. W元素的化合價升高B. Ag+由銀電極向變色層遷移D.總反應(yīng)為：WO 3+xAg=Ag xWO

4、37.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為 24。下列有關(guān)敘述錯誤的是5 .據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯誤的是W 5Z*| Yi - XY-¥ - I I Iw w %A.該化合物中， W、X、Y之間均為共價鍵B. Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C. Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸D. X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(一)必考題8.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑

5、?；卮鹣铝袉栴}:(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許離子通過，氯氣的逸出口是 (填標(biāo)號)。圖圖時(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)c (X)、， 一一 ，、一48(X)= , X為HC1O或ClO-與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HC1O的電離常數(shù) Ka值為c (HClO)+c (ClO-)(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑 和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水

6、，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的上氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成 1 mol C1O2消耗NaC1O2的量為 mol；產(chǎn)生 氣泡”的化學(xué)方程式為(用離子方程式表布)。工業(yè)上(5) “ 84毒液”的有效成分為NaClO ,不可與酸性清潔劑混用的原因是是將氯氣通入到 30%的NaOH溶液中來制備 NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg(保留整數(shù))。9 .苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧

7、化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下:+KMnO 4f+ MnO2+HCl -+KClCOOK名稱相對分子質(zhì)里熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C密度/(g m L-1)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100 c 左右開始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟:(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(約0.03 mol)高鎰酸鉀,慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合

8、并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0 g。(3)純度測定：稱取 0.122 g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取 25. 00 mL溶液，用0.01000 mol L-1 KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問題：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 (填標(biāo)號)。A. 100 mL B. 250 mLC. 500 mL D. 1000 mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用 冷凝管(填 直形"或 球形”)當(dāng)回流

9、液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其 判斷理由是。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 ;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理 。(4)用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是 。(5)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為 ;據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 (填標(biāo)號)。A. 70% B, 60% C. 50% D , 40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中 的方法提純。10 .天然氣的主要成分為 CH4, 一般還含有 C2H6等煌類，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6

10、(g)= C2H4(g)+H2(g)也，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱 AH/( kJ mol-1 )-1560-1411-286 AH=kJ mol-1 。提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有 、。容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(P)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為OO反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓呦質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)高溫下，甲烷生成乙烷反應(yīng)如下：2CH4高溫 C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=kxCCH4,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為門，甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時的反應(yīng)速率為r2,

11、則r2=卜列說法正確的是對于處于初期階段的該反應(yīng),OB.增力口 H2¥r增大C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)Gk減/J(3)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子,其原理如下圖所示:導(dǎo)。亞)陰極上的反應(yīng)式為1,則消耗的CH4和CO2體積比為OA.增加甲烷濃度，r增大若生成的乙烯和乙烷的體積比為2 :實(shí)現(xiàn)(二)選考題化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.鈣鈦礦（CaTiO 3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為 。（2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自 TiCl4至Til4

12、熔點(diǎn)依次升高，原因是化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/C377-24 1238.3155（3）CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是 ;金屬離子與氧離子間的作用力 為, Ca2+的配位數(shù)是（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)金屬鹵化物光電材料的組成為 Pb2+、和有機(jī)堿離子CH3NH + ,其晶胞如圖（b）所小。其中Pb2+與圖（a）中的空間位置.堿CH3NH3+中，N原子的雜化軌道類型是;若晶胞參數(shù)為 a nm,則晶體密度為 g cm-3（列出計(jì)算式）。0 Cil Ti圖(h)圖（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中如圖（c）所示，用離子方程式表示該原O&和使用壽命，其作用原理(I-能電池在使用中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，F(xiàn)稀土銷,提升了太陽能電池的化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12.維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素由多種生育酚組成，其中“-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略去?；卮鹣铝袉栴}：(1) A的化學(xué)名