廣東省云浮中學(xué)2011-2012學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期階段性考試試題（無答案）新人教版

1、廣東省云浮中學(xué)2011-2012學(xué)年第二學(xué)期高一階段性考試化學(xué)試題 一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分，共24分) 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）A元素周期表目前共有8個周期 B元素周期表中第一、二、三周期為短周期C元素周期表中第IA族全部是金屬元素D元素周期表中共有十八個族，其中有主族、副族、0族和族 下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的離子化合物的是（ ）A. CO2 B. MgCl2 C. Na2O2 D. CH4 2007年3月21日，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布：111號元素（符號為Rg）的中文名稱為錀，以此來紀念科學(xué)家倫琴誕辰111周年。第111號元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為2

2、72。下列敘述正確的是（ ）A.該核素的原子核內(nèi)有111個中子 B.該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為50C.第111號元素和第110號元素互為同位素 D.第111號元素位于周期表的第6周期下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A、Mg條與稀鹽酸反應(yīng) B、雙氧水在FeCl3催化作用下分解C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D、稀硝酸與氨水反應(yīng). 下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（ ）A. 12C與14C B. T2O與D2O C. 石墨與金剛石 D. O2與O3 下列化學(xué)用語的表達中正確的是（ ） 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元

3、素是同周期中非金屬性最強的元素 第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期 A族A B C D有六種微粒，它們分別是：、2、，它們所屬元素的種類為（ ）A 5種 B. 3種 C. .4種 D. 6種把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到cb、c相連時，c上有大量氣泡b、d連時，d上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動順序由強到弱為（ ）紀教育網(wǎng) Aa>b>c>d Ba>c>b>d Cc>a>b>d Db>d>

4、;c>a10.以下裝置能形成原電池的是（ ）A B C D 下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是 （ ）A.原電池中，正極就是陽極，負極就是陰極 B.在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動 D.電子從正極流向負極12. 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則這兩種元素在周期表中的位置分別是（ ）A第4周期,A族;第4周期,A族 B.第5周期,A族;第5周期,A族C第4周期,A族;第5周期,A族 D第4周期,A族;第5周期,A族二、雙項選擇題（每題4分，共16分）13.下列敘述正確的是（ ）A共價化合物中一定不存在離子鍵 B氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵C含有共價鍵的化合

5、物一定是共價化合物 D離子化合物中可能含有共價鍵14.下列排列順序正確的是：（ ）A半徑: Al < Mg <Na <K B穩(wěn)定性:HI> HBr>HCl>HF C酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2- 15.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（ ） A B C D 正極 Zn Ag Cu C 負極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 CuCl216下列各表中的數(shù)字代表的是

6、原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（ ）三、填空題（共60分）17、（5分）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 ?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 _，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為 _反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為 _反應(yīng)。18（11分）按要求完成下列填空。（1）寫化學(xué)方程式：鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng) 過氧化鈉與CO2反應(yīng)_（2）寫離子方程式：SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_（3）書寫下列物質(zhì)電子式N2 NaOH Na2O2 （4）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CaCl2 19(15分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和

7、元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學(xué)式填空：（1）右圖所示元素中：非金屬性最強的元素是 金屬性最強的元素是 原子半徑最小的是 最高價含氧酸酸性最強的是 經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是 (只寫一種)陰影部分屬于元素周期表中的 族，該族元素的最高正價為 （2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：（用“>”或“”表示）；酸性強弱： H3AsO4 H3PO4; 穩(wěn)定性：H2S HCl; 沸點：HF HCl; 還原性：I Br在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是 A O和F B F和S C S和Cl D O和Cl（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預(yù)測：關(guān)于Se的預(yù)測正確的是

8、 A常溫下Se單質(zhì)是氣體 BSe最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)C氫化物的化學(xué)式為H2Se D常見的氧化物只有SeO3已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_ 。20、（10分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是  &

9、#160;            ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是           （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）                  &#

10、160;                        。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  

11、60;                                       。（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：       

12、;                       21、（8分）根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag設(shè)計一個原電池，并判斷正負極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）負極：電極材料是 ，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式 ；正極：電極材料是 ，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。 22、（11分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元

13、素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)B短周期中金屬性最強C常溫下單質(zhì)為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性D元素最高正價是+7價（1）用化學(xué)用語回答下列問題：A元素在周期表中的位置 ；B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；C的氫化物的電子式 ；A、B、C、D的離子半徑由大到小順序為_（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號）。a常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同 bD的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) dA的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸eD單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為 ；若Z是紅棕色氣體，則ZW的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。21.12分 每空1分，共2分方程式?jīng)]配平不得分（1）3 Fe4H2O(g) Fe3O44H22Na2O2 2 CO22Na2CO3O2（2）SiO2 2 OH- SiO32-H2O