2019高考二輪復(fù)習(xí)山東省高三魯科版化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題

1、二輪-化學(xué)反響與能量變化專題寫出由TiCl4和鎂制取金屬鈦的熱化學(xué)方程N2、高溫水02.i蒸氣盛有飽和空*合成塔2 x 105Pa、300 C、鉻鋅觸媒一、蓋斯定律的應(yīng)用1 .反響：1H2(g) + 2 02(g) = H20(g) Hi1-N2(g) + 02(g) = NO2 (g) H213尹血+尹血=NH3 (g) H3那么反響 2NH3 (g) + 702(g) = 2NO2 (g) + 3H2O(g)2的厶H =A . 2 H什2 H22H3B . H1 + A H2A H3C. 3、H 什2 H2+2 H3D. 3 H什2 H2 2、H32、：02(g) = 0 2+(g)+e一

2、H1=1175.7 kJ mol-1PtF6(g)+e =PtF6 (g)H2= -771.1 kJ mol'1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)H3= 482.2 kJ mol-1那么反響 O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H=kJ mol-1。3、己知： Mg (s) +Cl 2 (g) = MgCl 2 (s);、H = 642 kJ mol1 Ti(s) + 2Cl 2 (g) = TiCl4(g); H = 815 kJ mo1式。4. (10 分)(1)：N2(g) 02(g) 2N0(g) H 180.5kJ mol 15. 水煤氣(主要

3、成分CO、H2 )是重要燃料和化工 原料。己知：C (s) + H 20(g) CO (g) +H2 (g); H=+131.3kJ?mol 11 1C (s)+ 2 02(g)=C0 (g) ; H = 110.5kJ mo1 1CO(g) +02(g) =C0 2 (g); H = 283.0 kJ mo1 1H2 (g) + 2 O2 (g) =H20 (g); H = 241.8kJ mo1 1H2 (g) + 2 O2 (g) =H20 (l) ; H = 285.8kJ mo1 11將2.4 g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個過程的 H =kJ mo1 1 o2最近科學(xué)家基于“綠色

4、自由設(shè)想，把空氣的C02提取出來，經(jīng)化學(xué)反響使之變?yōu)榭稍偕剂霞状糃H3OH。技術(shù)流程如下:K2CO3溶液的吸 收池請答復(fù)以下問題: 吸收池中K2CO3吸收C02反響的化學(xué)方程4NH3(g)502(g)4N0(g)60©H905kJmol2H2(g)02(g)2H2O(g) H483.6kJmol 1向分解池中通高溫水蒸氣在合成塔中，假設(shè)有4.4kg CO2與足量全反響生成甲醇CH3OH丨和水，可放出H2恰好完4947kJ 的那么 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的 H 。熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反響的熱化學(xué)方程6、甲烷在高溫下與水蒸氣反響的方程式為:CH+HO=CO+3H局

5、部物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下:2H2 g+Q(g)=2H 2。(1) H= 571.6kJ mol電解質(zhì)溶液中的H向C石墨一端移動2CO g+Q(g)=2CO2(g) H= 566kJ mol 1CHg+2O(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ mo1又知 1molHzO g轉(zhuǎn)變?yōu)?1mol HDll時放出 44.0kJ熱量。寫出CH和HO在高溫下反響的熱化學(xué)方程B b裝置中反響的電極方程式分別為：負(fù)極：Zn 2e=Zn2+ 正極：Q+2HO+4e=4OHC c裝置中通電一段時間后，銅電極質(zhì)量減輕，鐵電極上附著有一層紅色的銅；當(dāng)電路上通過2mol電 子時，兩電極原質(zhì)量相等的

6、質(zhì)量的差值為120克D通電一段時間后兩電極上析出氣體的成分不同但 物質(zhì)的量相同，d裝置中右側(cè)的C石墨電極周 圍的電解質(zhì)溶液先變紅色，10、某原電池構(gòu)造如右圖所示。以下有關(guān)表達(dá)正確二、電化學(xué)7 .根據(jù)右圖答復(fù)，以下說法不正確的選項是H2r * H2OO2酸性電解質(zhì)CuSO4溶液a為鐵的選項是【A .在外電路中， 流向銅電極B .取出鹽橋后， 仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C .外電路中每通過 0.1 mol電子， 銅的質(zhì)量理論上減小 6.4 g】電子由銀電極電流計的指針Tittf含金屬催化劑的多孔電極A此裝置用于鐵外表鍍銅時，B .此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變C.燃料電池中正極反響為2 02g + 2e

7、- +2H +=H2OD .假設(shè)a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精 煉8.鎂及其化合物一般無毒或低毒、污染小，且鎂 原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，越來越成為人們研制 綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反響為：D .原電池的總反響式為Cu + 2AgNO 3 = 2Ag +CuNO 3211、某同學(xué)按右圖所示的裝屬，水。當(dāng)K閉合時，動。以下分析正確的選項是A .溶液中A2+濃度減小它們的硫酸鹽可溶于在交換膜處 SO42 一從右向左移Mg xMo3S4放電 X Mg + Mo 3S4以下說法正確的選項是A .放電時Mg 2+向負(fù)極遷移B .放電時負(fù)極反響為：xMg 2xe = xMgC.放電

8、時MO3S4發(fā)生氧化反響D .充電時陰極反響為：Mo3S42x-_ 2xe = Mo 3S49、關(guān)于以下四套裝置的表達(dá)正確的選項是A a裝置中電流由Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向C石墨棒;B . B的電極反響：B 2e - =BC. y電極上有H2D .反響初期， 久沉淀溶解12.用鉛蓄電池電解苦鹵水產(chǎn)生，發(fā)生復(fù)原反響x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不Mg2+的裝置如下列圖a、b為石墨電極。下 列說法中正確的選項是A .鉛蓄電池充電時，該 電池兩極質(zhì)量均增加(含 C1、Br_、Na + >卜 F*- II曲ioAa電極首先放電的是 Br而不是極應(yīng)與外電源負(fù)極相連B .鉛蓄電池充電時，C.電解苦鹵水時，Cl

9、,說明當(dāng)其它條件相同時 B廠的復(fù)原性強于ClD .當(dāng)b極產(chǎn)生0.01mol氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 mol H2SO413. 一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反響為：C2H5OH +302= 2CO2 +3H 2 0,電池示意圖如右以下 圖。下面對這種電池的說法正確的選項是A . b極為電池 的負(fù)極B 電池工作時電子由 b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 a極C .電池正極的電極反響為：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD .設(shè)每個電子所帶電量為 q庫侖，那么1mol乙醇被 氧化產(chǎn)生6NAq庫侖的電量14.高鐵電池的總反響為:3Zn + 2K 2FeO4 +

10、8H 2O+ 4KOH3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3以下表達(dá)錯誤的選項是.A .放電時每轉(zhuǎn)移 6mol電子，負(fù)極有 2mol K2FeO4被復(fù)原B .充電時陰極反響為：ZnOH 2 + 2e = Zn + 2OH 2 C.放電時正極反響為：FeO4 + 3e + 4H2O =Fe(OH)3 + 5OHD .放電時陽極附近溶液的堿性增強15.有四種燃料電池，A .固體氧化物燃料電池 B .堿 性氫氧化物燃料電池 C.質(zhì)子交換膜燃料電池 D .熔D.溶液的pH變化：減小，增大17 .一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反響為：2CH3OH+ 3O2 +4

11、OH-2CO32- +6H2O，那么有關(guān)說法正確的選項是A .放電時CH3OH參與反響的電極為正極B .放電時負(fù)極的電極反響為 CH3OH +8OH - - 6e-= CO32- + 6H2OC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反響后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D .放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低18、甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，3%勺甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電 極被氧化為CO氣體和H+ ;輸送到另一電極室的空氣 或氧氣，獲得電子并與 H+結(jié)合成水。該電池工作的 總反響式為：2CHO出3Q = 4HaO+ 2CO,請寫出兩個 電極上發(fā)生反響的電極方程

12、式：正極，負(fù)極融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反響生成水的是16.以下列圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL開始19、 以CO和O2為電極燃料，以熔融 K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反響方程式。20. 16分1甲醇是一種新型的清潔能源，具有廣 闊的開展前景。現(xiàn)用甲醇燃料電池按右圖所示進行工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0. 5 mol/L，工作一段時間后，測得有0. 02 mol電子通過，假設(shè)忽略溶液體積變 化，以下表達(dá)正確的選項是A .產(chǎn)生氣體體積：二B.中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小電解2mol /L硫酸銅溶液實驗：其中c、d均為碳棒。 燒杯E中溶液的體積為60

13、0 ml，實驗過程中溶液的 體積變化忽略不計 i、b極為極，電極反響方程式;d極為極，極附近PH降低C.電極反響式：中陽極：4OH 4e 2HO+Of 中負(fù)極：2H+2e-H 2 fii、右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗0.32g甲醇時，那么直流電源K-C'H啊審1論口迅陌燒杯E中溶液的PH為21、. 1298K時，1molC2H6在氧氣中完全 燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反響的熱化學(xué)方程式：2丨利用該反響設(shè)計一個燃 料電池：用氫氧化鉀溶液做電 解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電 極，在電極上分別充入乙烷和 氧氣。寫出負(fù)極的電極反響式 3有如右化學(xué)實驗裝置圖， 石墨棒上的電

14、極反響式為如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液25 C CuS04足量，一段時間后溶液的 pH變?yōu)?,假 設(shè)要使溶液恢復(fù)到起始濃度忽略溶液體積的變 化，可向溶液中參加 填物質(zhì)名稱，其質(zhì)量為.22. 12分一個完整的氧化復(fù)原反響方程式可以拆 寫成兩個半反響式，一個是氧化反響式，一個是復(fù)原反響式。如 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+，可 拆寫為氧化反響式：Cu Cu2+2e_,復(fù)原反響式：2Fe3+ + 2e一 2Fe2+。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能 的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，答復(fù)以下問題：1將反響Zn + 2H+一Zn2+ + H2 拆寫為兩個 半反響式：其中，氧化反響式為： 。2

15、由題1反響，設(shè)計成原電池如右圖所示：假設(shè)電極a為Zn ,電極b可選擇材料：只填一種；電解質(zhì)溶液甲是;電極b處的電極反響式： 。3由反響2H2 + O22H2O，設(shè)計出以稀硫體積的變化23. 12分如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。1假設(shè)甲、乙兩燒杯中均盛有 NaCl溶液。 甲中石墨棒上的電極反響式為 乙中總反響的離子方程式 將濕潤的淀粉 KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙 先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的|2。假設(shè)反響中Cl2和|2的物質(zhì)的量之比為5 : 1 ,且生成兩 種酸，該反響的化學(xué)方程式為。2假設(shè)甲、乙兩燒杯中均盛有 CuSO4溶液。 甲中鐵棒上的電極反響式為 ; 如果起始時乙中

16、盛有200mLpH=5的CuSO4溶液25 C，一段時間后溶液的 pH變?yōu)?，假設(shè)要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中參加 填寫物質(zhì)的化學(xué)式 go24. 某化學(xué)過程的示意圖如下列圖，在裝置工作過程中，甲池的總反響式為：2CH 3OH+3O 2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。試答復(fù)以下問題：1甲池溶液中的Na+移向填 “a或“b 電極；乙池溶液中的Na+移向填“A或“B電極。2丨電極A的名稱為：;3電極b上發(fā)生的電極反響為：酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反響式為：負(fù)極 ，正極。4以惰性材料為電極，電解100mL PH=6的硫酸銅溶液，當(dāng)電解池內(nèi)溶液的PH為1時，電極上析出的銅的質(zhì)量為

17、 忽略電解前后溶液4乙池中發(fā)生反響的離子方程式為5當(dāng)乙池中電極 A處得到0.71g產(chǎn)物時，甲池中理論上消耗。2mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下二輪-化學(xué)反響與能量變化專題答案1 D2、一 77.63、TiCl4(g) + Mg (s) = Ti(s) + MgCl 2 (s);A H = - 469kJ mol 一14、 (1)一92.4kJ / mol (2 分，無單位扣 1 分)。5、 15 分1 一78.73 分2 K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO 32 分 給KHCO3加熱使其分解或提供熱量使KHCO3分解2分催化刑 CO2(g)+3H2(g) . 二 CH3OH(g)+H 20(g)

18、 H = 49.47kJ/mol3 分一 16、CH g+HzO(g)=CO(g)+3H 2 g H=+206.1kJ - mol 2 分717ABBDDCCACDB18. 3O2 + 12e-+ 12H + = 6H2O; 2CH3OH 12e+ 2出0 = 2 CO2+ 12H +19、CO-2e-+CO32-=2CO2220. (1)i、負(fù)(2 分)， CH3OH 6e 8OHCO36H 2O (2 分)； 陽(2分)，d或陽2分 ii、1(2分)21、 12C2H6(g)+7 O2(g)=4CO 2(g)+6H 2O (l) H=-3116.6KJ mol-1(2 分)2C2H6+18 OH t 2CO32 +12H2O+14e-34 OH"-4e" =2 H 2O +O2?(1 分)氧化銅 4g (2 分)22. 12 分1Zn*Zn2+2e- 2 分2Cu合理給 1 分，ZnSO