2021-2022高考化學(xué)復(fù)習(xí)元素及化合物綜合應(yīng)用

1、元素及化合物綜合應(yīng)用型試題在高考中為必考題型，在各省市及全國卷中均有出現(xiàn)。在考查形式上通常以工藝流程題，物質(zhì)制備、性質(zhì)探究類試題，綜合推斷試題(少數(shù)省市，逐漸淡化)，還有結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)進行推斷等。元素及化合物知識，在考查中與基本概念、基本理論、實驗等知識融入越來越深，這也就要求我們對元素及化合物知識不再是單純的記和背了，而是從原理的角度進行掌握，進行整體分析，通過聯(lián)系、對比、歸納等方法進行解決。題型一以反應(yīng)機理為載體，考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化題型一以反應(yīng)機理為載體，考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化 工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯誤的是

2、()【答案答案】C題型二以題型二以“微微”化工流程為載體，考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化化工流程為載體，考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化 鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備氧化鋁的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()【答案答案】B強化訓(xùn)練強化訓(xùn)練1通過CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是()2如圖所示為硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程示意圖，下列敘述錯誤的是()A中生成BH3B中H2O作氧化劑C通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22

3、.4 L H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)3天然氣脫硫后的雜質(zhì)混合氣體中含有濃度較大的H2S，將其轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是一項重要的課題。我國科研人員通過如圖的原理實現(xiàn)了由H2S高效轉(zhuǎn)化為S和H2的過程。下列有關(guān)說法錯誤的是()A反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 1BFe2是實現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為S和H2的催化劑C若反應(yīng)通過原電池來實現(xiàn)，則正極反應(yīng)為2H2e=H2D使用合適的催化劑可降低H2S轉(zhuǎn)化為S和H2反應(yīng)的活化能解析解析選B。反應(yīng)中的氧化劑為Fe3，反應(yīng)后被還原為Fe2，還原劑為H2S，反應(yīng)后被氧化為S，由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之

4、比為2 1，A項正確；由題圖可知，F(xiàn)e3是催化劑，B項錯誤；原電池正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C項正確；合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，D項正確。4三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C還原過程中生成0.1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化解析解析選D。A項，根據(jù)圖中信息可知，NOx被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽被還原產(chǎn)生氮氣，氮元素被還原，錯誤；B項，催化劑參與儲存和還原過程，但反應(yīng)

5、前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯誤；C項，還原過程中氮元素從5價降為0價，生成0.1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯誤；D項，三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，轉(zhuǎn)化為無污染的氣體再排放，正確。5.將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法不正確的是()AFe3、Cu2是該轉(zhuǎn)化過程的催化劑B該處理過程中，溶液中的c(Cl)保持不變(不考慮氣體引起的溶液體積變化)C該過程中每回收32 g硫，消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)11.2 L的氧氣D反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O解析解析選B。從

6、題圖可知，反應(yīng)“固定”硫，反應(yīng)將2價硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，反應(yīng)將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3。由反應(yīng)可知，實現(xiàn)回收硫的反應(yīng)中最終又產(chǎn)生了Fe3、Cu2，故該轉(zhuǎn)化過程的催化劑是Fe3、Cu2，A項正確；該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO2=2S2H2O，反應(yīng)中有H2O生成，溶液體積增大，故處理過程中Cl濃度會降低，B項錯誤；根據(jù)得失電子守恒，每回收32 g硫，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為11.2 L，C項正確；該混合溶液應(yīng)為酸性溶液，故反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O，D項正確。(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。B溶液中陽離子的檢驗方法是_ 。(3)若A、B、C均為含有金屬元素的無