質(zhì)量守恒定律培訓(xùn)課件(共65頁).ppt

1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 ( (第一課時(shí)第一課時(shí)) ) 4.3 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的種類有無化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的種類有無變化？變化？ 化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的個(gè)數(shù)有無化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的個(gè)數(shù)有無變化？變化？ 化學(xué)反應(yīng)的前后，各種物質(zhì)的總質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的前后，各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化？量有無變化？ 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解質(zhì)量守恒定律、理解質(zhì)量守恒定律 并能用并能用它它 解釋生活中一些現(xiàn)象。解釋生活中一些現(xiàn)象。 2、能正確書寫并配平化學(xué)方程、能正確書寫并配平化學(xué)方程式。式。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)一 觀察和問題：觀察和問題：一張紙片燃燒后，只剩下一張紙片燃燒后，只剩下少量灰燼，其余

2、成分是消失了嗎？物質(zhì)發(fā)少量灰燼，其余成分是消失了嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和會(huì)變化嗎？生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和會(huì)變化嗎？提出猜想：提出猜想：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量質(zhì)量，猜想的依據(jù)是，猜想的依據(jù)是。蠟燭燃燒蠟燭燃燒探究活動(dòng)二探究活動(dòng)二方案方案1.1.白磷燃燒前后的質(zhì)量測定白磷燃燒前后的質(zhì)量測定 方案方案2.2.CuSOCuSO4 4溶液與溶液與NaOHNaOH溶液反應(yīng)前溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定。后的質(zhì)量測定。反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生產(chǎn)生藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生產(chǎn)生大量白煙大量白煙方案方案2.2. BaClBaCl2 2溶液與溶液與NaNa2

3、2COCO3 3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定。前后的質(zhì)量測定。反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論天平平衡，天平平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量m m1 1反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量m m2 2質(zhì)量守恒定律 在在化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中，中，參加參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的各各物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和總和，等于等于反應(yīng)后反應(yīng)后生生成的成的各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和。公式：公式：A + B = C + D W1 + W2 = W3 + W4所所有有參參與與反反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)生成反應(yīng)生成質(zhì)質(zhì)量量總總和和想一想想一想為什么參加化學(xué)反應(yīng)為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各

4、物質(zhì)的質(zhì)量總和等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？總和？ 通通電電水分子水分子氧原子氧原子氫原子氫原子氧分子氧分子氫分子氫分子質(zhì)量守恒的原因：質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后：化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類原子的種類、 原子的數(shù)目原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 。水分解示意圖水分解示意圖 水分解示意圖水分解示意圖 通通 電電水分子水分子氧原子氧原子氫原子氫原子氧分子氧分子氫分子氫分子在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，肯定會(huì)發(fā)生改變肯定會(huì)發(fā)生改變是什么？是什么？ 【討論與交流討論與交流】 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；木材燃質(zhì)

5、量增加；木材燃燒后，質(zhì)量減少。燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷：質(zhì)量據(jù)此他推斷：質(zhì)量守恒定律有例外。守恒定律有例外。你認(rèn)為這位同學(xué)的你認(rèn)為這位同學(xué)的推斷對嗎？推斷對嗎？【討論與交流討論與交流 】有人宣布發(fā)明了有人宣布發(fā)明了一種可將水變成汽一種可將水變成汽油的技術(shù)，因而他油的技術(shù)，因而他可用水開動(dòng)汽車?？捎盟_動(dòng)汽車。你相信嗎？說明理你相信嗎？說明理由由。要正確理解、牢固掌握和靈活運(yùn)用質(zhì)量守要正確理解、牢固掌握和靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，必須抓住以下三個(gè)守恒。恒定律，必須抓住以下三個(gè)守恒。 1.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒 2.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)前后各

6、元素的質(zhì)量守恒 3.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和守恒化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和守恒 【總結(jié)總結(jié)】1.1.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒 例如：在化學(xué)反應(yīng)例如：在化學(xué)反應(yīng)2X2X2 2 + 3Y + 3Y2 2 = 2R = 2R，若用，若用X X、Y Y表表示示R R的化學(xué)式，其中正確的是：的化學(xué)式，其中正確的是：( ) ( ) A AXYXY B.XB.X2 2Y Y3 3 C.XC.X4 4Y Y6 6 D.XD.X3 3Y Y2 2 2.2.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量守恒 例如：加熱銅和氧化銅的混合粉末例如：加熱銅和氧化銅的混合粉

7、末10g10g與足量氫氣與足量氫氣充分反應(yīng)，得到充分反應(yīng)，得到8.4g8.4g銅，原混合物中含銅多少克？銅，原混合物中含銅多少克？ 3.3.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和守恒化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和守恒 例如：往例如：往80g80g鹽酸溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)鹽酸溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加到后，溶液質(zhì)量增加到86.3g86.3g，求參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量。，求參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量。 應(yīng)用應(yīng)用 1、確定某物質(zhì)組成元素種類；、確定某物質(zhì)組成元素種類； 2、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；式； 3. 確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 1、確定某物質(zhì)

8、組成元素種類。、確定某物質(zhì)組成元素種類。 1 1、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是的全部元素是 ( () ) CuCu、O O CuCu、O O、H H O O、H H CuCu、H H 2 2 、根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事、根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟實(shí)，可以推斷石蠟( (蠟燭的主要成分蠟燭的主要成分) )的組成里一定含的組成里一定含有有 ( () ) A A碳一種元素碳一種元素 B B氫一種元素氫一種元素 C C碳和氫兩種元素碳和氫兩種元素 D D碳、氫、氧三種元素碳、氫、氧三種

9、元素2、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 1 1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2 = 2Z2XY+Y2 = 2Z中，中，Z Z的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ( () ) A AXYXY2 2 B BX X2 2Y Y2 2 C CX X2 2Y Y4 4 D DX X2 2Y Y 2 2、根據(jù)反應(yīng)、根據(jù)反應(yīng)3AB + C3AB + C2 2B B3 3 = 2C + 3X = 2C + 3X，判斷，判斷X X的化學(xué)式的化學(xué)式（ ） A A、A A2 2B B3 3 B B、A A3 3B B2 2 C C、ABAB2 2 D D、A A2 2B

10、 B 3 3、根據(jù)已配平的反應(yīng)式、根據(jù)已配平的反應(yīng)式4K4K2 2CrCr2 2O O7 7=4 K=4 K2 2CrOCrO4 4 + 2R + + 2R + 3O3O2 2，可推測，可推測R R的化學(xué)式是（的化學(xué)式是（ ） A A、CrO BCrO B、CrCr2 2O O3 3 C C、CrOCrO2 2 D D、CrOCrO3 33. 確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 1 1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g4g碳和碳和4g4g氧氣充分反應(yīng)后，氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量是 ( () ) A A18 g18 g B B11 g11

11、 g C C8 g8 g D D5.5 g5.5 g 2 2、將含有、將含有15gA15gA、10gB10gB、9gC9gC的粉末狀固體充分加熱，的粉末狀固體充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，A A剩余剩余3g3g，B B增至增至25g25g，C C已消耗完，已消耗完，并有氣體并有氣體D D放出，放出，D D的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A A、34g B34g B、16g C16g C、6g D6g D、5 g5 g質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)早在早在300300多年前，化學(xué)家們就對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定多年前，化學(xué)家們就對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究。量研究。16731673年，英國化學(xué)家波義

12、耳（年，英國化學(xué)家波義耳（Robert Robert Boyle,1627Boyle,162716911691）在一只敞口的容器中加熱金屬，）在一只敞口的容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。17771777年，法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法，年，法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法，在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得到的結(jié)論為：之間的關(guān)系，得到的結(jié)論為：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。后來，人們

13、用先進(jìn)和測量儀器做了大量精確的實(shí)驗(yàn)，后來，人們用先進(jìn)和測量儀器做了大量精確的實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)拉瓦錫的結(jié)論是正確的。因此，科學(xué)家一致承認(rèn)確認(rèn)拉瓦錫的結(jié)論是正確的。因此，科學(xué)家一致承認(rèn)了質(zhì)量守恒定律。了質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫二二. .化學(xué)方程式化學(xué)方程式1.1.定義定義2 2、各部分表示的意義、各部分表示的意義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子的式子 C + O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物和、與等和、與等反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)生成反應(yīng)生成2、化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義：（1）表明了）表明了_和和_的種類的種類及反應(yīng)及反應(yīng)_ （2） 表示各反應(yīng)

14、物和生成物之間的表示各反應(yīng)物和生成物之間的_。符符號(hào)號(hào)+=意意義義反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物條件條件和、與、和、與、跟跟生成生成加熱加熱氣體氣體生成生成沉淀沉淀生成生成質(zhì)量比質(zhì)量比(1)“質(zhì)質(zhì)”的含義的含義 表示什么表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。什么條件下進(jìn)行的。 (2)“量量”的含義的含義 從宏觀從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。成物間的質(zhì)量比。 3 3、讀法、讀法（1）在通電的條件下，水分解）在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣生成氫氣和氧氣（2） 2個(gè)水分子分解生成個(gè)水分子分

15、解生成2個(gè)氫個(gè)氫分子和分子和1個(gè)氧分子個(gè)氧分子”。2H2H2 2O O2H2H2 2 + O+ O2 2通電通電（3） 每每36份質(zhì)量的水完全分解份質(zhì)量的水完全分解生成生成4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣。的氧氣。量的量的讀法：讀法：宏觀：宏觀： 微觀：微觀：質(zhì)質(zhì)的的讀讀法法練習(xí)：練習(xí)：化學(xué)方程式的讀法：如：化學(xué)方程式的讀法：如：C + OC + O2 2 = CO = CO2 212 12 ：3232：4444宏觀：宏觀：_。微觀：微觀：_。量的讀法：量的讀法：_ _ _ _。碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳1個(gè)碳原子與個(gè)碳原子與1個(gè)氧

16、分子生成個(gè)氧分子生成1個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子每每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃練習(xí)：從三個(gè)方面讀出下列練習(xí)：從三個(gè)方面讀出下列化學(xué)方程式化學(xué)方程式2Mg + O2 = 2MgO2H2O2 = 2H2O + O2 4P + 5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃4、化學(xué)方程式提供的信息、化學(xué)方程式提供的信息 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）；哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）； 通過什么條件反應(yīng)（反應(yīng)條件）通過什么條件反應(yīng)（反應(yīng)條件） ； 反應(yīng)生成了什么物質(zhì)（生成物）；反應(yīng)生成了什么物質(zhì)（生成物

17、）； 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量； 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；5、如何書寫化學(xué)方程式、如何書寫化學(xué)方程式 以客觀事實(shí)為依據(jù)（反應(yīng)是真實(shí)存以客觀事實(shí)為依據(jù)（反應(yīng)是真實(shí)存在的）在的） 遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律（1）書寫原則）書寫原則（2）書寫步驟寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式標(biāo)明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)，標(biāo)明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)，并檢查并檢查將短線改為等號(hào)將短線改為等號(hào)磷在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式磷在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生

18、成物化學(xué)式P2O5P + O2磷磷 氧氣五氧化二磷氧氣五氧化二磷磷在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式磷在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式磷磷 氧氣五氧化二磷氧氣五氧化二磷P2O5P +O2？452？點(diǎn)燃點(diǎn)燃注意：注意：什么時(shí)候需要標(biāo)明什么時(shí)候需要標(biāo)明“”、“”號(hào)？號(hào)？化學(xué)方程式配平歌化學(xué)方程式配平歌 左寫反應(yīng)物，左寫反應(yīng)物， 產(chǎn)物放右邊；產(chǎn)物放右邊； 寫完分子式，寫完分子式， 再把系數(shù)添；再把系數(shù)添； 配平連等號(hào)，配平連等號(hào)， 最后加條件，最后加條件， 生成物狀態(tài)，生成物狀態(tài)， 箭頭來表現(xiàn)；箭頭來表現(xiàn)； 沉淀箭（沉淀箭（

19、）朝下，氣體箭（）朝下，氣體箭（）向天。）向天。 化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫：化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫：“四要四不四要四不” 1.1.要以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造。要以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造。 2.2.要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位調(diào)位”。 3.3.要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。 4.4.要正確使用要正確使用“”“”“”“”“”等符號(hào)，不能忽等符號(hào)，不能忽視反應(yīng)條件。視反應(yīng)條件。4Fe + 3O2 2Fe2O3 H2 + O2 H2O2H2O 2H2 + O2 2H2O = 2H2 + O2 2H2 + O2 2

20、H2O 課堂練習(xí) 根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請指出錯(cuò)誤是否正確。如有錯(cuò)誤，請指出錯(cuò)誤之處。之處。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O加熱加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃全錯(cuò)全錯(cuò)化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平 1 1、用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式、用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式 v2 2、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式 v3 3、用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式、用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式 1 1、用、用最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式配平化學(xué)反應(yīng)方程式 方

21、法：方法：1.1.找出左右兩邊出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)最多的原子找出左右兩邊出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)最多的原子入手；入手；2.2.用該原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)除以該化學(xué)式中原用該原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)除以該化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)得到該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)；子的個(gè)數(shù)得到該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)；3.3.然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。P2O5P + O22點(diǎn)燃點(diǎn)燃54練習(xí)練習(xí) 1 1、 KClOKClO3 3 - KCl + O - KCl + O2 2 2 2、 Mg + OMg + O2 2 - MgO - MgO 3 3、 Al + OAl + O2 2 - Al - Al2 2O O3 3

22、4 4、 Al + HAl + H2 2SOSO4 4 - Al - Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2 5 5、 H H2 2SOSO4 4 + Fe(OH) + Fe(OH)3 3- Fe- Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2O O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃v 2 2 3 2 2 3v 2 2 2 2v 4 3 2 4 3 2 v 2 3 3 2 3 3v 3 2 6 3 2 6 2 2、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式 方法方法1 1：觀察左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)，然觀察左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)，然后在化學(xué)式前配上適當(dāng)

23、的化學(xué)計(jì)量數(shù)。后在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。v方法方法2 2：理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)再配平。理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)再配平。Fe3O4Fe +O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃32FeFe2O3+COCO2+高溫高溫332練習(xí)練習(xí) 1 1、 C + COC + CO2 2 - CO - CO 2 2、 NaOH + CuSONaOH + CuSO4 4 - Na - Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 3 3、 KMnOKMnO4 4 - K- K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 +O +O2 2 4 4、 HCl + CaCOHCl + CaCO3 3 - CaCl

24、 - CaCl2 2 + H + H2 2O+ COO+ CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃v1 1、 2 2v 2 2v 2 2v 2 2 2、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式 方法方法3：將最復(fù)雜的化學(xué)式前配將最復(fù)雜的化學(xué)式前配“1”，后，后在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，如在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，如分?jǐn)?shù)的化成整數(shù)。分?jǐn)?shù)的化成整數(shù)。C21H30+ O2 CO2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃21 2C21H30+ 57O2 42CO2 + 30H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃115572練習(xí) 1 1、 C C2 2H H5 5OH + OOH + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O

25、 O 2 2、 HCl+ Fe(OH)HCl+ Fe(OH)3 3- FeCl- FeCl3 3+ H+ H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3 3、用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式、用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式 方法：方法： 1.找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次最多且原子總找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次最多且原子總數(shù)兩邊出現(xiàn)一奇一偶的元素入手；數(shù)兩邊出現(xiàn)一奇一偶的元素入手； 2.在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配成偶數(shù)在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配成偶數(shù)(X2、4)，即是將奇數(shù)變成偶數(shù)，即是將奇數(shù)變成偶數(shù) ； 3.然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。SO2H2S +O2+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃2223 1 1、 Na + HN

26、a + H2 2O - NaOH + HO - NaOH + H2 2 2 2、 FeSFeS2 2 + O + O2 2 - Fe - Fe2 2O O3 3 + SO + SO2 2 3 3、 CHCH4 4 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O 4 4、 C C2 2H H2 2 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O練習(xí)練習(xí)高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃v1 1、2 2 22 2 2v 4 11 2 8 4 11 2 8v 2 2 2 2v 2 5 4 2 2 5 4 2 課堂練習(xí)（1）鐵氧氣鐵氧氣 四氧化三鐵四氧化三

27、鐵（2）甲烷氧氣甲烷氧氣 水二氧化碳水二氧化碳（3） 氧化鐵氧化鐵 + 一氧化碳一氧化碳 鐵鐵 + 二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫3Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃CH4+2O2 CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe2O3+ 3CO 2 Fe + 3CO2高溫高溫1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、配平下列化學(xué)方程式、配平下列化學(xué)方程式 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高

28、溫4 3 22 22 5 2 42 2 22化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算1)1)化學(xué)方程式必須配平才能計(jì)算；化學(xué)方程式必須配平才能計(jì)算；2 2）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對分子）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積；質(zhì)量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積；3 3）解題格式的書寫要規(guī)范化；）解題格式的書寫要規(guī)范化；4 4）注意單位的書寫要求。）注意單位的書寫要求。 2.2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟 1) 1) 設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) 設(shè)設(shè)； 2) 2) 寫出化學(xué)方程式并配平寫出化學(xué)方程式并配平 方方 ； 3) 3) 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量（上標(biāo)相對分子質(zhì)量，標(biāo)出

29、有關(guān)物質(zhì)的量（上標(biāo)相對分子質(zhì)量，下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)）下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)）標(biāo)標(biāo)； 4) 4) 列比例式，求解列比例式，求解 比比； 5) 5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 答答 。 設(shè)設(shè)方方標(biāo)標(biāo)比比答答例：例：在實(shí)驗(yàn)室中，將含有在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3g15.3g過氧化氫的溶液與少過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣質(zhì)量是多少？氣質(zhì)量是多少？設(shè)設(shè): :生成的氧氣的質(zhì)量生成的氧氣的質(zhì)量 X X2 23434323215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_= =X X=7.2g=7

30、.2g答答: :生成的氧氣是生成的氧氣是7.2g7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量已知量、未知量已知量、未知量計(jì)算過程要帶單位計(jì)算過程要帶單位設(shè)設(shè): :可以得到氧氣的質(zhì)量可以得到氧氣的質(zhì)量X XKMnOKMnO4 4 = = K K2 2MnOMnO4 4 +MnO+MnO2 2 + O+ O2 22 22 215815832326g6gX X6g6g2 21581583232X X_= =X=0.6gX=0.6g答答: :可以得到可以得到0.60.6克氧氣克氧氣設(shè)設(shè)方方標(biāo)標(biāo)比比答答解：

31、解： 例題例題 ：3g3g鎂在氧氣中充分燃燒，可以鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X X 2Mg + O 2Mg + O 2 2 = 2MgO= 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃48 8048 803g X3g X4848- = - = -3g3g8080X XX = - X = - 80803g3g4848= 5 g= 5 g答：答：3g3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g5g。現(xiàn)現(xiàn) 在在 你你 會(huì)會(huì) 做做 嗎嗎 ？解：設(shè)完全燃燒解：設(shè)完全燃燒100Kg100Kg液氫所需氧氣質(zhì)量為液氫所需氧氣質(zhì)量

32、為X X2H2H2 2 + O + O2 2 點(diǎn)點(diǎn) 燃燃 2H2H2 2O O4 43232100Kg100KgX X4 4100Kg100Kg3232x x_= =X=800KgX=800Kg答：答：-。分組討論分組討論;你在利用化學(xué)方程式解你在利用化學(xué)方程式解題過程中題過程中.應(yīng)該注意哪應(yīng)該注意哪些方面些方面?重點(diǎn)放在什么重點(diǎn)放在什么地方地方?如何做到如何做到?辨析辨析KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：設(shè)完全分解需要解：設(shè)完全分解需要x Kg的高錳酸鉀的高錳酸鉀15832答：需要答：需要79Kg的高錳酸鉀。的高錳酸鉀。X=79KgX16158X=321622XKg2XK

33、g辨析辨析KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：設(shè)完全分解需要解：設(shè)完全分解需要x Kg的高錳酸鉀的高錳酸鉀15832答：需要答：需要158Kg的高錳酸鉀。的高錳酸鉀。X=158KgX16158X=321622XKg2XKg1)1)化學(xué)方程式必須配平才能計(jì)算；化學(xué)方程式必須配平才能計(jì)算；2 2）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對分子質(zhì)）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積；量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積；3 3）解題格式的書寫要規(guī)范化；）解題格式的書寫要規(guī)范化；4 4）注意單位的書寫要求。）注意單位的書寫要求。 課堂小節(jié)：課堂小節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟根據(jù)

34、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) . 設(shè)設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式并配平寫出化學(xué)方程式并配平 .方方 (3) 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量(4) 列比例式列比例式,求解求解 .比比(5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 .答答.標(biāo)標(biāo)上標(biāo)相對分子質(zhì)量上標(biāo)相對分子質(zhì)量下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)解題時(shí)的注意事項(xiàng)：解題時(shí)的注意事項(xiàng)： 1 1、計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟不能少。、計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟不能少。 2 2、計(jì)算的各種物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量。、計(jì)算的各種物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量。( (若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化

35、學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算) ) 3 3、計(jì)算過程中的各物理量的單位必須對應(yīng)統(tǒng)、計(jì)算過程中的各物理量的單位必須對應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程中。一，單位要帶入計(jì)算過程中。有關(guān)體積與質(zhì)量的計(jì)算有關(guān)體積與質(zhì)量的計(jì)算公式：公式：vm=m=vvm=例：例：在實(shí)驗(yàn)室中，將含有在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3g15.3g過氧化氫的溶液與少過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣氣體積體積是多少是多少L L？( (O O2 2=1.429g/L)=1.429g/L)設(shè)設(shè): :生成的氧氣的質(zhì)量生成的氧氣的質(zhì)量 X X2 23434323

36、215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_= =X X=7.2g=7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2vm=7.2g7.2g1.429g/L1.429g/L= = 5.0 L5.0 L答答: :生成的氧氣的體積為生成的氧氣的體積為5.0 L5.0 L例：制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣例：制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L22.4L，至少需要多少克，至少需要多少克鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，同時(shí)能產(chǎn)生多少克硫酸鋅？鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，同時(shí)能產(chǎn)生多少克硫酸鋅？( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度