物質(zhì)量知識點總結(jié)

1、物質(zhì)量知識點總結(jié)1、物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。 用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)LI的多 少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。 摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符 號是molo “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。 摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中 子、電子等）或它們的特定組合。如lmolCaC12可以說含lmolCa2+, 2molCl-或 3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說"lmol

2、氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微 粒的符號或化學式。使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學式或符 號的特定組合。2.阿伏加德羅常數(shù)（NA）： 定義值（標準）：以0. 012kg （即12克）碳-12原子的數(shù)目為標準；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)U都是阿伏加德羅常數(shù)個。 近似值（測定值）：經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6. 02X1023,單位是mol-1,用符號NA表示。3. 摩爾質(zhì)量（M）： 定義：lmol某微粒的質(zhì)量定義公式：，摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學式 式量。注意：摩爾

3、質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量 無單位。4. 氣體摩爾體積（Vm）定義：在標準狀況下（0°C, lOlkPa時），1摩爾 氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 定義公式為： 數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）o 注意：對于氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下兒個方面：一個條件（標 準狀況，符號SPT）, 一個對象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都 可），兩個數(shù)據(jù)（“1摩”、“約22. 4升”）。如“l(fā)mol氧氣為22. 4升”、“標 準狀況下1摩水的體積約為22. 4升”、“標準狀況下N02的體積約為22. 4升” 都是不正確的。 理解：我們

4、可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強（0°C, lOlkPa）下的 氣體摩爾體積。當溫度和壓強發(fā)主變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相 應(yīng)的變化，如273°C, lOlkPa時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。5. 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的 任何氣體都含有相同數(shù)U的分子。阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象:可適用于同溫、同壓的任何氣體。6. 阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：（其中V、n、p、P、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強、密度和摩 爾質(zhì)量。）同溫同壓下：7. 標準狀況下氣體密度的計算根據(jù)初中所學知識，密度二質(zhì)量一體積，下面

5、我們?nèi)藴薁顩r下lmol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積 在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式：標況下氣體的密度（gL-l）二氣體的摩爾質(zhì)量（gmol-1） 4標況下氣體 的摩爾體積（Lmol-1 ）<>8. 物質(zhì)的量濃度濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量 的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液中洛質(zhì)的體積分數(shù)，以及物 質(zhì)的量濃度。 定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 來表示溶液組成的物理量。 定義公式為：單位：常用mol/L注意：溶液體積的計算及單位9.溶 液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3及洛液密度

6、p （gcm-3）之間的 關(guān)系：10.易混淆的概念辨析物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來訃量物質(zhì)所 含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量：摩爾是物質(zhì)的量的單位。 摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個有單位的量，單 位為 g mol 1；相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個相對質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相 對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相同。 質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是國際單位制中7個基本物理量之一，其單位是 kg：摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g mol 1；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。二、物質(zhì)的量的有關(guān)計算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算。計算時運用的基本 公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度基本公式的換算關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的白分比表示 的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達式特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶 質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都 相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實例某溶液的濃度為10%,指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中