南通市高三化學(xué)第三次調(diào)研測試

1、 南通市2018屆高三第三次調(diào)研測試化 學(xué)說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時間：100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56選擇題(40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1黨的十九大強(qiáng)調(diào)要牢固樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A推進(jìn)垃圾分類處理，充分利用可回收資源B工業(yè)污水遠(yuǎn)海排放，降低對生活環(huán)境的影響C研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用D發(fā)展生態(tài)農(nóng)業(yè)，減少農(nóng)藥對自然的傷害2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的

2、是AS2-結(jié)構(gòu)示意圖：BHClO的電子式：C丙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COH D中子數(shù)為10的氟原子：10 9F3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A鋁具有延展性，可用于冶煉金屬B木炭具有還原性，可用于冰箱除異味C過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧D碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污 4下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A電解熔融NaCl：2Cl2H2O 2OHCl2H2B用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O CNa2CO3溶液吸收溴蒸氣：3CO32Br2BrBrO33CO2D金屬鈉與水反應(yīng)：2Na

3、2H2O2Na+2OHH26短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是A原子半徑：r(Q)r(W)r(X)r(Y)BW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)CY與Z可形成含共價鍵的離子化合物 D元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性7在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ANaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)BH2SiO3SiO2SiCl4CAlAl(OH)3Al2O3DFe2O3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)8常溫下

4、，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I、COB0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SOC使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlOD水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO9反應(yīng)“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g) H0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是AP4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B反應(yīng)中NaOH作還原劑C該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則S<0D反應(yīng)中生成1 mol NaH2PO2，

5、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×102310向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJ·mol-1 Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如右圖所示。下列說法正確的是A溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 C反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)減小D Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a

6、+2b) kJ·mol-1不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11某吸水性高分子化合物(Z)的一種合成路線如下： 下列說法正確的是AX、Y分子中均有兩個手性碳原子B過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為YCY轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)DZ與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的分子數(shù)之比為1:312下列有關(guān)說法正確的是A一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時，v(O2)正=2v(

7、SO3)逆B用右圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕C常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大D常溫下， pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析B向濃度均為0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的鹽酸反應(yīng)Al產(chǎn)生的氫氣多金屬性：Al>FeD向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液濁液變

8、澄清酸性：苯酚>碳酸14常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是A溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)等于點(diǎn)B點(diǎn)所示溶液中：c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)D點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-115在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

9、SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/molSO2 NONO2S0.50.600T10.510.51T20.50.211A該反應(yīng)的H<0BT1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C容器與容器均在T1時達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2D若T2<T1，達(dá)到平衡時，容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%非 選 擇 題16(12分)氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。反應(yīng)中通入CO2需加壓的原因是

10、 。反應(yīng)生成LiOH的化學(xué)方程式為 。石灰乳的固液比Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比對LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是 。濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對所制Li2O得純度無影響，其原因是 。將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi)，在空氣中充分灼燒，反應(yīng)后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是

11、 。鐵坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。17(15分)化合物G是一種治療帕金森癥的藥品，其合成路線流程圖如下：D中的官能團(tuán)名稱為溴原子、 和 。B、C、D三種有機(jī)物與NaOH乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應(yīng)的是 （填字母）。寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上的一取代物只有一種。 F通過取代反應(yīng)得到G，G的分子式為C16H24N2O，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式： 。 已知： (R代表烴基或H)。請寫出以和CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18(12分)摩爾鹽(NH4)2Fe

12、(SO4)2·6H2O是一種重要的化工原料，可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應(yīng)。根據(jù)生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實(shí)際值，其原因是 。向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4，同時產(chǎn)生NO。該反應(yīng)的離子方程式為 。摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOH和H2C2O4反應(yīng)可得到草酸合鐵酸鉀KaFeb(C2O4)c·dH2O，其中Fe元素化合價為+3。已知25 ，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=

13、 。為了確定草酸合鐵酸鉀的組成，準(zhǔn)確稱取4.910 g樣品在氮?dú)鈿夥障录訜幔腆w樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知：a120時已完全失去結(jié)晶水。b200580分解產(chǎn)生的CO和CO2恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.008 L。c580以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)（寫出計算過程）。19(15分)某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：“還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是 。濾渣的成分是 。結(jié)晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法是 。利用右圖裝

14、置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。通入HBr的目的是 。圖中框內(nèi)裝置的作用是 。已知：BaS+H2O2Ba(OH)2+S。請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室由BaS制取高純BaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，過濾， ，（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計）。20(14分)粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護(hù)環(huán)境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降

15、。其原因是 。有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如題20圖-1所示。若浸出液不經(jīng)還原直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是 。沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收，其原理為Fe2+2NOFe(NO)22+，煙氣中O2的體積分?jǐn)?shù)對NO吸收率的影響如題20圖-2所示。為提高煙氣中NO 的吸收率，可采取的措施有 （答一條，并說明理由）。“再生”過程中，F(xiàn)e(NO)22+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。Al(OH)3經(jīng)過一系列反應(yīng)可獲得粗鋁，利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如題20圖-3所示）。該裝置工作時，

16、電極A作 極。熔融粗鋁時加入銅的作用是 。21【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料?？捎萌缦路磻?yīng)制得乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O 4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOHMn3+基態(tài)核外電子排布式為 。NO中氮原子軌道的雜化類型是 。與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為 。配合物Mn(CH3OH)62+中提供孤對電子的原子是 。CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有 。鎂鋁合

17、金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如右圖所示），圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為 。B實(shí)驗(yàn)化學(xué)葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7)2Fe2H2O是重要的礦物質(zhì)添加劑，它的吸收效果比無機(jī)鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是 ；檢驗(yàn)FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為 。反應(yīng)后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是 。葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是 ， 。 南通市2018屆高三第三次調(diào)研測試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計

18、20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1B 2A 3D 4C 5D 6C 7A 8B 9A 10C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11A 12CD 13B 14BD 15AD非選擇題16促進(jìn)Li2CO3的轉(zhuǎn)化、加快Li2CO3反應(yīng)的速率 LiHCO3Ca(OH)2CaCO3LiOHH2O所得濾液LiOH濃度太低，不利于后期的濃縮結(jié)晶Li2CO3高溫分解生成Li2O鋰化剛玉坩堝 20LiOH&

19、#183;H2O4Fe3O24Li5FeO430H2O (每空2分，共12分)17碳碳雙鍵 硝基 （每空1分）CD （2分） 或 （3分） （3分）（5分）18氨氣極易溶于水，溶液中有部分氨氣沒有逸出3Fe(OH)2+ 2NOFe3O4+2NO+2OH+2H2O0.54根據(jù)元素守恒得到分解產(chǎn)生的氣體為CO和CO2n(CO)+n(CO2)= =4.5×10-2 mol2n(C2O42-)= n(K2CO3)+ n(CO)+n(CO2)= n(K2CO3)+ 4.5×10-2 mol n(Fe3+)×72 g·mol-1n(K+)×138 g·mol-1=2.79 g 3n(Fe3+)+ n(K+)=2×n(K+)+4.5×10-2 mol×解得：n(Fe3+)=1×10-2 mol n(K+)= 3×10-2 moln(C2O42-)=3&#