湖北省仙桃市2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期學(xué)業(yè)水平監(jiān)測試試題

1、湖北省仙桃市毛嘴高中2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期學(xué)業(yè)水平監(jiān)測試試題說明： 全卷包括第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩個部分，共25個小題。 本卷滿分100分，考試時間：90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 F-19 Si-28 P-31第卷 （選擇題，共54分）本卷包括18個小題，均只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分。共計(jì)54分1空間構(gòu)型為正四面體，且鍵角為60的物質(zhì)為 A金剛石 BSiO2 C白磷 D石墨2下列說法中，正確的是A冰熔化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能

2、越大，熔點(diǎn)就越高C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定3具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是A最外層有8個電子的原子B最外層電子排布為ns2的原子C次外層無未成對電子的原子D最外層有3個未成對電子的原子4有關(guān)晶格能的敘述正確的是A晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值C晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小5關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B冰和水中都存在氫鍵CDNA雙螺旋的兩個螺旋鏈不是通過氫鍵相互結(jié)合的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由

3、于氫鍵所致6長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A第9列中元素中沒有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2 C第四周期第9列元素是鐵元素D第10、11列為ds區(qū)7下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOClA B C D8下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%B體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%D面心立方最密堆積、配位數(shù)1

4、2、空間利用率74%9氫核聚變能產(chǎn)生大量的能量，而高純度鈹（Be）是制造核聚變反應(yīng)裝置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，據(jù)中新網(wǎng)2009年2月6日報道，我國科學(xué)家已成功地掌握了獲取高純度鈹?shù)募夹g(shù)。下列有關(guān)說法不正確的是A10Be、9Be、8Be核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均是4B10Be、9Be、8Be是摩爾質(zhì)量不同的三種同素異形體C氫核聚變后會產(chǎn)生新元素D從礦物中提取單質(zhì)鈹?shù)倪^程中鈹一定被還原10下列固體分類中正確的一組是離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCNa2CO3水晶P4O10DBa(OH)2金剛石玻璃11三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2

5、）在一定條件下直接反應(yīng)得到的：4NH33F2NF33NH4F 。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是ANF3是離子化合物 BNF3的還原性比NH3強(qiáng)CNF3的氧化性比F2強(qiáng)DNF3中的N呈3價12下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是AH2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))13據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是AN4是N2的同素異形體BN4是N2的同分異構(gòu)體C相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2DN4的摩爾質(zhì)

6、量是56g14已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是 AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長CC3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合15A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是AC元素的最高正價為7價B原子半徑：ABCC還原性：A2CB216氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相近。下列敘述不正確的是A在一定條件下可與乙烯加

7、成 B分子中CC大于CN的鍵長C不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) D氰氣中既有鍵又有鍵17氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?ANH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。18CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中不正確的是A1個Ca2+周圍距離最近且

8、等距離的C22-數(shù)目為6B該晶體中的陰離子與F2是等電子體C6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個第卷（非選擇題，共46分）本卷包括5個必做題，共46分；2個選做題，各學(xué)校根據(jù)實(shí)情決定做否19（16分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ； 其

9、中含有極性共價鍵的非極性分子是 ； 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是 ； 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是 ； 其中含有極性共價鍵的原子晶體是 。20（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是 。（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O的分子立體結(jié)構(gòu)為 ，BCl3的構(gòu)型為 。（3）Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化學(xué)鍵類型有 （填序號）。A配位鍵 B離子鍵 C極性共價鍵 D非極性共價鍵 Cu(NH3)42具有對稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)

10、的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的空間構(gòu)型為 。（4）已知Ti3可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是 。 21（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中

11、A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ，其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）E的核外電

12、子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。22. （5分）有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN 離子位于立方體的棱上。 （1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)示)_ _。 （2）此粒子帶何種電荷?用什么樣的離子可與其結(jié)合成電中性的物質(zhì)?寫出此電中性物質(zhì)的化學(xué)式(用M+表示)。 （3）指出（2）中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置? 23（6分）一種離子晶體的晶胞如右圖其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。（1）每個晶胞中含A離子的數(shù)目

13、為_，含B離子數(shù)目為_。（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是_；（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_，陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)_。（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是 _m3。選做題：24（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為 ；在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_， A的晶體類型為_。已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為_，Q2的未成對電子數(shù)是_。（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln(H2O)6nx(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(RH)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：CrCln(H2O)6nxxRHRxCrCln(H2O)6nxH交換出來的H經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H需濃度為0.1200 molL1NaOH