第四章—非金屬及其化合物測試題(含答案)

1、第四章非金屬及其化合物測試題一、 選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有1個選項符合題意。）1下列變化過程屬于物理變化的是A活性炭使紅墨水褪色 B生石灰與水混合C自然固氮 D人工固氮2教材中氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的哪一種性質A還原性強 B比空氣輕 C易液化 D極易溶于水3下列關于NO的說法正確的是ANO是紅棕色氣體 B常溫下氮氣與氧氣反應可生成NOCNO溶于水可以生成硝酸 DNO是汽車尾氣的有害成分之一4下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是ACl2 BSO2 CO2 DNH35下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是A稀鹽酸B新制氯水 C氯化鈣稀溶液 D生理鹽水6

2、某氧化物不溶于水，與NaOH反應生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀鹽酸中，可見白色沉淀產生，則該氧化物是AFe2O3 BAl2O3 CSO2 DMgO 7下列說法錯誤的是A硅膠常用于作干燥劑B氫氟酸可以用來刻蝕玻璃C硅的化學性質很穩(wěn)定，主要以游離態(tài)存在于自然界D硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑8有關下列反應產物的敘述，錯誤的是A在Cl2中點燃鐵絲，有FeCl2生成B將Cl2通入水中，有HCl生成C將Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D將Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成9SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于濕潤的有色物質，可觀察到有色物質

3、DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復原 D顏色不褪10下列關于SO2的敘述，正確的是AASO2是硫酸的酸酐B大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣CSO2能漂白某些物質，說明它具有氧化性DSO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物11某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A肯定有SO2和NO B肯定沒有Cl2、O2和NOC可能有Cl2和O2 D肯定只有NO12下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)

4、生變化的是A稀H2SO4 B稀HNO3 C濃H2SO4 D濃HNO313下列說法符合事實的是ASiO2溶于水成為硅酸BCO2通入水玻璃中得到白色沉淀CCO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應14下列反應的離子方程式正確的是A稀鹽酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ = CO2+H2OB氯化鋁溶液加入過量氨水： Al3+3OH- = Al(OH)3C碳酸氫鈉和稀硫酸反應： HCO3-+H+ = CO2+H2OD氯氣與水反應： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- +ClO-15下列說法正確的是ApH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨

5、B燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C新制氯水經光照一段時間pH增大D測定某溶液pH應先用蒸餾水潤濕pH試紙16. 下列反應中，能證明SiO2是酸性氧化物的是ASiO2 + 2C 高溫 Si + 2COBSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OCSiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2ODSiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO217. 濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是A濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣B濃硫酸和濃硝酸都能與單質碳反應C濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應D濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容

6、器盛放二、填空題（共49分）16（14分）氮元素的單質和化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛。而汽車尾氣中含有NO等多種污染物。（1）常用作食品袋中填充氣的是 ；常用作制冷劑的化合物是 ，該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產生該現(xiàn)象的化學反應方程式是 。（2）銨鹽在農業(yè)上大多用作化肥。實驗室可用固體銨鹽NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為 。（3）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產生的原因用化學方程式表示為 。（4）NO對大氣的影響之一是導致酸雨，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因是 。17（13分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶

7、和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，去檢驗次氯酸的漂白性可觀察到的現(xiàn)象是 _。設計實驗A的目的是 。A B（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室可用 溶液吸收多余的氯氣。（3）漂白粉是常用的消毒劑。 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學方程式為 _ 。 漂白粉的有效成分是（填化學式） 。 漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為 _ 。 長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是 （填編號）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO18（8分）為確認酸性強弱：HClH2CO3H2SiO3，某學生設計了如下圖所示的裝置，通過一次實驗即可達到目的

8、。請回答下列問題:（1） 錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，該鹽在分類上屬于_（填“碳酸鹽”、“硫酸鹽”或“硅酸鹽”）。（2） 裝置B中所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是_。裝置C中所盛的試劑是_(填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SiO3”）溶液，C中的離子方程式是_。 a b 19（14分）某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： 。（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫

9、出觀察到的現(xiàn)象及其作用。試管a中的現(xiàn)象是 ，作用是 。試管b中的現(xiàn)象是 ，作用是 。（3）裝置中浸堿面團的作用是 。（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗綠色化的原因是 _ -。【答案】一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有1個選項符合題意。）題號123456789答案ADDCBBCAD題號101112131415答案DACBCB二、填空題（共40分）16（10分）（1）在高溫下，空氣中的N2和O2反應（2分） N2 +O2 高溫 2NO （2分）（2）2NO + O2 = 2NO2 （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO （2分）（3）CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2+H2O （2分）17（12分）（1）干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色（2分）（2）氫氧化鈉（NaOH）（2分）（3） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2分） Ca(ClO)2 （2分） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO （2分） C （2分）18（4分）與實驗作對照，證明起防火作用的是Na2SiO3而不是水。（4分）19（14分）（1） Cu +2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+2H2O （2分） （2）