知識(shí)點(diǎn)離子反應(yīng)專題訓(xùn)練

1、(理科)知識(shí)點(diǎn)5：離子反應(yīng)(06- 07-26)班級(jí)：姓名:【高考考點(diǎn)】電解質(zhì)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件。【默寫(xiě)內(nèi)容】1、.在 中或在 下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了 ,產(chǎn)生了 。電離時(shí)生成的 離子全部是 的化合物叫做酸； 生成的 離子全部是 的化合物叫做堿； 生成 和 的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 2、像這種用 的式子叫做離子方程式， 其書(shū)寫(xiě)步 驟為：(4)3、離子方程式不僅可以表示 , 而且還可以表示4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：I1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H

2、22、離子方程式 CO32 +2H + = CO2 T +H2O表示的意義是 寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 3、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液4、下列電離方程式不正確的是()B. H2SO4=2H+SO廣_ _+ ,/八 2一C. Na2CO3 =Na2 + CO35、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是(C.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?、下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式不正確的是(A. Cu2 +2OH =Cu (OH) 2 J()C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀B. NH4NO3 =NH4+ NO3D. Ba(OH)

3、 2=Ba2+2OH)B.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)D.在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物)CuSO4+2NaOH =Cu (OH) 2J + Na2so4B. CO 2 -十 2L=C02 T 十 H2OBaCO3+2HCl =BaCl 2+C02 T 十 H20C. Ca2+ + CO2-3CaCO3 JCa ( NO3) 2+ Na2co 3CaCO3J + 2NaNO3D. H + + OH =H202KOH +H2SO4=K2SO4十 2H20【課外練習(xí)】1、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是（）A.石墨棒 B.固體氧化鉀C.鹽酸D.熔融氫氧化鈉2、僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（A. KOH

4、B. KNO 33、下列電離方程式中，不正確的是 （A. Ca（OH）2 =Ca2+2OHC. H2SO4 = H2 + +SO4)C. HCl D.酒精)B. FeCl3=Fe3+3ClD. Al 2(SO4)3 =2Al 3+3SO24、不能用離子方程式 CO32 +2H + = CO2? +H2O表示白是（）A. Na 2CO3+2HCI = 2NaCl +CO 2 T +H2OB. NaHCO 3+HCl = NaCl +CO 2 T +H2OC. K2CO3+H2SO4= Na2SO4 +CO2 T +H2OD. K2CO3+2HNO3=2KNO3 +CO2 T +H2O5、對(duì)四種無(wú)

5、色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（A. SO32、OH、Cl、K+C. K+、Na+、NO3、ClB. Na+、NO3、OH、ClD. K+、CO32、 H+、Ba2+6、能用 H +OH- = H2O表示的是A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng)C. NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)7、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl SO42-C. Mg2+、Ag +、NO3- CL)B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)D,氨水和稀H2SO4的反應(yīng)( )B. Ca2+、HCO3C1 - K+D . H+、C、Na+、CO32一8、重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲

6、、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是()A,Cu2+和SO42-B,Cu2+和CLC,K+和 SO42-D.Ag+和 NO39、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A. Mg2+、H + > C1、OHB. Na Ba"、CO 3 " NOC. Na H+、Cl、CO2-D. K > Cu2+> NO$。4一、33410、下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A. Na Mg2+、C1、OH B. H + > Ca2+>

7、 CO3-> NOC. Cu2+、K+、SO2一、NO - D, Na+、HCO、OH、Ca2 +題號(hào)12345678910答案【鞏固練習(xí)】1、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是（）A.鋁 B.食鹽 C.硫酸 D.蔗糖2、下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是（）A. HCl B. NaOHC. W2CO3D.蔗糖3、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba（NO 3）2溶液不正確的說(shuō)法是（）A. 500 mL溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NaB. 500 mL溶液中NO3離子濃度為0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD.

8、500 mL溶液中NO3一離子總數(shù)為0.2Na4、下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H + = 2Fe3+3H 2 TB.鹽酸與氫氧化鋼溶液：H+OH = H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H + = Ca2+ CO2 T +H 2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液：Cu2+SO42 +Ba2+2OH = Cu（OH）2 J +BaSO4 J5、在pH = 1的無(wú)色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、ClD.Na+、Cu2+、Cl 、Ba2+6、將兩種物質(zhì)的溶液相混合，

9、有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）A.MgCl 2 和 Na2CO3B.K2SO4 和 BaCl2 C.NaOH 和 CUSO4D. K2CO3 和 Ca（NO3）27、下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（）A. Na2sB. Ba（OH） 2C. KMnO 4D. KCl8、有下列儀器：燒杯；蒸發(fā)皿；平底燒瓶；試管；堪蝸；錐形瓶。其中可以用酒精燈直 接加熱的儀器是（）A.B. C. D.9、在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 J表示的是（）A. BaCl2+K2SO4=BaSO4 J+2

10、KClB. BaCO3+H2SO4 = BaSO4 J +CO2 T +H2OC. Ba(OH) 2+ CuSO4= Cu(OH) 2 J+BaSO4 JD. Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO4( +K2SO4+2H2O10、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3B, Cu2+、K+、SO42-、NO3一C.Na+、K+、ClNO3D,Fe3+、K+、SO42-、Cl-電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的

11、形式出現(xiàn)。請(qǐng)解答 15、16兩題。11、下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl嵇度與50 mL 1 mol L 1 MgCl2溶液中的Cl飛農(nóng)度相等的是A. 150 mL 1 mol L 1 NaCl 溶液B. 75 mL 1 mol L二1 CaCl2 溶液C. 150 mL 1 mol L【KCl 溶液D . 75 mL 1 mol L 1 AlCl 3 溶液12、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是()B. Pb2+H2s = PbSj +2H +是：PbSO4+2NH4

12、Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2s時(shí)，有黑色沉淀D . Pb2+2Ac-+2H+S2- = PbS J +2HAc100mL 液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是()B. 0.5mol - L 1 鹽酸D. 0.5mol L 1HNO3A. Pb(Ac)2+H2S = PbSJ +2H AcC. Pb2+2Ac-+H2s = PbSj+2H Ac13、把0.05molNaOH 晶體分別加入到下列A.自來(lái)水1C. 0.5mol L H 2so414、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A. 鹽酸分別與NaOH 溶液、 Ca(OH) 2

13、溶液反應(yīng)B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)15 、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是()A 膠體外觀不均勻C 膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B 膠體不能通過(guò)濾紙D 膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀16、n mol N2和n mol CO相比較，下列敘述中不正確的是()A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度不相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等17 、通過(guò)溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是()A 硝酸鈉、氫氧化鈉B 氧化銅、二氧化錳C.氯化鉀、二氧化鎰D.硫酸銅、氫氧化鈉18、下列物質(zhì)中，約含有 6.02 X 1023個(gè)分子的是()A .常溫，常壓下