電離平衡--鹽類的水解高考題匯編(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題8 電離平衡 鹽類的水解高考題匯編考點1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1(07廣東)下列說法正確的是( )(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(C)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到(D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源考點2弱電解質(zhì)的電離平衡2(2007年高考理綜重慶卷，電解質(zhì))用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )(A)白醋中滴入石蕊試液呈紅色 (B)白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生(

2、C)蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 (D)pH試紙顯示醋酸的pH為233(2007年高考上?；瘜W卷，電離平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量燒堿溶液 (B)升高溫度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水4（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是（ ）A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，

3、平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7考點3強弱電解質(zhì)的比較 5(2007年高考上?；瘜W卷，電解質(zhì))下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )(A)相同濃度的兩溶液中c(H)相同(B)100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉(C)pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5(D)兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H)均明顯減小6（08廣東卷）電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率 變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖

4、中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ） A B C D7（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同考

5、點4水的電離及溶液的pH值概念及計算方法8（08北京卷）對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )9（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.0×10-13mol·L1，該溶液可能( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液AB C D10(07廣東)下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是( )(A)酸堿指示劑 (B)pH計 (C)精密pH試紙 (D)廣泛pH試紙11(2007年高考海南化學卷，電解質(zhì))下列敘述正確的是( )(A)95 純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4(C)0.2 mol&

6、#183;L1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 712(2007年高考理綜天津卷，6分，電解質(zhì))25 時，水的電離達到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低(B)向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變(C)向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低(D)將水加熱，KW增大，pH不變13(2007年高考理綜山東卷，水的電離平衡)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )(A)再通入少量

7、氯氣，c(H)/c(ClO)減小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增強(C)加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)(D)加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動14(電解質(zhì))(2007年高考全國理綜卷I)室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )(A)pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合(B)pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合(C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合(D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合15（08全國卷）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于

8、12，則該原溶液的濃度為( ) A0.01mol·L1B0.017mol·L1C0.05mol·L1D0.50mol·L1考點5 鹽類水解實質(zhì)、水解離子方程式的書寫、應用16（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+17(2007年高考上?；瘜W卷，鹽類水解)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是( )(A)純堿溶液去油污 (B)鐵在潮濕的環(huán)境下生銹(C)加熱氯化鐵溶液顏色變深 (D)濃硫化鈉溶

9、液有臭味18(電解質(zhì)-鹽的水解) (2007年高考全國理綜卷II)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近( )(A)5.6 (B)7.0 (C)8.4 (D)13.019(2007年高考理綜山東卷，鹽的水解)物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中，pH最大的是( )(A)Na2CO3溶液 (B)NH4HCO3溶液 (C)NaHCO3溶液 (D)NaHSO4溶液20（2007海南·08）下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是 （ ）A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液D飽和石灰水21（08重慶卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分

10、別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大22(2007年理綜北京卷，電解質(zhì)-鹽的水解)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是( )(A)三種溶液pH的大小順序是(B)若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是(C)若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是(D)若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是考點6鹽溶液中各離子濃度大小的比較23（08北

11、京卷）下列敘述正確的是( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH7時，c(SO42)c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大24(2007年高考廣東化學卷，電解質(zhì)-鹽的水解)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )(A)0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)(B)0.1 mol/L NH4Cl溶

12、液：c(NH4 )c(Cl)(C)向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) (D)向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)25（08全國卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(

13、HA)>c(H+)26（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和27(2007年高考江蘇卷，電解質(zhì))下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是( )(A)0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)(B)1

14、 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)(C)0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)(D)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)28(2007年高考理綜四川卷，電解質(zhì)-鹽的水解)在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是( )(A)c(Na)

15、= c(CH3COO)c(CH3COOH) (B)c(H) = c(CH3COO)c(OH)(C)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) (D)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)29(2007年高考理綜天津卷，6分，電解質(zhì))草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是( )(A)V(NaOH) = 0時，c(H) = 1×102 mol·L1(B)V(NaOH)10 mL時，不可能

16、存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )(C)V(NaOH) = 10 mL時，c(H) = 1×107 mol·L1(D)V(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )30（08江蘇卷）下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

17、c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)考點7 滴定實驗31（08全國卷）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是( ) A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示

18、劑32(2007年高考理綜山東卷，中和反應)一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L1)為( )提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4·H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2O(A)0. (B)0.08000 (C)0.1200 (D)0.240033.（0

19、5江蘇）在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH = 11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19 B11 C12 D1434(2007年高考江蘇卷，中和滴定、實驗)(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時，1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組

20、用甲醛法進行了如下實驗：步驟I 稱取樣品1.500 g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟III 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動

21、錐形瓶，眼睛應觀察_(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_。2009年高考題1(2009·上?；瘜W卷，14)根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是 ( )AHA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小BA和B的電子層結構相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大

22、CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強2(2009·理綜山東卷，15，)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋， pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 AII為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度3（09安徽卷13）向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是w.w.w.k.s.5

23、.u.c.o.mA. Va>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）C. Va<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)4(09全國卷10)用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.>, > B. =, =C. >, >

24、D. >,>5（09全國卷10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 6(09天津卷2) 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33-)均增大7(09天津卷4)下列敘述正確的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-

25、)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降8（09江蘇卷13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：CNa2CO3溶液：D25時，、濃度均為0.1的混合溶液：9（09浙江卷9）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液C0.02mol·的溶液 D. 0.02mol·的溶液10（09廣東理科基礎33）下列說法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同11. （09廣東化學9）下列濃度關系正確的是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()