酸堿溶液pH值的計算(sx)

1、情境三：酸堿滴定分析 任務(wù)一：認(rèn)識酸堿溶液知識點：酸堿溶液pH值的計算課程：化學(xué)分析酸堿溶液pH值的計算 基本公式：一、引 言pOH=-lgOH-pH=-lgH+PKw=pH + pOH=14二、一元弱酸溶液pH的計算公式1. 近似公式awHKHBK由20awwKHBKK當(dāng)時，可忽略aHKHBHBcH20aaHKHK c242aaaKKK cH2. 最簡公式：20/awaKHBKc K如果，且500,cHcaHK c三、一元弱堿溶液pH的計算公式1. 近似公式當(dāng)cKb20Kw C/Kb500242cKKKbbbOH-=2. 最簡公式：cKb20Kw，且C/Kb500時四、多元弱酸溶液pH的計算

2、公式H2A H+ + HA- 設(shè)H2A為二元酸，它在溶液中的解離方程式如下：2HHAHAKa1=HA- H+ + A2- Ka2=2HAAH1. 近似公式第二級解離的H+極少，可以忽略不計當(dāng)cKa120Kw ，且C/Ka1500時，則應(yīng)用近似公式241211cKaKaKaH+=2. 最簡公式當(dāng)cKa120Kw，C/Ka1500時同理二元以上的酸也按上述的辦法處理五、多元弱堿溶液pH的計算公式若：Kb1/Kb21041. 近似公式第二級解離的OH-極少，可以忽略不計當(dāng)cKb120Kw ，且C/Kb1500時，則近似公式為:241211cKbKbKbOH-=2. 最簡公式當(dāng)cKb120Kw，C/K

3、b1500時同理二元以上的堿也按上述的辦法處理六、兩性物質(zhì)溶液pH的計算公式以濃度為cmol/L的酸式鹽NaHCO3為例NaHCO3在其水溶液中存在著下列平衡HCO3-+ H2O H3O+ + CO32- HCO3-+ H2O H2CO3 + OH 3232HCOCOHKaCO32-=Ka23HHCO若忽略水的離解：H+=CO32-H2CO3式-1式-2又根據(jù)H2CO3的一級離解常數(shù)表達(dá)式可得：H2CO3=13KaHCOH式-3將式-1和式-3代入式-2H+=Ka23HHCO13KaHCOHH+2=31321 HCOKaHCOKaKac/Ka120Ka1可以忽略不計21KaKaH+=計算兩性物

4、質(zhì)溶液pH值的最簡公式應(yīng)用條件CKa220Kw ；c/Ka120七、應(yīng)用舉例例題1：有一弱酸，其濃度為0.0010mol.L-1,Ka=1.010-4計算溶液的pH。解：已知 c=0.0010mol.L-1，Ka=1.010-4則：cKa20Kw C/Ka500，根據(jù)近似公式計算=2.710-4 mol/L 242KacKaKaH+= pH=3.57如果用最簡公式計算：=3.1610-4 mol/L%13%100107 . 2107 . 21016. 3444其相對誤差為：所以該弱酸的酸度不應(yīng)該用最簡公式計算例題：計算0.1mol.L-1NaHCO3溶液的pH值。 解：H2CO3的Ka1=1.810-5；Ka2=5.610-11又因為：CKa220Kw；c/Ka120所以用最簡公式計算得：H+=21KaKa=4.910-9p