邁向名師之化學(xué)星級(jí)題庫選修4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡五星題

1、精品-邁向名師之星級(jí)題庫-選修4第三章第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡五星題1【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖所示。考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為 小時(shí)，最佳的浸出溫度為 。（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12+ Na2SO4+ CO2（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF=

2、MgF2+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.1110-10、KSP(MgF2)=7.4010-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有 ；“操作X”名稱為 。（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中，電池反應(yīng)為LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合價(jià)為 價(jià)。若放電時(shí)有1mole轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加 g?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)記外每空2分，共15分）（1

3、）12 90（2）3 ，6，6，1，5，6 （有錯(cuò)計(jì)0分，“1”未寫本次不扣分）（3）1.50（或1.5）（4）SO42-、NH4+、Na+ （少一個(gè)扣1分，有錯(cuò)計(jì)0分） 洗滌、低溫干燥（各1分）（5）0（1分） 7g【解析】試題分析：（1）根據(jù)五行可知，溫度太低浸出率較低，而90與120時(shí)的浸出率差不太多，而溫度太高消耗的能量較多，生產(chǎn)成本大，所以最佳的溫度是90，12小時(shí)時(shí)浸出率基本達(dá)到最大，再增長時(shí)間，浸出率增大不多，所以最佳的浸出時(shí)間是12小時(shí)；（2）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以只需按照質(zhì)量守恒定律配平即可，F(xiàn)e元素守恒，則硫酸鐵的系數(shù)是3，Na2Fe6(SO4)4(OH)12的系數(shù)是

4、1，則硫酸鈉的系數(shù)是5，所以碳酸鈉的系數(shù)是6，二氧化碳為6，水是6；（3）加入過量NaF溶液，則生成MgF2和CaF2沉淀，則濾液為二者的飽和溶液，溶液中的氟離子濃度相等，所以濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= KSP(CaF2)/ KSP(MgF2)= 1.1110-10/7.410-11=1.5；（4）根據(jù)流程圖分析，除鐵、鈣、鎂的過程中都生成硫酸鈉，加入草酸銨后生成草酸鈷沉淀，則該沉淀中可能存在的雜質(zhì)離子有SO42-、NH4+、Na+；將得到的沉淀洗滌以除去雜質(zhì)離子，然后低溫干燥，防止草酸鈷分解；（5）充電時(shí)，Li+還原為Li，則LiCoO2 中Li的化合價(jià)是+1價(jià)，所以LiC6中

5、Li的化合價(jià)Li的化合價(jià)是0價(jià)；放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，則CoO2得到1個(gè)電子與鋰離子結(jié)合為LiCoO2，所以放電時(shí)有1mole轉(zhuǎn)移，則有1mol LiCoO2生成，正極CoO2增加的質(zhì)量即為1molLi的質(zhì)量為7g?？键c(diǎn)：考查對圖像的分析判斷，化學(xué)方程式的配平，溶度積的應(yīng)用，電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用2（16分）、工業(yè)上用含有Cr2O72-和CrO42-的廢水回收鉻。其工藝流程如下：已知：2 CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O;常溫下，Ksp【Fe（OH）3】=1.010-38，Ksp【Cr（OH）3】=1.010-32；當(dāng)離子濃度小于1.010-5 molL-1時(shí)，認(rèn)

6、為沉淀完全。（1）下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)2 CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填選項(xiàng)字母)。ACr2O72-和CrO42-的濃度相同 B2v（Cr2O72-）= v（CrO42-）C溶液的顏色不變 D溶液的PH不變（2）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，在保存時(shí)需加入的試劑為 (填試劑名稱)（3）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有 （4）FeSO4溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （5）沉淀C的化學(xué)式為 ，pH2的范圍為 、鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示。（6）該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；（7）某鋁一空氣電池的

7、效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3 molL1，則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為 。【答案】（1）cd（各1分，共2分）（2）鐵粉 硫酸 （各1分，共2分）（3）燒杯 漏斗 玻璃棒 (2分，只要有錯(cuò)不得分)（4）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O （2分）（5）Fe(OH)3 (2分) 5 (2分)（6）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （2分）（7）2.7g （2分）【解析】試題分析：（1）2 CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O達(dá)平衡狀

8、態(tài)時(shí)A物質(zhì)的平衡溶液與起始濃度與反應(yīng)進(jìn)行的程度有關(guān)，Cr2O72-和CrO42-的平衡濃度相同，不能判斷是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤。B 2v（Cr2O72-）= v（CrO42-），沒體現(xiàn)出正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能判斷是否平衡，故B錯(cuò)誤。C溶液的顏色不變，說明物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。故C正確。D溶液的pH不變，說明H+濃度不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。故D正確。（2）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，在保存時(shí)需加入的試劑為鐵粉防止氧化，加入硫酸防止亞鐵離子水解變渾。（3）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯 漏斗 玻璃棒 。（4）已知工業(yè)廢水中含有和CrO42-在酸化過程中CrO42-轉(zhuǎn)化

9、為Cr2O72-，所以加入的FeSO4溶液與Cr2O72-溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為r2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 。（5）已知常溫下，Ksp【Fe（OH）3】=1.010-385.、（6）鋁一空氣電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；（7）某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3 molL1，則生成NaOH的物質(zhì)的量為0.15 mol。由原電池反應(yīng)方程式與電解總方程式可得關(guān)系式：Al-3e-3NaOH27g 3molm(Al

10、)50% 0.15mol解得： m(Al)=2.7g考點(diǎn)：了解化學(xué)平衡建立的過程。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。點(diǎn)評：本題考查：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：（1）速率判據(jù)：v正=v逆。（2）濃度判據(jù)：反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度（及與濃度相關(guān)的量如顏色、氣體壓強(qiáng)等）不再變化。熟練應(yīng)用Ksp求算分離或除去某離子時(shí)的pH范圍。電化學(xué)裝置中的相關(guān)計(jì)算常采用電子守恒的方法。3(14分)鐵是地殼中含量第二的

11、金屬元素,其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是電解法,該法用Fe作電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶 液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（1）用Fe作電極的目的是 。（2）陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應(yīng)式解釋）溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在4000C以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：已知:某赤鐵礦石含60.0% Fe2O3、3.6%

12、FeO,還含有A12O3、MnO2、CuO等。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下：（3）步驟中加雙氧水的目的是 ，pH控制在3. 4的作用是 。已知25C時(shí)，該溫度下反應(yīng)：Cu22H2OCu(OH)22H的平衡常數(shù)K= 。（4）如何判斷步驟中沉淀是否洗滌干凈？（5）制備氮化鐵磁粉的反應(yīng)：（未配平），若整個(gè)過程中消耗氨氣34.0 g，消耗赤鐵礦石2 kg，設(shè)整個(gè)過程中無損耗，則氮化鐵磁粉的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮浚?）提供還原劑Fe2+ (2分）（2）2H+ + 2e-H2（或2H2O+2e- = H2+ 2OH-)(1分）Fe(OH)3(1分） （3）將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+

13、（2分）；使溶液中的Fe3+完全沉淀，而其他金屬離子不沉淀（2分） 5.010-9（2分）（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒有洗凈；若無沉淀生成，則表明已洗凈（2分） （5）Fe8N （2分）【解析】試題分析：（1）用Fe作電極，與電源的正極相連作陽極，鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子。亞鐵離子具有還原性能把溶液中的重鉻酸根還原到鉻離子，因此目的是提供還原劑Fe2+ 。（2）電解池的陰極得到電子，則溶液中的氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，方程式為2H+ + 2e-H2。氫離子濃度降低，所以氫氧根離子濃度增大。隨著電解的進(jìn)行溶液中的氫氧根離子濃度逐漸增大，與

14、溶液中的鉻離子以及鐵離子結(jié)合生成氫氧化鉻和氫氧化鐵沉淀，所以液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe(OH)3。（3）濾液a中含有亞鐵離子，而亞鐵離子沉淀的時(shí)pH值較大，需要將其氧化為鐵離子。雙氧水具有強(qiáng)氧化性，因此步驟中加雙氧水的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知pH大于3.2時(shí)氫氧化鐵就已完全沉淀，所以pH控制在3. 4的作用是使溶液中的Fe3+完全沉淀，而其他金屬離子不沉淀。已知反應(yīng)Cu22H2OCu(OH)22H，則其平衡常數(shù)K。（4）沉淀表面有吸附的硫酸根離子，則可以通過檢驗(yàn)硫酸根離子檢驗(yàn)步驟中沉淀是否洗滌干凈，即取少量最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀

15、生成，則表明沉淀沒有洗凈；若無沉淀生成，則表明已洗凈。（5）根據(jù)鐵原子守恒可知2kg赤鐵礦可以得到鐵的物質(zhì)的量是。氨氣的物質(zhì)的量是34g17g/mol2mol，則根據(jù)原子守恒可知氮化鐵磁粉中鐵與氮原子的個(gè)數(shù)之比是16：28：1，則其化學(xué)式為Fe8N?？键c(diǎn)：考查4（14分）.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為 ;（2）由A、D、E三種元素形成的鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；（3）

16、用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。.將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1molL1Na2CO3溶液中，向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001 molL1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。KSP（BaSO4）=1.110-10mol2L-2 ；KSP（BaCO3）=5.110-9mol2L-2.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率1：10.50.51：20.670.331：30

17、.750.25該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正_V逆（填“”、“”或“=”）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是 。A增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低B若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同CM和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比D當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85【答案】.（1）第二周期、第VA族（2分） （2）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分）(3）H22e+2OH2H2O（2分） .BaSO4 （

18、2分）. 1 （2分）、（2分） A B (2分)【解析】試題分析：. A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，則A是氧元素，B是氫元素。B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，則X是氨氣，因此D是氮元素。C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則C是鈉元素。E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，所以E是鋁。（1）氮元素的原子序數(shù)是7，在周期表中的位置為第二周期、第VA族；（2）由A、D、E三種元素形成的鹽硝酸鋁的水溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。（3）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氫氣

19、在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。又因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是濃KOH溶液，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式H22e+2OH2H2O。.20mLpH=2的NaHSO4溶液的濃度是0.0002mol，20mL 0.1 mol/LNa2CO3的物質(zhì)的量是0.002mol，如果硫酸氫鈉逐滴加入到Na2CO3溶液中，則生成硫酸鈉、碳酸氫鈉，同時(shí)碳酸鈉過量。其中溶液中硫酸根的濃度是0.0002mol0.04L0.005mol/L，碳酸根的濃度是（0.002mol0.0002mol）0.04L0.045mol/L。因此根據(jù)溶度積常數(shù)可知生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀時(shí)需要鋇離子濃度分別是、，所以向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001 molL

20、1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4。.由于反應(yīng)前后氣體體積不變，則可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知n(M):n(H2O)1：1時(shí)，二者的平衡轉(zhuǎn)化率均是50%，所以平衡時(shí)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時(shí)濃度商，因此該反應(yīng)速率V正V逆。A增加H2O（g）的量，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B反應(yīng)物的起始量如果按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入，則二者的轉(zhuǎn)化率相等，因此若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同，B正

21、確；CM和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比不一定等于二者轉(zhuǎn)化率之比；D根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率可能為0.80，D錯(cuò)誤，答案選AB?？键c(diǎn)：考查元素推斷以及應(yīng)用、溶度積常數(shù)、平衡狀態(tài)的有關(guān)計(jì)算等5（14分）節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)。（1）將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H“ （2分） 1.1106 （2分） （3）5.6105 （2分）【解析】試題分析：（1） CO （g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）起始量（mol）0.2 0.2 0 0轉(zhuǎn)化量（mol）

22、x x x x平衡量（mol）0.2x 0.2x x x由于反應(yīng)前后體積不變，因此可以用物質(zhì)的量表示平衡常數(shù)則K解得x0.1從起始經(jīng)過5 min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO2） 0.01mol/(Lmin)；平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。根據(jù)圖像可知在t2時(shí)刻CO2濃度逐漸增大，而CO濃度逐漸減小，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。由于正反應(yīng)是體積不變的放熱反應(yīng)，則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或減小H2的濃度或增大水蒸氣的濃度。(2)根據(jù)容器I中平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可知，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。在容器中此時(shí)濃度熵10000，這說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此

23、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。設(shè)平衡時(shí)消耗CO的濃度是xmol/L，則平衡時(shí)CO2的濃度是(x1.0l0-4)mol/L，所以根據(jù)平衡常數(shù)可知，解得x8.9106mol/L，所以最終尾氣中CO的濃度為10106mol/L8.9106mol/L1.1106mol/L。（3）混合后碳酸鈉的濃度變?yōu)?l0-4mol/L，所以根據(jù)碳酸鈣的溶度積常數(shù)可知，鈣離子濃度是，則原氯化鈣溶液的濃度是2.8105mol/L2 5.6105mol/L?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及溶度積常數(shù)計(jì)算等6【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)（一）（6分）下列敘述正確的是（ ）A合成氨的“造氣”階段會(huì)

24、產(chǎn)生廢氣B電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會(huì)消耗D使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染（二）工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式： 。（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是 。（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。 為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是 。（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分?jǐn)嚢瑁舴磻?yīng)后溶液pH4，此時(shí)溶液中c(S

25、2) molL1。已知：CuS的Ksp8.81036；Cu(OH)2的Ksp2.21020(保留2位有效數(shù)字)。（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應(yīng)在 ；該電極pH將 (填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因 ?！敬鸢浮浚ㄒ唬〢D（2分）（二）(1)3Na2SO48C3Na2S4CO24CO（2分）(2)熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解（2分）(3)pH介于910之間，x12（2分）(4)4.01036 mol/L（3分） (5)陰極 降低（2分） 2Cu22eH2OCu2O2H

26、（2分）【解析】試題分析：（一）A、合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為為N2+3H22NH3，因此所用的原料氣是氮?dú)?、氫氣。其中氮?dú)鈦碜杂诳諝?，氫氣來自水和碳?xì)浠衔锏姆磻?yīng)，用天燃?xì)饣蛎褐苽錃錃鈺r(shí)會(huì)產(chǎn)生廢氣二氧化碳，A正確；B、酸性廢液用堿中和后，溶液呈中性，但電鍍液中仍然含有重金屬離子，隨意排放會(huì)污染水源和土壤，所以應(yīng)處理后再排放，B錯(cuò)誤；C、電解熔融氧化鋁制金屬鋁時(shí)陽極上產(chǎn)生的是氧氣，氧氣具有氧化性，作為陽極材料的無煙煤會(huì)被氧氣氧化成二氧化碳，煤會(huì)消耗，C錯(cuò)誤；D、煤直接燃燒能夠產(chǎn)生二氧化硫，從而形成酸雨。煤通過液化氣化后，可以提高燃煤的燃燒效率，降低環(huán)境污染，D正確，答案選AD。（二）（1）在高溫

27、下硫酸鈉與碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的CO和CO2，其中C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4、+2價(jià)，硫酸鈉中+6價(jià)S元素得到電子，被還原為-2價(jià)，化合價(jià)降低，則根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒定律可知配平后的化學(xué)方程式為3Na2SO48C3Na2S4CO24CO。（2）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中硫離子水解顯堿性，水解吸熱，用熱水浸出產(chǎn)品會(huì)促進(jìn)水解，而稀堿溶液能起到抑制水解的作用，所以用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好。（3）根據(jù)圖像可知pH介于910之間且x12時(shí)汞的除去率最高。（4）若反應(yīng)后溶液pH4，則溶液中氫氧根離子的濃度是1010mol/L，所以根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，此時(shí)溶液中銅離子濃度是2.2mol

28、/L，所以根據(jù)硫化銅的溶度積常數(shù)可知此時(shí)溶液中c(S2)4.01036 mol/L。（5）銅離子轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，其中銅元素的化合價(jià)降低得到電子，因此電解生成Cu2O應(yīng)在陰極生成；生成氧化亞銅的電解方程式為2Cu22eH2OCu2O2H，所以該電極溶液的酸性增強(qiáng)，pH降低?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)模塊的分析和判斷7（15分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：（1）可逆反應(yīng)FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T（K）9381100K0.680.40寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_。若該反應(yīng)在體積固

29、定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_；充入氦氣，混合氣體的密度_（選填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 molL1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是 ；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 （填編號(hào)）。AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3據(jù)

30、上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號(hào)）。ACH3COOH Na2CO3NaHCO3CH3COONa BCH3COOHNaCNCH3COONaHCNCCO2H2O2NaClONa2CO32HClO DCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為 （3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp21020。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2）0.02 molL1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于 ；要使0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全 （ 使Cu2濃度降至原的千分之

31、一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為 ?！敬鸢浮?k= ；減?。辉龃?CO32 ；D；C； C D；2Cl2CO32 H2OCO22Cl2HClO。 5； 6。【解析】試題分析：（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式；由于溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小。說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量減小，而氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減?。怀淙牒?，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，但在整個(gè)容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增大，所以混合氣體的密度增大；（2）同種濃度的離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，則鹽水解程度就越大，鹽溶液的堿性就越強(qiáng)，即pH越大

32、。由于Na2CO3溶液的pH最大，說明CO32 與H+結(jié)合力最強(qiáng)。因此上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CO32 。發(fā)生反應(yīng)時(shí)應(yīng)該是強(qiáng)酸制取弱酸。A酸性CH3COOH H2CO3，正確。B酸性CH3COOH HCN.正確。C H2CO3HClO。正確。D.由于酸性：H2CO3C6H5OH HCO3，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OH。錯(cuò)誤。要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2CO32 H2OCO22Cl2HClO。（3）c (Cu2)c2(OH-)Ksp21020; c2(OH-)210200.02=11

33、018; c(OH-)1109;所以pH=5; c(Cu2)= 0.2 mol/L1000=2104mol/L,則c2(OH-)210202104mol/L=11016,所以c(OH-)1108；pH=6.考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、鹽的水解規(guī)律、離子方程式的書寫、沉淀溶解平衡的應(yīng)用的知識(shí)。8（14分）（）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對分子質(zhì)量：甲CS2

34、-COH-CHS-CH+ 410-12mol/L，.AD 5【解析】試題分析：I、B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍，所以B是C元素，E是S元素；D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等，D與E同主族，所以D是O元素；則A、C分別是H、N元素。C單質(zhì)可與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，則甲是硝酸，乙是硫酸，二者的共同產(chǎn)物是CO2、H2O，C與濃硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO2，與濃硫酸反應(yīng)還原產(chǎn)物是SO2，所以X是NO2,W是SO2。（1）X、Y、W均能與Z反應(yīng)，說明Z是H2O，Y是CO2，NO2與O2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，二者恰好完全反應(yīng)生成硝酸，溶液充滿整個(gè)試管，設(shè)試管體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

35、則NO2的體積為0.8VL，生成的硝酸的物質(zhì)的量是0.8VL/22.4L/mol,所得硝酸溶液的濃度是0.8VL/22.4L/mol/VL=1/28mol/L；（2）將NO2、SO2、O2按4：4：3通入水中，恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸和硫酸，離子方程式為4NO2+4SO2+3O2+6H2O=4NO3-+4SO42-+12H+；（3）G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，且由2種或3種元素構(gòu)成，所以G是NH4HS，電子式為；氫氧化鈉與硫氫化銨在加熱條件下以物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)生成硫化鈉、氨氣，硫離子水解，使溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度從大到小的順序是c(Na+)c(S2-)c(OH)

36、c(HS-)c(H+)；混合溶液中c(S2-)=0.05mol/L,溶液pH=12，則c(H+)=110-12mol/L，c(OH)= 110-2mol/L，根據(jù)S2-+H2OHS-+OH-，所以c(HS-)= c(OH)= 110-2mol/L，此時(shí)c(S2-)=0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L, 所以HS-的電離平衡常數(shù)Ka= c(H+) c(S2-)/ c(HS-)=410-12mol/L；II、（4）A、圖像上的任何點(diǎn)都表示Ag2CrO4的溶解平衡時(shí)的離子濃度，所以溶度積常數(shù)=c(Ag+)2c(CrO)=(210-3)22.510-3=1108,正確；B、因?yàn)?/p>

37、存在沉淀的溶解平衡，所以含有大量CrO的溶液中也可能存在Ag+，錯(cuò)誤；C、a點(diǎn)的離子濃度積大于b點(diǎn)溶解平衡常數(shù)，所以溶液為過飽和溶液，有沉淀析出，錯(cuò)誤；D、0.02molL1的AgNO3溶液與0.02molL1的Na2CrO4溶液等體積混合，c(Ag+)= c(CrO)=0.01mol/L，則c(Ag+)2c(CrO)1108,所以有沉淀生成，正確，答案選AD；（5）常溫下KspCr(OH)3=1032= c(OH)3c(Cr3+), c(Cr3+)降至105molL1時(shí)，c(OH)=110-9mol/L,則c(H+)=110-5mol/L,pH=5.考點(diǎn)：考查元素推斷，溶液濃度的計(jì)算，物質(zhì)推

38、斷，離子濃度的比較，沉淀的溶解平衡的應(yīng)用9A是有機(jī)羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL-1。（1）A的化學(xué)式是 。Y的電子式是 。（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是 。（3）寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。（5）A的一個(gè)重

39、要應(yīng)用是根據(jù)2A P +H2得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當(dāng)它完全沉淀時(shí)，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為 。（沉淀Ksp=2.310-9，當(dāng)溶液中離子濃度10-5molL-1，即可認(rèn)為完全沉淀）（6）實(shí)驗(yàn)室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機(jī)物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在 。【答案】（1）HCOONa（2分） （2分） （2）水分子間存在氫鍵（2分） （3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3（2分）（5）2.310-4molL-1（2分）（6）將所得氣體先

40、通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，無現(xiàn)象，點(diǎn)燃剩余氣體，將事先用澄清石灰水潤濕過的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說明有還原性氣體CO的存在。（3分）（其它合理答案也給分）【解析】試題分析： 已知A是有機(jī)羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性。則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，B的堿性最強(qiáng)，則B為NaOH。 X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同，則X、Y應(yīng)為H2O和CO2。 由C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X，可推知C為NaHCO3，D為Na2CO3 ；即2 NaHCO3Na

41、2CO3 +CO2+H2O； NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O； 由此可確定X為H2O，Y為CO2。 由有機(jī)羧酸鹽A與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成Na2CO3和一種氣體單質(zhì)，可聯(lián)想到由無水醋酸鈉與NaOH加熱反應(yīng)制取甲烷的脫羧反應(yīng)：，由此遷移可知，A為甲酸鈉（HCOONa），與等物質(zhì)的量NaOH進(jìn)行脫羧反應(yīng)生成Na2CO3和氫氣：。 E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H2O中得到NaOH和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL-1。由計(jì)算可知?dú)怏wZ的相對分子質(zhì)量是17，則Z為NH3，由該反應(yīng)：E + H2O NaOH + NH3，可推知E由Na和N兩種元素組成，再根據(jù)元

42、素化合價(jià)可確定E是Na3N。由此可解答：（1）A的化學(xué)式是 HCOONa ；Y的電子式是 （2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高的原因是：水分子間存在氫鍵，從而使分子間作用力增加，因此有較高的沸點(diǎn)。（3）E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na3N + 4HCl = 3NaOH + NH4Cl 。（4）D的飽和溶液中不斷通入通Y析出C的離子方程式為：2Na+CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3 （5）根據(jù)2A P +H2得到P，可知，2HCOONa Na2C2O4 + H2，P為Na2C2O4 ，C2O42- + Ca2+ = CaC2O4，依據(jù)Ksp(CaC2O4) = c(Ca2+)c(

43、C2O42-) = 2.310-9，可計(jì)算出當(dāng)CaC2O4完全沉淀時(shí)，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為：c(Ca2+) =molL-1（6）實(shí)驗(yàn)室Na2C2O4與足量HCl反應(yīng)可得到H2C2O4 ，H2C2O4在濃硫酸條件下共熱分解生成CO、CO2、H2O ( 即 H2C2O4 CO + CO2+ H2O )。設(shè)計(jì)證明分解產(chǎn)物中存在還原性氣體CO的實(shí)驗(yàn)為：將所得氣體先通過足量NaOH溶液（或通過盛有固體NaOH的干燥管），再通過澄清石灰水，若無現(xiàn)象，點(diǎn)燃剩余氣體，將事先用澄清石灰水潤濕過的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說明有還原性氣體CO的存在?？键c(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素推斷、元素及化合物等

44、知識(shí)10氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是 （填序號(hào)）。a測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱b測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) H1 = -3352 kJ/molMn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) H2 = -521 kJ/molAl與MnO2

45、反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是 。（4）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為 。（5）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) H0 某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。H2的平均反應(yīng)速率是 mol(Lmin)。若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =

46、3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（6）298K時(shí)，KspCe(OH)411029。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp 。為了使溶液中Ce4沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1105molL1，需調(diào)節(jié)pH為 以上?！敬鸢浮浚?）2Al +2OH+6H2O = 2 Al(OH)4 + 3H2 （2分）（2）c （2分）（3）4Al (s)+ 3MnO2 (s) 3Mn(s) +2Al2O3(s) H1789 kJ/mol（3分）（4）Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F （2分）（5

47、）0.024 （3分） 減小 （2分） （6）c(Ce4+)c(OH)4 （2分） ； 8 （2分）【解析】試題分析：（1）Al與NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAl(OH)4和H2，離子方程式為：2Al +2OH+6H2O = 2 Al(OH)4 + 3H2（2）a、導(dǎo)電性與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；b、物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液中，Al3+與Mg2+濃度不相等，不能根據(jù)水解后溶液的pH判斷金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；c、向0.1 mol/LAlCl3中加過量NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后逐漸溶解，說明Al(OH)3呈兩性，向0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液，生成白色沉淀，Mg(OH)2的堿性大于Al(OH)3，則Mg的金屬性大于Al，正確。（3）先寫出Al與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明狀態(tài)，4Al (s)+ 3MnO2 (s) 3Mn(s) +2Al2O3(s)，然后根據(jù)蓋斯定律求算焓變，H=H1-3H2=-3352 kJmol1+3521 kJmol1=1789 kJmol1，可寫出熱化學(xué)方程式。（4）氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，根據(jù)元素守恒，銨鹽為NH4