人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.1《質(zhì)量守恒定律》學(xué)案(無(wú)答案)

1、課題1質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用；2 .會(huì)用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋；3 .了解化學(xué)方程式表示的意義和讀法，掌握求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法?！拘轮A(yù)習(xí)】一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)質(zhì)及理解1 .內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。2 .實(shí)質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的、原子的、原子的沒(méi)有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。3 .理解質(zhì)量守恒定律要抓住“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”和“兩個(gè)可能改變”（1）五個(gè)一定不變：反應(yīng)物、生成物的不變、原子

2、、原子、原子不變、元素種類_（2）兩個(gè)一定改變：的種類、的種類一定改變。（3）兩個(gè)可能改變：、元素的化合價(jià)可能改變。4 .質(zhì)量守恒定律使用時(shí)注意的事項(xiàng)：（ 1） “化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（ 2） “參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。（ 3） “質(zhì)量總和”是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。如肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。（ 4） “質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“”守恒，不包括體積守恒

3、、分子數(shù)守恒等。二、化學(xué)方程式5概念：用表示化學(xué)反應(yīng)的式子。6.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法有三種。如2H2+O22H2O的讀法:宏觀：。（2）質(zhì)量：每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的水（3）微觀：每個(gè)氫分子和個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)水分子。【預(yù)習(xí)小結(jié)】定律：質(zhì)量守恒定律微觀本質(zhì)：應(yīng)用：質(zhì)量守恒定律-定義：化學(xué)方程式意義：讀法：【預(yù)習(xí)檢測(cè)】1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC.在100gS氧化氫溶7中，含有30gS氧化氫和70冰D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4gT氧化碳2.將agr氧化碳和bg氧氣通入密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（A、一定為（a+b）gB、大于（a+b）gC、小于（a+b）gD、不大于（a+b）g3.2X2+Y2=2M反應(yīng)中，M的化學(xué)式是為（）A、XYB、XY2C、X2YD、X4Y24 .在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是（）A、分子的種類B、分子的數(shù)目C、物質(zhì)的種類D、原子的種類5 .化學(xué)方程式S+O2SO2可讀作（）A.硫加氧等于