第二單元溶液的酸堿性課題二酸堿中和滴定

1、 對溶液pH的控制有哪些應(yīng)用中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？H+OH-=H2OH+與與OH-物質(zhì)的量的關(guān)系是：物質(zhì)的量的關(guān)系是：當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)：當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)：酸和堿酸和堿的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的？的關(guān)系是怎樣的？ nH+= nOH-aC酸酸V酸酸=bC堿堿V堿堿酸與堿的元數(shù)相同時(shí)：酸與堿的元數(shù)相同時(shí)：C酸酸V酸酸=C堿堿V堿堿a元酸與元酸與b元堿反應(yīng)時(shí)：元堿反應(yīng)時(shí)：一一、酸堿中和滴定原理酸堿中和滴定原理有有C1mol/L的的NaOH溶液溶液V1L，需加入，需加入C2mol/L的的HCl溶液溶液V2L才能完全中和，才能完全中和，則有：則有：C1=C2V2V1C

2、2=C1V1V2啟示：啟示：可以用已知濃度的酸可以用已知濃度的酸(或堿或堿)來測定出未知濃來測定出未知濃度的堿度的堿(或酸或酸)的濃度的濃度酸和堿的溶液的酸和堿的溶液的濃度濃度及及體積體積關(guān)系是怎樣的？關(guān)系是怎樣的？ 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定測定未知物質(zhì)未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的的量濃度的堿（或酸）的方法方法叫做叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。酸堿中和滴定：酸堿中和滴定：【例題【例題1】用】用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知濃度的未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液溶液27.8

3、4mL通過中和滴定測得通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【解】這是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的中和滴定，可以利用【解】這是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的中和滴定，可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即，即 c(HCl) V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) 0.1032mol/L 0.02784L 0.02500L 0.1149mol /L一一、酸堿中和滴定原理酸堿中和滴定原理c酸酸=c堿堿V堿堿V酸酸c堿堿=c酸酸V酸酸V堿堿未知未知(待求待求) 已知已知已知已知未知未知(待求待求) 你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必你認(rèn)為用中和反

4、應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？須解決的關(guān)鍵問題是什么？ 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好恰好” 完全完全（即滴定終點(diǎn)的判斷）（即滴定終點(diǎn)的判斷） 準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管。儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管。 方法：在待測溶液中滴加方法：在待測溶液中滴加2-32-3滴酸堿指示劑。（滴酸堿指示劑。（酚酚酞，甲基橙酞，甲基橙）根據(jù)指示劑的顏色變化來判斷。）根據(jù)指示劑的顏色變化來判斷。 酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺鐵架臺滴定管

5、夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶移液管移液管1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管玻璃球玻璃球2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處刻度處25ml刻刻度處度處0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)，所以讀數(shù)時(shí)要要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積實(shí)際滴出的溶

6、液體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)- -滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管3、滴定管的、滴定管的有關(guān)操作有關(guān)操作：檢查是否漏水檢查是否漏水洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-32-3次次放出反應(yīng)液放出反應(yīng)液排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)裝液裝液在在0.1000mol/L的鹽酸的鹽酸20.00mL中中逐滴逐滴滴滴入入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液30.00mL。VmL05.0010.0015.0018.0019.0019.6019.9519.9

7、820.0020.0221.0022.0030.00pH11.221.471.852.282.5933.94.379.711.411.6412.3氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)記錄表請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴，跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴，對計(jì)算鹽酸的濃度有沒有影響？對計(jì)算鹽酸的濃度有沒有影響？C酸酸 =0.10000.02000.01996= 0.1002(mol/L)跟實(shí)際濃度跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。相比，誤差很小。結(jié)論：結(jié)論：1、在滴定終點(diǎn)前后，溶液的、在滴定終點(diǎn)前后，溶液的PH值發(fā)生突躍。值發(fā)生突躍。2、酚酞或甲基橙的變

8、色點(diǎn)落在溶液、酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液PH值的突躍范圍內(nèi)。值的突躍范圍內(nèi)。3、按、按PH值突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。值突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。 所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點(diǎn)。甲基橙作指示劑來指示滴定終點(diǎn)。酚酞酚酞紅紅無色無色甲基橙甲基橙紅紅橙橙五、五、酸堿中和滴定酸堿中和滴定操作步驟操作步驟1 1、滴定前的準(zhǔn)備、滴定前的準(zhǔn)備: :實(shí)例：用未知濃度的實(shí)例：用未知濃度的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定0.1mol0.1molL L-1 -1的鹽酸溶液的鹽酸溶液（1）檢查滴定管是否漏水，活塞

9、是否靈活。）檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。（2）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液待裝液潤洗潤洗23次，每次次，每次35ml.錐形瓶用錐形瓶用蒸餾水蒸餾水洗滌干凈。洗滌干凈。 （3）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液，）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液， 然后調(diào)整溶液到零位以下，記錄數(shù)據(jù)。然后調(diào)整溶液到零位以下，記錄數(shù)據(jù)。2、滴定、滴定（1）取一定體積的標(biāo)準(zhǔn)液（用滴定管或移液）取一定體積的標(biāo)準(zhǔn)液（用滴定管或移液 管），放入錐形瓶中。管），放入錐形瓶中。（2）加指示劑）加指示劑23滴。滴。（3）用左手?jǐn)D壓滴定管玻璃珠，逐滴放出溶液，）用左手?jǐn)D壓滴定管玻璃珠，逐滴放出溶液， 右手搖動(dòng)錐形瓶。右手搖動(dòng)錐形瓶。（4）確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）。）確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）。（5）讀數(shù)