化學(xué)氧化還原反應(yīng)配平（Word）

1、氧化還原反應(yīng)的配平方法 一. 教學(xué)要求： 1. 掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化（被氧化）和還原（被還原）、氧化劑和還原劑，氧化性（氧化能力）和還原性（還原能力）、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。 2. 能用正負(fù)化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式，并能規(guī)范地表達(dá)。 二. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的依據(jù)和配平步驟是本部分內(nèi)容的重點(diǎn)，也是本部分內(nèi)容的難點(diǎn)。 三. 教學(xué)過(guò)程：引言：今天，我們學(xué)習(xí)一種適用于氧化還原反應(yīng)的新的配平方法：化合價(jià)升降法。提問(wèn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？根據(jù)什么特征判斷氧化還原反應(yīng)？本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子或

2、離子間的電子轉(zhuǎn)移（即電子的得失）或電子對(duì)的偏移（即共用電子對(duì)的偏向），其特征是元素化合價(jià)的變化。（一）氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù) 1. 還原劑失電子總數(shù)和氧化劑得電子總數(shù)必相等。 2. 反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)必相等。 （二）配平步驟 1. 先寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的分子式，并標(biāo)出氧化和還原元素的正負(fù)化合價(jià)（標(biāo)好價(jià)）； 2. 列出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化（列變化）； 3. 使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等（求總數(shù)）； 4. 用觀察的方法配平其它物質(zhì)的系數(shù)（配系數(shù)）。說(shuō)明：初學(xué)者必須按照這四步認(rèn)真完成。 氧化還原反應(yīng)一. 氧化劑： 1. 物質(zhì)具有氧化性的一般規(guī)律 （1）非金屬單質(zhì)和金

3、屬陽(yáng)離子一般都具有氧化性。 如： （2）組成化合物的元素中，價(jià)態(tài)高的元素一般具有氧化性。 如： （3）凡在分解過(guò)程中，有氧放出的反應(yīng)物均具氧化性。 如：鹵素的含氧酸、過(guò)氧化物、硝酸鹽等。 2. 氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律：1 / 16 （1）非金屬單質(zhì)的氧化性與其元素的非金屬性是一致的。 如： （2）金屬陽(yáng)離子的氧化性隨對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的金屬性減弱而增強(qiáng)。 如：同周期，同族 金屬活動(dòng)性順序表： （3）同一種元素所處價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。 如： （4）對(duì)氯元素的不同價(jià)態(tài)的含氧酸及其鹽，熱穩(wěn)定性越差，氧化性越強(qiáng)。如：熱穩(wěn)定性減弱，氧化性強(qiáng)。 （5）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。 如： （6）不同的氧化劑與同一還

4、原劑反應(yīng)越易發(fā)生，則氧化性越強(qiáng)。 如：  二. 還原劑： 1. 金屬單質(zhì)，非金屬的簡(jiǎn)單陰離子一般具有還原性。 如： 2. 組成化合物的元素中，價(jià)態(tài)低的一般具有還原性。 如： 3. 非金屬的氫化物一般具有還原性。 如： 三. 影響氧化還原反應(yīng)的因素： 1. 氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱。 “上左、下右可反應(yīng)” “隔之愈遠(yuǎn)愈易行” 2. 濃度的影響 濃度越大，氧化性愈強(qiáng)。如濃、稀的氧化性。 3. 酸、堿條件影響 4. 溫度的影響 【典型例題】例1 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.  例2  【模擬試題】 1. 氧化能力由強(qiáng)到

5、弱的順序?yàn)開(kāi)。 2. 有反應(yīng)、，由此判斷氧化劑由強(qiáng)到弱的是_。 3. 將混和后，加入。 （1）若反應(yīng)后有剩余，則一定無(wú)_，可能有_。 （2）若反應(yīng)后有剩余，則一定無(wú)_，可能有_。 （3）若反應(yīng)后有剩余，則一定無(wú)_，可能有_。（4）若反應(yīng)后有剩余，則一定無(wú)_，可能有_。       【試題答案】 1. 2. 3. （1） （2）（3） （4）氧化還原反應(yīng)習(xí)題課 一. 知識(shí)分析：1. 氧化還原反應(yīng)的幾種配平方法（1）零化合價(jià)法型參加的反應(yīng)例1：分析：配平時(shí)先設(shè)A和B的化合價(jià)為“零價(jià)”  得 配平時(shí)最終結(jié)果：1

6、，28，2，3，28，8例2：分析： 得 配平時(shí)最終結(jié)果：14，1，20，28，2，3（2）整體配平法型離子參加的反應(yīng)例3：分析：配平時(shí)將中3個(gè)看作一個(gè)整體參與反應(yīng) 失 得 配平時(shí)最終結(jié)果：5，1，48，15，1，24（3）湊數(shù)法：例4：分析：配平時(shí)，先將的系數(shù)定為1，則就為，也為1，再根據(jù)O原子守恒，為。最后方程式的兩邊，則最后結(jié)果為：4，2，4，1（4）表觀化合價(jià)法有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)例5：分析：在有機(jī)物中，一般來(lái)說(shuō)，H為價(jià)，O為價(jià) 失 得 最后配平結(jié)果：5，4，6，5，4，2，6（5）特殊反應(yīng)的特殊方法：例6：分析： 無(wú)變價(jià) I： 得 I：  失在配平和前面系數(shù)時(shí)，由于K、

7、O數(shù)目相互影響的原因，不方便配平?？梢栽O(shè) ，則有最后的配平結(jié)果：3，1，5，6，32. 氧化還原反應(yīng)的傳遞關(guān)系 氧化劑（A）+還原劑（B）=還原產(chǎn)物（）+氧化產(chǎn)物（）例7：根據(jù)下列反應(yīng)：， 判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序（ ）A. B. C. D. 分析：因?yàn)檫€原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的。第一個(gè)反應(yīng)中；第二個(gè)反應(yīng)；第三個(gè)反應(yīng)，綜上，還原性順序3. 氧化還原反應(yīng)的變化規(guī)律（1）鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律：當(dāng)氧化劑為弱的氧化劑，以及不足量的氧化劑時(shí)，還原劑只變成其相鄰價(jià)態(tài)的化合物。（還原劑同前）如： （2）跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律：當(dāng)氧化劑為強(qiáng)氧化劑或過(guò)量的氧化劑時(shí)，還原劑變成比其相鄰價(jià)態(tài)更高的化合物。如和濃反

8、應(yīng)：（3）互不換位規(guī)律：同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如可被濃干燥而不反應(yīng)。和不反應(yīng)。（4）兩邊轉(zhuǎn)向規(guī)律：處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，當(dāng)遇到了更強(qiáng)的氧化劑時(shí)它作還原劑，遇到更強(qiáng)的還原劑時(shí)它作氧化劑。如： 例8：濃度為0.05mol/L恰好與濃度為0.02mol/L溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A. B. C. D. 0分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則。設(shè)還原產(chǎn)物中Cr為價(jià)，則：例9：38.4gCu和適量濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（S.P.T），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）A. B. C. D. 分析：HNO3在此反應(yīng)中

9、的作用有兩個(gè)：（1）成鹽而生成；（2）氧化劑作用。對(duì)于生成的22.4mL氣體（S.P.T）不知是NO還是NO2，但這并沒(méi)有關(guān)系，因?yàn)楦鶕?jù)N原子守恒有：（氣體） 選C。 【模擬試題】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：1. 2. 3. 4. 5. 從下面的變化過(guò)程，推斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）（1）（2）（3）（4）（5）A. B. C. D. 6. 反應(yīng)（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 。   【試題答案】1、2、3、4略 5. A 6. 4，9，24，14，28氧化還原反應(yīng)式配平方法小結(jié)李朝臣氧化還原反

10、應(yīng)式的配平在高中化學(xué)階段既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，因此學(xué)好這一部分知識(shí)十分重要。筆者在教學(xué)過(guò)程中總結(jié)了一些體會(huì)，供同學(xué)和老師們參考。1. 配平氧化還原反應(yīng)式應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）必須準(zhǔn)確地判斷出哪是氧化劑、還原劑；哪是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（2）必須準(zhǔn)確推算出還原劑元素化合價(jià)的升高值和氧化劑元素化合價(jià)的降低值，找出最小公倍數(shù)，即化合價(jià)變化的總值，然后以此確定各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)。2. 配平技巧與方法（1）順配法先從氧化劑或還原劑入手配平，即從方程式的左端開(kāi)始配平。該方法適于分子間的氧化還原反應(yīng)、所有元素參與的氧化還原反應(yīng)、生成物中某一物質(zhì)即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物的一類反應(yīng)。例：�&

11、;#0;升：降得（2）逆配法對(duì)自身氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)和同一物質(zhì)中不同種元素間的反應(yīng)）采用逆向配平。例：��：升：降得（3）雙向配平法若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價(jià)只有部分發(fā)生變化，配平要從還原劑、還原產(chǎn)物（或氧化劑、氧化產(chǎn)物）著手配起，即從方程式的兩端進(jìn)行配平。例：（?。?amp;#0;�：升：降��4. 零價(jià)法此法適于某一反應(yīng)物中幾種元素在反應(yīng)物中化合價(jià)都上升（或下降）的反應(yīng)，以及一些不常見(jiàn)的化合物參加反應(yīng)且較難確定該化合物中有關(guān)元素化合價(jià)的反應(yīng)，在配平過(guò)程中可把這些元素的化合價(jià)人為地視為零價(jià)。例：總升：+6降

12、得（5）整體總價(jià)法當(dāng)某一元素的原子在化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可把它作為一個(gè)整體，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。例：升：降得（6）平均標(biāo)價(jià)法當(dāng)同一反應(yīng)物中同種元素的原子出現(xiàn)兩次時(shí)，可將它們同等對(duì)待，根據(jù)化合價(jià)中化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則予以平均標(biāo)價(jià)。此法適于有機(jī)物氧化還原反應(yīng)。例如：中可寫(xiě)成（7）缺項(xiàng)配平法所謂缺項(xiàng)方程式，即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫(xiě)出，它們一般為水、酸、堿。這類方程式的配平不僅要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要寫(xiě)出未知物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)，確定未知物并配平。例：（濃）��：降：升得：（濃）（8）離子氧化還原反應(yīng)方程式的配平離子氧化還原反應(yīng)方程式的配平可分兩步進(jìn)行：第一步，利用化合價(jià)升降法或電子得失法配平參加氧化還原反應(yīng)的離子或分子前面的系數(shù)；第二步，利用電荷守恒和原子守恒配平未參加反應(yīng)的離子或分子式前面的系數(shù)。例：��第