高中化學(xué)必修2第一單元第三節(jié)精品課件化學(xué)鍵電子教案

1、高中化學(xué)必修2第一單元第三節(jié)精品課件化學(xué)鍵v 探究考向一離子鍵和共價鍵v1化學(xué)鍵v (1)概念：使_ 相結(jié)合的_。v (2)形成與分類v (3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)v 反應(yīng)物分子內(nèi)_和生成物分子內(nèi)_。離子或原子離子或原子作用力作用力轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移共用電子對共用電子對舊化學(xué)鍵斷裂舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵形成離子鍵共價鍵概念_離子之間的相互作用_間通過_形成的相互作用成鍵粒子成鍵實質(zhì)靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件通常，_與_化合通常

2、，_與_化合帶相反電荷帶相反電荷原子原子共用電子對共用電子對陰、陽離子陰、陽離子原子原子活潑金屬活潑金屬活潑非金屬活潑非金屬非金屬非金屬非金屬非金屬離子鍵共價鍵表示方法用電子式表示Na2O：_Na2O2：_NaOH：_NH4Cl：_用電子式表示Cl2：_N2：_H2O：_CO2：_分子聚集在一起分子聚集在一起范德華力范德華力弱得多弱得多熔點、沸點、溶解度熔點、沸點、溶解度共價化合物共價化合物大大高高 分子間作用力稍強分子間作用力稍強化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力【觸摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵定義不同元素的原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生

3、偏移同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移原子吸引電子能力不相同相同成鍵原子電性顯電性電中性實例HClHH、ClCl 化學(xué)鍵的種類非金屬單質(zhì)無化學(xué)鍵非極性共價鍵共價化合物只有共價鍵化學(xué)鍵的種類實例離子化合物只有離子鍵離子鍵、極性共價鍵離子鍵、非極性共價鍵離子鍵、極性共價鍵、配位鍵離子化合物共價化合物定義陰陽離子間以離子鍵相結(jié)合的化合物原子間以共用電子對形成的化合物組成微粒陰離子和陽離子原子主要的物理性質(zhì)熔點、沸點普遍較高，通常呈固態(tài)，硬度較大有的熔點和沸點很低，通常呈氣態(tài)；有的熔點和沸點較高，但硬度不大；個別的熔沸點很高，硬度很大離子化合物共價化合物導(dǎo)電性固態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水或受熱熔

4、化后都導(dǎo)電在氣態(tài)和液態(tài)下均不導(dǎo)電，有的溶于水導(dǎo)電，有的溶于水也不導(dǎo)電對應(yīng)的物質(zhì)類別大多數(shù)的鹽、強堿、活潑金屬的氧化物、過氧化物等酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等v 探究考向二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)v化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵電離電離共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵化學(xué)鍵類型成鍵微粒實例物質(zhì)類別不存在化學(xué)鍵-稀有氣體單原子分子稀有氣體單質(zhì)只含離子鍵陰、陽離子堿金屬的鹵化物、氧化物，氧化鈉和氧化鎂等氧化物，硫化鈉等某些硫化物，氫化鈉等固體氫化物離子化合物只含極性鍵原子非金屬氫化物、非金屬氧化物、其他一些非金屬化合物，如PCl5、HClO、HNO3、H2SO4等共價化合物化學(xué)鍵類型成鍵微粒實例物質(zhì)類別只含非極性鍵原子O2、Cl2、N2、P4等大多數(shù)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)既有極性鍵又有非極性鍵原子過氧化氫、C2H4及大量有機化合物共價化合物既含離子鍵，又含極性鍵或非極性鍵陰、陽離子氫氧化鈉等強堿(離子鍵、極性鍵)、過氧化鈉(離子鍵、非極性鍵)CH3COONH4(離子鍵、共價鍵)離子化合物v 易錯14化學(xué)鍵類型與化合物類型關(guān)系的判