中考化學計算題專題復習（提高篇）2

1、中考化學計算題專題復習（提高篇） 可能用到的相對原子質(zhì)量：Mn55；Mg24；Fe56；Zn65；Al27；Ca40；Cl35.5；K39；Cu64；H1；O16；C12；Na23；S32；N14；Si28；Ba137; Ag108一、平均值型計算選擇題：例1：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金屬可能是（ ）AMg Al BZn Fe CMg Fe DAl Fe【同題鏈接】1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反應時，生成H20.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（ ）A銅 B鎂

2、C鋁 D鈣2、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（ ）A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu3、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反應后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（ ）ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl24、某不純的氯化銨樣品中，測得其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混主的一種雜質(zhì)可能是NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 （ ）A B C D無法確定二、估算型

3、選擇題例2：20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是（ ）A藍色 B紫色 C紅 D無色【同題鏈接】1、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分數(shù)最高的是（ ）AFeS BFeCO3 CFe2O3 DFe3O42、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是（ ）A. 11 B. 11.25 C. 11.5 D. 123、由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3：5，該氣體是（ ） A.混合物 B.純凈物 C.化合物 D.有機物三、 特殊規(guī)律型選擇題例3：某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則碳元素的

4、質(zhì)量分數(shù)正確的是（ ）A12% B10% C8% D6%【同題鏈接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A.35% B.25% C.65% D.無法計算2、將Na、Mg、Al分別放入鹽酸溶液中，反應結束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是（ ）A放入Na、Mg、Al的質(zhì)量相同B放入Na、Mg、Al的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應C放入過量的Na、Mg、Al，而鹽酸為同質(zhì)量分數(shù)、同體積、同質(zhì)量。D放入Na、Mg、Al的質(zhì)量比為3:2:1四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算1、已知20硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸

5、鉀放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（ ） A24.0% B286 C316 D4002、對100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進行如下操作：蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g 加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是( )A. B. C. D.3、足量的下列固體物質(zhì)分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸混合，若鹽酸均完全反應，所得ZnCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是( ) AZn BZnO CZn(OH)2 DZnCO3五、圖像分析型選擇題例4：現(xiàn)有一種Na2CO3

6、和NaHCO3的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發(fā)生反應：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當加入 g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V= mL。（2）請計算：所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少? 原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？（百分數(shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）【同題鏈接】1、實驗室用KCl03制取氧氣時下圖各圖象中能正確

7、表示反應中MnO2在混合物中質(zhì)量分數(shù)a%隨時間t變化的是（ ）AtOa%CtOa%BtOa%DtOa%2、質(zhì)量相同的Mg、Fe、Zn分別與足量的稀鹽酸反應，其反應速度與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的關系正確的是（ ）MgZn FeZn MgFeFeMgZnMgFeZnH2H2H2H2ttttDCBA 3、足量的Fe與Zn與質(zhì)量相同的稀鹽酸完全反應后，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關系正確的是（ ）mZnFemFe ZnFe ZnmZn FemttttCBAD tAPH4、向足量的稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下圖能正確表示其變化的是（ ）溶液質(zhì)量tC溶液導電性tBH2體積7Dt5、某課外興趣小組的同學繪制四種

8、實驗操作的變化趨勢圖像，其中正確的是( )溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/% 生成沉淀質(zhì)量/g 生成氣體質(zhì)量/g 加入晶體的質(zhì)量/g加入溶液的質(zhì)量/g加入溶液的質(zhì)量/g反應時間/s溶液的pH70000AlMgAB C D A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 C向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 D將等質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸6、向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（ ）A.最終生成沉淀的質(zhì)量是9.

9、8g B.40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是27.375%C.生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加D.當加入氫氧化鈉溶液為20g時，反應所得溶液為氯化鈉溶液。 沉淀質(zhì)量/g 0 20 40 NaOH溶液質(zhì)量/g燒杯中溶液的質(zhì)量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gAB7、（濟南市）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 。（2）在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。（3）當?shù)稳?/p>

10、Na2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）8、普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件?，F(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)。有關數(shù)據(jù)如下圖。問：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)。（2）樣品完全反應產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。六、實驗數(shù)據(jù)型計算題例5：某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗次數(shù)項目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202020所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40

11、.40.4根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_g。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_（結果保留至0.1%）?！就}鏈接】1、甲、乙、丙三位同學分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進行實驗，所得結果如下：實驗甲乙丙加入樣品的質(zhì)量/g51015生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4求：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，

12、也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ； (2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1)。 3、（北京市）人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水，1kg海水中含鈉離子的質(zhì)量約為10.76g，鎂離子的質(zhì)量約為1.29g，還含有大量氯離子和硫酸根離子等。請根據(jù)計算，從下表中選擇兩種鹽，配制一種最簡單、最便宜的“人工海水”，使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同。物質(zhì)Na2SO4MgCl

13、2NaClMgSO4價格（元/500g）78412 （1）選擇的兩種鹽是 。 （2）計算配制1t“人工海水”所需鹽的成本（寫出計算式即可）。七、天平平衡1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為（ ）A5.61gB8.00gC4.2gD6.11g2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個燒中同時加入哪組金屬，反應終止時天平仍保持平衡（ ）A鋅、鐵各7gB鋅、鐵各5g C鋅、鐵各4gD鋅、鐵各3g3、在天平的兩個找盤里分別放上等重的兩

14、個燒杯，分別加入等質(zhì)量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新達到平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質(zhì)是（ ）A100gCaCO3 B0.48gMg粉 C0.924gMgCO3D0.44gCu·Al合金4、在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左邊燒杯中加入11.2gCaO，若要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaC03的質(zhì)量是（ ） A11.2g B.176g C.20g D.224g八、綜合分析型選擇題例6：取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為（ ） A1：1B1：2C28：44D181：209【同題鏈接】1、在CO、CO2的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)元素為64%，將10g混合氣體先通