教師版-2-高2蓋斯定律---副本

1、一、蓋斯定律及其應(yīng)用1、蓋斯定律：（1）內(nèi)容 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是 。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑。即：如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱相同。即 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 。女口：1) 、已知 p4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； AH = -2983.2 kJ/molP(s、紅磷)+5/4O 2(g)=1/4P4O10(s); AH = -738.5 kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式2）、

2、如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：C（s）+1/2O 2（g）=CO（g） C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)AH 1 =? CO(g)+1/2O 2(g)= CO 2(g)AH2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO 2(g)AH3=-393.5kJ/mol蓋斯定律應(yīng)用的四字方針（1、寫：，配平寫出化學(xué)方程式（題目中要求寫的化學(xué)方程式）(2 )倒為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的量不變，但符合要相反。（3 ）乘為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式乘以某個數(shù)（可以為分?jǐn)?shù)），反應(yīng)熱也要相應(yīng)的乘以這個數(shù)。（4 ）加（2）（ 3）方面做好了，只要將方程式

3、相加即可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱也相加。二、反應(yīng)熱的計算 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量：H = 根據(jù)化學(xué)鍵能： AH = 根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)： Q放）= 根據(jù)中和熱數(shù)據(jù)： Q放）= 將 H看作是熱化學(xué)方程式中的一項，再按普通化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng) 熱之間的關(guān)系，求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。 如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律：1、已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是：（）A.2C2H2(g) + 502(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l) H

4、= 4b k J/molBGH© + 5/2O2(g) =2CO 2(g) + H2O(l) H = 2b k J/molC.2C2H2(g) + 5O2(g)=：=4CO 2(g) + 2H2O(l) H = 2b k J/molD.2C2H2(g) + 5O2(g)=：=4CO 2(g) + 2H2O(l) H = b k J/mol三、反應(yīng)熱的比較（1）同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q 2(2) 同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)+O2(g)=SO2(g)+Qi(3) 兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)+O2(g)=CO 2(g)+Q 1c 畫+ 土

5、6(氣)=co(氣并且在此基礎(chǔ)上還可寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：Q2>Q1 的是()1/2H2(g)+1/2CI 2(g)=HCl(g); H =-Q2C(s)+O 2(g)=CO 2 (g); H= -Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -Q2S(s)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q2H = a kJ/molAH 2 = b kJ/molH3 = c kJ/molAH 4 = d kJ/molA、a<c<0B、b>d>0C、2a=b< 0 D、2c=d>03. 若2.6 g乙炔(C2H2，氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2

6、(g)時放熱130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為1）什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。？能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。2）分類標(biāo)準(zhǔn)分類定義舉例按轉(zhuǎn)換過程分類一次能源從自然界直接取得的自然資煤、石油、天然氣源水能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿榷文茉匆淮文茉唇?jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲各種石油制品、煤氣、電力、氫能得的能源等按性質(zhì)分類可再生能源可持續(xù)再生，永遠(yuǎn)利用的一次風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、潮汐能、能源太陽能等非再生能源經(jīng)過億萬年形成的，短期內(nèi)無煤、石油、天然氣等化石能源，核法恢復(fù)的能源能

7、按利用歷史分類常規(guī)能源在一定歷史時期和科學(xué)水平煤、石油、天然氣水能、生物質(zhì)能下，已被人們廣泛利用的能源等新能源隨著科技不斷發(fā)展，開始被人氫能、風(fēng)能、核能、太陽能等、海類采用先進(jìn)方法加以利用的洋能、地?zé)崮艿裙爬夏茉醇靶掳l(fā)展的利用先進(jìn)的技術(shù)所獲得的能源2）當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。3） 相關(guān)思考題：燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時，若空氣過量或不足，會造 成什么 后果？為什么固

8、體燃料要粉碎后使用 ？煤在直接燃燒時會產(chǎn)生sq、氮氧化物及煙塵 等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致 酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的 能源也是大勢所趨。1、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中A H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g); H=-QB. C(s)+1/2O 2(g)=CO (g); H= -Q 1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(I); H= -Q 1D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q 12、已知(1)H2( g ) + 1/2O2 ( g ) = H