高二化學(xué)選修4鹽類的水解ppt1說課材料

1、高二化學(xué)選修4鹽類的水解ppt1=7=777777777酸溶液： C(H+) C(OH-)顯酸性堿溶液： C(H+) C(OH-)顯堿性【思考思考】 (鹽溶液： C(H+) C(OH-)顯 性？CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2ONH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2ONaNa2 2SOSO4 4 、NaNa2 2COCO3 3、 NH NH4 4NONO3 3、AlAlClCl3 3 、NaNaF F 、 NaClO NaClO 、CuSOCuSO4 4

2、 、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 、NaNa2 2SOSO3 3(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 、 KBrKBr 1. 下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（ ）實驗實驗: H H2 2酚酞酚酞. .實驗實驗:的乙醇溶液酚酞的乙醇溶液酚酞. .實驗實驗混合液混合液H H2 2O.O.實驗實驗: 無色無色無色無色紅色紅色 水溶液中存在哪些電離？水溶液中存在哪些電離？. . 水溶液中存在哪些粒子？它們能否水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)( (發(fā)生離子反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)) )？.離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？離

3、子相互作用時對水的電離平衡有何影響？.最終會引起溶液中的最終會引起溶液中的HH+ + 和和OHOH- - 如何變化？如何變化？ H H2 2O O H H+ + + OH+ OH- -CHCH3 3COONa = COONa = CHCH3 3COOCOO- - + Na+ Na+ + +CHCH3 3COOHCOOH總總 反反 應(yīng)：應(yīng)： CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOH離子方程式：離子方程式： CHCH3 3COOCOO- - +H +H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -結(jié)論

4、：結(jié)論： 溶溶液液呈堿性原因是由于鹽電呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽離子水電離產(chǎn)生的陽離子（H H+ +) )結(jié)合生成弱電解結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )而使溶液而使溶液呈堿性。呈堿性。以以NHNH4 4ClCl為例分析其溶液為什么呈酸性？為例分析其溶液為什么呈酸性？NHNH4 4Cl= Cl= NHNH4 4+ + + Cl+ Cl- -+ +NHNH3 3H H2 2O O 由于由于NHNH4 4+ +與與OHOH- -結(jié)合生結(jié)合生成弱電解質(zhì)成弱電解質(zhì)NHNH3 3H H2 2O O，

5、打破，打破水的電離平衡，使平衡右水的電離平衡，使平衡右移，隨之溶液中移，隨之溶液中c c(H(H+ +) )增增大，當(dāng)達到新平衡時，大，當(dāng)達到新平衡時，c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )，溶液呈酸，溶液呈酸性。性?？偪?反反 應(yīng)：應(yīng)： NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HClO + HCl離子方程式：離子方程式：NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +結(jié)論：強酸弱堿鹽溶液結(jié)論：強酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水

6、電離產(chǎn)生的陰離子水電離產(chǎn)生的陰離子（OHOH- -) )結(jié)合生成弱電解結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )而使溶液而使溶液呈酸性。呈酸性。 H H2 2O O OHOH- - + H+ H+ +3.3.鹽類水解的條件鹽類水解的條件 在水溶液中、易溶于水、電離在水溶液中、易溶于水、電離 出弱酸陰離子或弱堿陽離子。出弱酸陰離子或弱堿陽離子。4 4實質(zhì)和規(guī)律實質(zhì)和規(guī)律： 有弱才水解，誰強顯誰性有弱才水解，誰強顯誰性。 鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？關(guān)系如何？CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH探究問題：

7、探究問題：（1）用）用“ ”符號；符號；（2）一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少）一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不用，通常不用“”、“”符號，生成符號，生成物（如物（如H2CO3、NH3H2O等）也不寫分等）也不寫分解產(chǎn)物；解產(chǎn)物；5、水解離子方程式的書寫水解離子方程式的書寫 NH4+ + H2O NH3H2O + H+（3）多元弱酸根離子水解是分步進行的，）多元弱酸根離子水解是分步進行的，水解方程式一般只寫第一步水解方程式一般只寫第一步。CO32-+H2O HCO3- +OH-（為主）HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-(很少) （4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成）多元弱堿鹽的水解視

8、為一步完成Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（5）多元弱酸的酸式根離子，水解和電）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進行離同步進行(溶液的酸堿性怎樣判斷溶液的酸堿性怎樣判斷 ).如：如：HS-，HCO-3 ，HPO2-4 H2PO-4 ，HC2O-4 HSO-3， 練一練：練一練：1 判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 NaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO4 Na2FeCl3習(xí)習(xí) 題題 1 1 ：下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的

9、是：離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) ab C. bac D. acb B練習(xí)練習(xí)2練習(xí)練習(xí)1:相同條件相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液等溶液,pH值由大到值由大到小的順序為：小的順序為：pH: NaOHNaClONa2CO3CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO

10、4 .1. .判斷鹽溶液的酸堿性判斷鹽溶液的酸堿性酸性酸性:HClOH2CO3CH3COOH 1、溫度相同、濃度均為、溫度相同、濃度均為0.2 mol的的 (NH4)2SO4NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它們的溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是值由小到大的排列順序是A. B. C. D. A2：比較相同：比較相同pH值的值的 Na2CO3CH3COONaNaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。 2、比較鹽溶液中離子種類的多少比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)練習(xí)1：將：將0.1mol下列物質(zhì)置于下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)囁?/p>

11、中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多的是（拌后，溶液中陰離子種類最多的是（ ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 3、某些鹽溶液的配制、保存某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液等堿性溶液不能不能貯存在貯存在_塞的試劑瓶中。塞的試劑瓶中。相應(yīng)的酸相應(yīng)的酸磨口玻璃磨口玻璃4、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分判斷蒸干鹽溶液

12、所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固蒸干所得固體體酸揮酸揮 發(fā)性發(fā)性水解方程式水解方程式鹽溶液鹽溶液易易難難蒸干蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干蒸干氫氧化物固體氫氧化物固體同溶質(zhì)固體同溶質(zhì)固體規(guī)規(guī)律律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液蒸干溶液蒸干 固體物質(zhì)固體物質(zhì) Na2CO3FeCl3 (NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaC

13、O3Na2SO4 完全分解完全分解FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分5、解釋事實解釋事實（1）FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作凈水劑等可作凈水劑Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ （2）泡沫滅火器反應(yīng)原理泡沫滅火器反應(yīng)原理 硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解雙水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的生成的CO2將膠狀將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。 泡

14、沫滅火器工作原理：泡沫滅火器工作原理： 泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合時：混合時：H+ + OH- H2O 兩個水解平衡相互促進兩個水解平衡相互促進,Al(OH)3形成沉淀而形成沉淀而且且H2CO3 分解為分解為CO2, 總反應(yīng)為：總反應(yīng)為： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么藥品？么藥品？ 外筒外筒(鋼質(zhì)

15、鋼質(zhì))放入的是什么藥品？放入的是什么藥品？（3）某些化學(xué)肥料不能混合使用某些化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài)如銨態(tài)(NH4)氮肥、過磷酸鈣氮肥、過磷酸鈣含含Ca(H2PO4)2均不能與草木灰均不能與草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用?；旌鲜褂谩＃?）熱的純堿液去油污效果好熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進純堿加熱能促進純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的C(OH)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下水解較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下水解更完全。更完全。（5）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,為何有為何有H2放出放出? NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+

16、 Mg2+ +H2（6 6）除雜除雜 ：除去不純：除去不純KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+。Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2練習(xí)練習(xí)1：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加熱可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（列試劑中合適的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2工業(yè)上如何用工業(yè)上如何用TiCl4制取制取TiO2？TiCl4 +(x+2)H2O(過量）過量） TiO2xH2O+4HClTiO2xH2O TiO2 + xH2O 6、某些

17、物質(zhì)的制備需要考慮鹽的水解某些物質(zhì)的制備需要考慮鹽的水解小小 結(jié)：結(jié)： 1.常采用加熱的方法促進水解，以常采用加熱的方法促進水解，以達到離子分離或除去雜質(zhì)的目的。達到離子分離或除去雜質(zhì)的目的。 2.通過控制溶液的酸、堿度來促進通過控制溶液的酸、堿度來促進或抑制鹽的水解?；蛞种汽}的水解。第三課時第三課時離子濃度大小比較離子濃度大小比較漢濱高中1、電荷守恒、電荷守恒溶液中溶液中 陽離子所帶的正電荷總數(shù)陽離子所帶的正電荷總數(shù) =陰離子所帶的負電荷總數(shù)陰離子所帶的負電荷總數(shù)如：如：NH4Cl溶液中溶液中 一、離子濃度大小比較一、離子濃度大小比較C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：

18、如：Na2CO3溶液中溶液中 C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)2、物料守恒（即原子個數(shù)守恒）物料守恒（即原子個數(shù)守恒）即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。如：如：Na2CO3溶液中溶液中 C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)如：如：NaHCO3溶液中溶液中 C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)

19、3、質(zhì)子、質(zhì)子(H+ )守恒守恒:水電離的H+ 與OH-守恒:在純水中c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-)物料守恒式：物料守恒式：質(zhì)子守恒式：質(zhì)子守恒式：電荷守恒式：電荷守恒式：Na2S溶液c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) c(

20、Na+ ) =2c(S 2- ) +c(HS - ) +c(H2S )1、在、在0.1mol/L的硫化鈉溶液中的硫化鈉溶液中,下列關(guān)系正確的是的下列關(guān)系正確的是的 A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。（BD）考點考點1.判斷單一溶液中各粒子濃度判斷單一溶液中各粒子濃度練習(xí)練習(xí)在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是。在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是。 A、c（Cl-） c（N

21、H4+） c（H+） c（OH-） B、c（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（ OH- ） C、c（NH4+） = c（Cl-） c（H+） = c（ OH- ） D、c（NH4+） = c（Cl-） c（H+） c（ OH- ）A 2、在、在NaHCO3溶液中各離子濃度從溶液中各離子濃度從大到小的順序是大到小的順序是:C(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-)3 3、某二元弱酸的酸式鹽、某二元弱酸的酸式鹽NaHANaHA溶液溶液, ,若若pH 7,pH c(HA-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-)

22、+c(OH-) C. c(H+) + c(A2-) = c(OH-) + c(H2A) D. c(Na+) = c(HA-) + c(H2A) + c(A2-)C 相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小的由大到小關(guān)系依次為（關(guān)系依次為（ ）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3考點考點2.判斷不同電解質(zhì)溶液中同一粒子濃度大小判斷不同電解質(zhì)溶液中同一粒子濃度大小 將將pH=3的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積的氨水等體積混和后混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( ).(A) c(NH4+)c

23、(Cl-) c(H+) c(OH-)(B) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)(C) c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)(D) c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)B考點考點3.判斷兩種溶液混合后各粒子濃度判斷兩種溶液混合后各粒子濃度把把0.2mol/L HAc溶液和溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)、c(HAc)+

24、 c(Ac-)=0.1mol/L BCH3COOH的電離程度大于的電離程度大于CH3COO-的水解程的水解程度；度；NH3H2O的電離程度大于的電離程度大于NH4+的水解程度的水解程度 1、 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O4

25、2) CD鞏固訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練2草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是濃度關(guān)系正確的是( )A、V(NaOH) = 0時，時，c(H) = 1102 mol/LB、V(NaOH)10 mL時，不可能存在時，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42-)c(HC2O4- )C、V(NaOH) = 10 mL時，時，c(H) = 1107 mol/LD、

26、V(NaOH)10 mL時，時，c(Na)c(C2O42-) c(HC2O4- )D3、常溫下將稀、常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3COOH溶液混合溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）ApH 7，且，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)AD4、將、將0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH

27、溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（列關(guān)系式中正確的是（ ） A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN) C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1BD 5、已知乙酸（已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（）的酸性比甲酸（HB）弱，）弱，在物質(zhì)的量濃度均為在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的的NaA和和NaB等等體積混合溶液中，下列排序正確的是體積混合溶液中，下列排序正確的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)A6、向體積為向體積為Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液