2015高考化學專題九第二單元（混合物的分離與提純）一輪復習教案

1、考點一混合物分離、提純的物理方法1混合物分離、提純的區(qū)別分離是將混合物中各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程；而提純是將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程。2混合物分離、提純常用物理方法(1)圖裝置名稱：過濾適用范圍：固液分離注意事項(2)圖裝置名稱：蒸發(fā)結晶適用范圍：組分的溶解度受溫度影響差距大的混合物分離注意事項(3)圖裝置名稱：分液適用范圍注意事項(4)圖裝置名稱：蒸餾適用范圍：分離沸點相差較大的液體混合物注意事項(5)圖裝置名稱：升華適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法。1濾液出現渾濁時如何處理？可能原因是什么？2分液漏斗是萃取、分液操作中必須用

2、到的儀器，在使用前必須檢查是否漏液，如何檢查分液漏斗是否漏液？提示：1.更換濾紙重新過濾；濾紙破損或濾液超過濾紙邊緣。2關閉活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，觀察是否漏水，若不漏水再將活塞旋轉180°，然后倒置觀察是否漏水。1以下實驗裝置一般不用于分離物質的是()答案：D2用下列實驗裝置完成對應實驗(部分儀器已省略)，操作正確并能達到實驗目的的是()答案：D3左欄為物質分離、提純常用方法，右欄為待分離的混合物，請用線將左、右兩欄間的對應關系連起來。答案：cabedghf依據物質的物理性質選擇恰當分離(提純)方法(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(

3、3)“液液”混合物的分離(提純)4海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的_(填序號)。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：_，_。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是()A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有_、_。(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體

4、呈_色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_。(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：_；_；_。(7)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。答案：(1)cdef(2)過濾萃取(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(6)缺石棉網溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒(7)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高蒸餾燒瓶過濾操作中的常考角度歸納1需要濾液時，如何提取母液中的成分 案例1在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？提

5、示：加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？提示：加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾。2需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣案例3在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問：(1)怎樣判斷SO是否沉淀完全？提示：取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明SO未沉淀完全，反之則沉淀完全。(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?提示：洗去可溶性雜質(Na、C

6、l等)。(3)沉淀的洗滌方法？提示：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復23次。(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示：取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。 考點二混合物分離、提純的化學方法方法原理舉例洗氣法將氣體混合物通過洗氣裝置而除去雜質氣體讓混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去Cl2中的少量HCl沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的金屬陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體CO、HCO、SO、HSO、NH等熱分解法用加熱法除去固體混合物中易分解的物質除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利

7、用酸或堿將雜質溶解除去用鹽酸除去SiO2中的CaCO3氧化還原法利用氧化還原反應除去雜質用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2水解法利用水解反應除去雜質可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3食鹽水中含有Ca2、Mg2、SO，設計實驗方案來精制食鹽水。提示：Na、Cl(Ca2、Mg2、SO)Na、Cl(Ca2、Ba2、Mg2)Na、Cl(Ca2、Ba2、OH)Na、Cl(CO、OH)Na、Cl(其他方案合理均可)。1除去下列氣體中的雜質氣體，填寫表格中的空白：混合氣體除雜試劑分離方法H2(NH3)Cl2(HCl)CO2(HCl)CO2(CO)CO(CO2)N2(O2)答案

8、：濃H2SO4洗氣飽和NaCl溶液洗氣飽和NaHCO3洗氣灼熱CuONaOH溶液洗氣灼熱銅網2除去下列常見物質中的雜質，填寫表格中的空白：無機混合物除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)NaCl(NH4Cl)FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2)I2(SiO2)Fe2O3(Al2O3)NH4Cl(FeCl3)KNO3(NaCl)炭粉(CuO)Mg粉(Al粉)答案：加適量NaOH或加熱CO2和H2O加熱分解過量Fe粉過濾通Cl2加熱升華加過量NaOH溶液過濾適量氨水過濾水結晶、重結晶稀鹽酸過濾加過量NaOH溶液過濾3(2013·課標全國卷&#

9、183;26)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下：沸點/密度/(g·cm3)水中溶解性正丁醇0.810 9微溶正丁醛0.801 7微溶實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095 ，在E中收集90 以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收

10、集7577 餾分，產量2.0 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_。(2)加入沸石的作用是_。若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是_。(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是_，D儀器的名稱是_。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是_(填正確答案標號)。a潤濕b干燥c檢漏 d標定(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在_(填“上”或“下”)層。(6)反應溫度應保持在9095 ，其原因是_。(7)本實驗中，正丁醛的產率為_%。解析：(1)應該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液中，否則容易引起酸液飛濺。(2)加沸石可防止液體暴沸，如果忘記加入，必須等

11、燒瓶冷卻后再補加。(4)分液漏斗使用前必須檢漏。(5)正丁醛的密度比水小，故水在下層。(6)反應溫度過低，不利于反應進行和正丁醛的及時蒸出，溫度過高，則易導致正丁醛的進一步氧化，故反應溫度應保持在9095 。(7)求正丁醛的產率時，將正丁醛的物質的量與正丁醇的物質的量相比即可。答案：(1)不能，易迸濺(2)防止暴沸冷卻后補加(3)分液漏斗冷凝管(冷凝器)(4)c(5)下(6)既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化(7)51依據混合物的狀態(tài)選擇分離、提純的方法(1)固固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶(或重結晶)。(2)固液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。(3)液液混合分離型：萃取

12、、分液、蒸餾、滲析。(4)氣氣混合分離型：洗氣。1判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出(2013·福建理綜，10A)()(2)由礦鹽生產食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2(2013·安徽理綜，12A)()(3) 用CCl4提取溴水中的Br2(2012·天津理綜，4A)()(4) 從KI和I2的固體混合物中回收I2(2012·天津理綜，4C)()(5) 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體(2012·江蘇，6B)()(6) 用圖所示裝置除去Cl2中含

13、有的少量HCl(2012·江蘇，6A)()(7) 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 (2011·廣東理綜，10C)()(8)將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl(2012·廣東理綜，9D)()(9)受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理(2012·浙江理綜，8D)()(10)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶(2011·浙江理綜，8D)()答案：(1)(2)

14、15;(3)(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)2(2013·課標全國卷·13)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大解析：乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯誤。乙酸乙酯與乙醇互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤。除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結晶的方法，是由于氯化

15、鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小，故C錯誤。乙醚和丁醇互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法進行分離，D正確。答案：D3(2013·重慶理綜·4)按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法錯誤的是()A步驟(1)需要過濾裝置B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置解析：濾液與不溶物是用過濾的方法分離的，A項正確；分離水層與有機層，需要分液漏斗，B項正確；溶液蒸發(fā)結晶應用蒸發(fā)皿，C項錯誤；用蒸餾的方法從有機層溶液中蒸出甲苯，D項正確。答案：C4(2013·安徽理綜·27)二氧化鈰(CeO

16、2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是_。(2)第步反應的離子方程式是_，濾渣B的主要成分是_。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒、量筒等。解析：(1)洗滌濾渣A是為了除去Fe3，取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液檢驗Fe3是否除凈。(2)第步發(fā)生的反應為：2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O，濾渣B的主要成分為SiO2。(3)TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，則TBP不能與水互溶。進行萃取操作時需要用到分液漏斗。答案：(1)Fe3取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈；反之，未洗凈(其他合理答案均可)(2)2CeO2H2O