電解質(zhì)溶液訓(xùn)練題(3)

1、訓(xùn)練3溶液pH的計算基礎(chǔ)過關(guān)一、溶液pH的計算1溫度為25 時，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100 mL，則該溶液的pH為()A1 B13 C12 D102已知在100 的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100 )，水的離子積Kw1.0×1012。下列說法中正確的是()A0.05 mol·L1的H2SO4溶液，pH1B0.001 mol·L1的NaOH溶液，pH11C0.005 mol·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2

2、SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL3常溫下，將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A111 B101 C61 D514室溫時，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH>7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH>7二、溶液稀釋pH的變化規(guī)律5將10 mL pH1的CH3COO

3、H加水稀釋至100 mL后，溶液的pH為()A2 B2<pH<7C1<pH<2 D無法判斷6pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是()A鹽酸>醋酸 B醋酸>鹽酸C鹽酸醋酸 D無法判斷7有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是()強酸pHa，加水稀釋到10n倍，則pHan弱酸pHa，加水稀釋到10n倍，則pH<an(an<7)強堿pHb，加水稀釋到10n倍，則pHbn弱堿pHb，加水稀釋到10n倍，則pH>bn(bn>7)A B C D三、強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較與判斷8pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 m

4、L，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，Vx<Vy Bx為強酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<Vy Dy為強酸，Vx>Vy9pH3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是()AHX可能是強酸BHY一定是強酸CHX的酸性強于HY的酸性D反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等10室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的

5、鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合 能力提升11為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，則下列敘述正確的是()A中性溶液的AG1B酸性溶液的AG0C常溫下0.1 mol·L1 NaOH溶液的AG12D常溫下0.1 mol·L1鹽酸溶液的AG1212有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降為11。(假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)(1)若加入蒸餾水，應(yīng)加_mL。(2)若加入pH為10的NaOH溶液

6、，應(yīng)加_mL。(3)若加入0.01 mol·L1的鹽酸，應(yīng)加_mL。13某溫度(t )時，水的離子積為Kw1×1013。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。(1)若所得混合溶液為中性，則ab_；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。(2)若所得混合溶液的pH2，則ab_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。14在25 時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。問：(1)若xy1

7、4，_(填數(shù)值)；(2)若xy13，_(填數(shù)值)；(3)若xy>14，_(表達式)，且Vx_Vy(填“>”、“<”或“”)(題中x6，y8)。拓展探究1525 時，若體積為Va、pHa的某一元強酸與體積為Vb、pHb的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范圍是_。答案1B2A3C4D 5C6A7D 8C9D10C11.D12(1)900(2)1 000(3)81.813(1)101c(Na)>c(SO24)>c(H)c(OH)(2)92c(H)>c(SO24)>c(Na)>c(OH)14(1)1(2)(3)10xy14&