混合氣體摩爾質量的計算方法和物質的量概念的理解

1、混合氣體摩爾質量（或相對分子質量）的計算 （1）已知標況下密度，求相對分子質量.相對分子質量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質量，若已知氣體在標準狀況下的密度，則Mr在數(shù)值上等于M22.4L/mol （2）已知相對密度，求相對分子質量若有兩種氣體A、B將的比值稱為A對B的相對密度，記作DB，即DB，由推論三，DB Mr(A)DBMr(B)以氣體B（Mr已知）作基準，測出氣體A對它的相對密度，就可計算出氣體A的相對分子質量，這也是測定氣體相對分子質量的一種方法.基準氣體一般選H2或空氣. （3）已知混和氣體中各組分的物質的量分數(shù)（或體積分數(shù)），求混和氣體的平均相對分子質量. 例 等物質的量的CO、H2的混

2、和氣，氣體的平均相對分子質量Mr. 解：平均相對分子質量在數(shù)值上等于平均摩爾質量，按照摩爾質量的定義 設CO、H2的物質的量均為1mol M 由此例推廣可得到求M的一般公式： 設有A、B、C諸種氣體 Mhun hun 推論一 MM(A)n(A)M(B)n(B) 推論二 M M(A)V(A)M(B)V(B) 例：空氣的成分N2約占總體積的79，O2約占21，求空氣的平均相對分子質量. 解：由上面計算平均摩爾質量的方法可得 M(空氣)M(N2)V(N2)M(O2)V(O2) 28g/mol7932g/mol21 28.8g/mol答：空氣的平均相對分子質量為28.8.1 / 11利用類比加深對物質

3、的量概念的理解物質的量這一章涉及很多概念和公式很多。對這些概念和公式的正確理解，是我們靈活運用這章知識的關鍵，更是學好化學的關鍵。物質的量也是我們進入高中來學習的第一章理論性很強的知識。概念抽象，特別是物質的量，大家很容易弄錯，但是物質的量是我們化學計算的基礎，聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁，只有掌握了它，我們才能學好化學，正確理解化學反應?？梢哉f，物質的量是我們真正走入化學世界的第一步。以后很多化學的思考方式，都是建立在它的基礎上?，F(xiàn)在就打個比方吧，物質的量實際上是一個度量衡，就像秦始皇統(tǒng)一中國時，所采取的度量衡統(tǒng)一一樣。 大思路概念分為很多層次，我們要從根子上入手，即從最本源的概念入手。打個

4、比方，什么叫同位素，大家都知道說是指質子數(shù)相等的一類原子，可是什么又是原子呢？大家就說是物質的基本微粒，由原子核和核外電子組成，如果繼續(xù)問，就追究到了原子核與核外電子，然后又到了中子、質子。這最本源的東西就是中子、質子、電子。我們暫且把這種方法叫做“尋根刨底”吧！在利用我們的類比方法，一定可以理解這章抽象的概念！下面是我們這一章的所有的新概念以及公式。阿佛加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含有的12C原子個數(shù)，這不是一個精確值，而是一個近似值。 1摩爾：把含有個物質的結構微粒叫做1摩爾該物質，即物質微粒。與生活中把12支鉛筆叫做1打鉛筆一樣哦！舉例： 個分子，或者說個分子，就是1摩爾水； 個質

5、子，或者說個質子，就是1摩質子； 1摩爾氧氣就是氧分子，即 個氧分子； 1摩爾電子就是電子，即個電子。但是我們不能說1摩爾雞蛋，原因是雞蛋不是微觀的粒子。物質的量摩爾：以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數(shù)的物理量。它與物質的質量不一樣。我們在表述時，必須指明微粒種類。我們接著上面的例子幫助大家理解：1打鉛筆等于12支鉛筆； 2打鉛筆等于支鉛筆； 3打鉛筆等于支鉛筆； n打鉛筆等于支鉛筆； 第一點： 這里的“打”是“數(shù)量這個物理量”的一個單位，相當于“摩爾”，是一個“物質的量這個物理量”的單位。第二點：“12”相當于，即，是一個阿佛加德羅常數(shù)。 我們在繼續(xù)往下想：12支鉛筆是1打； 支鉛筆是打；

6、 支鉛筆是打； 支鉛筆是打；所以我們類推得到：個物質微粒就是摩該物質。即得到公式：摩爾質量克/摩：單位物質的量的物質所具有的質量，即1摩爾物質的質量。實際上就是該物質分子的質量。從這個定義就知道，質量與摩爾質量是不一樣的，他們的單位也不一樣。摩爾質量數(shù)值上等于相對原子質量或者相對分子質量。舉例：1mol氧氣的質量是32g,那么氧氣的摩爾質量就是32g/mol。氧氣的相對分子質量是32。1mol 質量是23g,那么鈉的摩爾質量就是23g/mol。鈉的相對原子質量是23。那么： 32g氧氣就是1mol；64g氧氣就是mol；mg氧氣就是mol；mg就是mol；于是我們可以得到一個公式：其中M是摩爾

7、質量，是密度，是體積。氣體摩爾體積升/摩：標準狀況下，單位物質的量的氣體所占有的體積為22.4L，即1摩爾氣體的體積。實際上就是氣體分子占有的體積約為 22.4L。和摩爾質量一樣的推導法，我們得到一個公式：物質的量濃度摩/升：在一定溫度和壓強下，單位體積中所含溶質物質的量的多少，即1L溶液中含有溶質的物質的量，實際就是1L溶液中含有多少個個溶質分子。 公式：在這些概念中，最本源的是什么，其實就是阿佛加德羅常數(shù)NA和摩爾。其他的概念和定義都建立在它們的基礎上。讓我們以題為載體來理解吧！ 體驗1下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（ ） A1g H2所含的原子個數(shù) B4g氦氣所含的原子個數(shù)

8、C23g金屬Na全部轉變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù) D16g O2所含的分子個數(shù)體驗思路：抓住定義，阿佛加德羅常數(shù)指的是1摩爾物質的微粒數(shù)，1摩爾就是阿佛加德羅常數(shù)個，就像“一打就是12個”。所以我們求物質的量，即求物質到底有多少摩爾，就有多少個阿佛加德羅常數(shù)，就像“到底有多少打，就有多少個12個”。利用公式或者，根據(jù)已知條件選擇其中之一，然后我們還要注意題目具體指的是什么微粒。體驗過程：A選項：，這個選項中大家一定就要注意指的是氫原子數(shù)而不是氫分子數(shù)，選項對。 B選項：，1摩爾He含有阿佛加德羅常數(shù)個He分子。 C選項：，每個失去一個電子，所以電子數(shù)和離子數(shù)相等，根據(jù)阿佛加德羅常數(shù)的定義，1

9、摩爾電子就是阿佛加德羅常數(shù)個電子。 D選項：，根據(jù)阿佛家德羅常數(shù)的定義，1mol就是阿佛加德羅常數(shù)，那么0.5mol只是阿佛加德羅常數(shù)的。答案：D小結：從這道題中，我們知道要注意具體指的是什么微粒，就要注意分子式中的下標，看是單原子分子還是多原子分子，或者指的是電子。體驗2設NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是（ ）(A)2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)2克氫氣所含原子數(shù)目為NA(C)在25,壓強為1.01105帕時,11.2升氮氣所含的原子數(shù)目為NA(D)標準狀況(0,101.3千帕)下,22.4升氯氣中所含的氯原子數(shù)為2NA體驗思路：這道題還是阿佛加德羅常數(shù)定

10、義的理解，1摩爾就是NA個，就像“一打就是12個”。抓住的主要線索還是：1摩爾某物質微粒數(shù)就是阿佛加德羅德常數(shù)，所以還是求物質的量，看到底有多少摩爾，“看到底有幾打，有幾個12個”。根據(jù)已知選擇公式還是，直接計算就好了。體驗過程：A選項：，由于每個失去兩個電子，即電子摩爾數(shù)為的兩倍，即0.2。 B選項：，即氫原子數(shù)為2。C選項：公式成立的條件是標準狀況下，所以這個選項肯定不對。D選項：這次可以利用公式,應該是2個氯原子。答案：D總結：通過這兩道題，你是不是對阿佛加德羅常數(shù)和摩爾理解透了呢！理解好了我們就進入下一步啦！ 體驗3下列說法正確的是（ ）A、摩爾表示物質的質量的單位 B、10gHF含有

11、0.5molHF分子C、2gH2的體積約為22.4L D、物質的摩爾質量等于其式量體驗思路：這道題的主要考察我們表述的嚴密性，注意任何一個公式的應用都有它的范圍哦。體驗過程：A選項：摩爾是物質的量的單位，并非物質的質量哦 B選項：摩爾后面修飾的是物質，不能物質微粒哦，應該是10gHF含有0.5molHF，不能是HF分子。C選項：只有標準狀況下的1摩爾氣體體積才是22.4升，這里用一個“約”，所以他正確了。D選項：摩爾質量數(shù)值上等于式量，并非是完全相等哦！實踐1設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）ANA個N2分子和NA個CO分子質量比為11 B1 mol H2O的質量等于NA個H

12、2O質量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA實踐2下列說法正確的是 （ ） A、摩爾是含有6.021023個微粒的集體 B、0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.021023C、1mol H2的體積為22.4L D、1molH2SO4的質量是98g實踐題答案實踐1實踐略解：A選項：考察的是摩爾質量定義，1摩爾N2和1摩爾CO的質量比就是它們的摩爾質量比。 B選項：1 mol H2O就是NA個H2O分子啦，質量當然相等啦！ C選項：要仔細哦，1mol H2說的當然是NA個H2分子啦，沒說在標況下D選項：1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)，什么粒子沒說清楚。錯啦！答案：AB實踐2思路略解：A選項：摩爾是一個微粒集體單位，不是含有6.021023個微粒的集體 1摩爾某微粒才是