上海市金山中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題(共12頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上眾志成城臥虎藏龍地豪氣干云秣馬礪兵鋒芒盡露披星戴月時(shí)書香盈耳含英咀華學(xué)業(yè)必成上海市金山中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試（等級(jí)）化學(xué)試題考試時(shí)間 60分鐘 滿分100分 考生注意：1、考試時(shí)間60分鐘，試卷滿分100分。2、答題前，務(wù)必在答題卡上填寫準(zhǔn)考證號(hào)、學(xué)校和姓名。3、本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須做在答題紙上，做在試卷上一律不得分。4、注意試題號(hào)與答題卡編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量： O-16 Na-23 S-32一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 有關(guān)氯化鈉敘述錯(cuò)誤的是A. 是強(qiáng)電解質(zhì) B. 25 時(shí)

2、，溶液的pH=7C. 電子式為： D. 固體能導(dǎo)電【答案】D點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是書寫氯化鈉的電子式。在書寫物質(zhì)的電子式時(shí)，需要先行確定物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型。若是離子鍵，則用陽(yáng)陰離子的電子式表示；若是共價(jià)鍵，則用成鍵元素原子之間的共用電子對(duì)表示。需要注意電子式要把物質(zhì)所含原子的全部最外層電子表示出來(lái)。2. 一定含有離子的物質(zhì)是A. I2 B. 冰醋酸 C. H2O D. KCl【答案】D【解析】A. I2是非金屬單質(zhì)，不含有離子；B. 只有液態(tài)醋酸才能發(fā)生自耦電離，所以冰醋酸不一定含有離子；C. 只有液態(tài)水才能發(fā)生電離，所以H2O不一定含有離子；D. KCl是離子化合物，一定含有離子。故選D。

3、點(diǎn)睛：解答本題需要了解只有液態(tài)溶劑才存在自耦電離，如H2O+H2OH3O+OH，所以醋酸和水不一定含有離子。 3. 重水是重要的核工業(yè)原料，關(guān)于氘原子說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 氘原子核外有1個(gè)電子 B. 是H的同位素C. 一個(gè)氘原子中含有2個(gè)中子 D. D、H、是氫元素的三種不同微?！敬鸢浮緾.4. Na+的濃度不是1 mol/L的溶液是A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4C. 1mol/L的NaOH D. 1 mol/L的NaOH【答案】A【解析】A. Na+的濃度是0.5mol/L； B. Na+的濃度是1 mol/L； C. Na+的濃度是1 mol/L；D.

4、 Na+的濃度是1 mol/L。故選A。5. 下列微粒能通過(guò)水解產(chǎn)生H+的是A. CO32- B. HCO3- C. Na+ D. NH4+【答案】D【解析】A. CO32-+H2O HCO3-+OH，水解產(chǎn)生OH，故A不能通過(guò)水解產(chǎn)生H+；B. HCO3-+H2OH2CO3+OH，水解產(chǎn)生OH ，故B不能通過(guò)水解產(chǎn)生H+；C. Na+不水解，故C不能通過(guò)水解產(chǎn)生H+ ；D. NH4+H2ONH3 H2O+H+，故D能通過(guò)水解產(chǎn)生H+。故選D。6. 有機(jī)物命名正確的是A. CH2BrCH2Br二溴乙烷 B. 3,3-二甲基-2-丁醇C. CH3CHOHCH2CH3 丁醛 D. CH3OOCCH

5、3 甲酸乙酯【答案】B【解析】A. 1,2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；B. 對(duì)于主鏈從離羥基最近的一端開(kāi)始編號(hào)，3,3-二甲基-2-丁醇，故B正確；C. 官能團(tuán)是羥基，2-丁醇，故C錯(cuò)誤；D. CH3COOOCH3，乙酸甲酯，故D錯(cuò)誤。故選B。 7. 影響1 mol氣體體積大小的主要因素是A. 分子大小 B. 分子間平均距離 C. 分子鍵長(zhǎng) D. 分子質(zhì)量【答案】B【解析】氣體分子間平均距離比分子大得多，分子鍵長(zhǎng)和分子質(zhì)量不影響氣體體積，所以影響1 mol氣體體積大小的主要因素是分子間平均距離，故選B。8. 能使溴水褪色的是A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷【答案】C【解析】能與溴發(fā)生反

6、應(yīng)而使溴水褪色的是乙烯，故選C。9. 將Cl2制成漂粉精的主要目的是A. 增強(qiáng)漂白和消毒做作用 B. 使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C. 使它轉(zhuǎn)化為較易溶解于水的物質(zhì) D. 增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利于漂白消毒【答案】B【解析】氯氣和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯氣不方便保存和運(yùn)輸，故通入石灰乳中制成漂白精，答案選B。10. 下列元素非金屬性最強(qiáng)的是A. N B. Cl C. F D. O【答案】C【解析】同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以位于右上角的氟元素非金屬性最強(qiáng)，故選C。11. 工業(yè)上大規(guī)模獲得乙烯的方法是A. 石油分餾 B

7、. 從天然氣中分離 C. 煤炭干餾 D. 石油裂解【答案】D【解析】工業(yè)上大規(guī)模獲得乙烯的方法是石油裂解，故選D。12. 84消毒液的pH為10.1，最適宜的測(cè)定方法是A. 使用pH試紙 B. 使用紅色石蕊試紙C. 使用數(shù)字pH計(jì) D. 以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定【答案】C【解析】84消毒液中次氯酸鈉水解產(chǎn)生次氯酸，次氯酸能將指示劑漂白，所以84消毒液的pH最適宜的測(cè)定方法是使用數(shù)字pH計(jì)，故選C。 點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉84消毒液。84消毒液的溶質(zhì)主要是次氯酸鈉，NaClO+H2OHClO+NaOH，84消毒液利用次氯酸鈉水解產(chǎn)生的次氯酸殺菌消毒。13. 可以進(jìn)行烘干操作的儀器是A. 錐

8、形瓶 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管【答案】A【解析】B.C.D.是量器，進(jìn)行烘干操作可以造成測(cè)量不準(zhǔn)，故選A。14. 分離FeCl3和AlCl3的混合物可用的試劑是A. 氨水與鹽酸 B. 氫氧化鈉與二氧化碳C. 氫氧化鈉與鹽酸 D. 氨水與二氧化碳【答案】C【解析】由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以分離FeCl3和AlCl3的混合物首先應(yīng)該加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，過(guò)濾后再利用鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鐵和氯化鋁，答案選C。15. 下列變化過(guò)程中放熱的是A. H2O(l)H2O(g)B. 2HI(g)H2(g)I2(g) - 14.9 kJ/molC. 形成化學(xué)鍵時(shí)共放出

9、能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D. 能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，錯(cuò)誤；B、Q14.9 kJ/mol表示吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、形成化學(xué)鍵放出熱量，但斷裂化學(xué)鍵吸熱的熱量未知，所以該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)未知，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化中能量的變化判斷16. 下列物質(zhì)制備不合理的是A. 從海水中提取NaCl B. 從海帶中提取碘C. 電解熔化的氯化鋁煉金屬鋁 D. 電解飽和食鹽水制燒堿【答案】C【解析】A. 海水中含有豐富的氯化鈉，可從海水中提取NaCl，故A合理；B

10、. 海產(chǎn)品海帶含有豐富的碘，可從海帶中提取碘，故B合理；C. 氯化鋁是共價(jià)化合物，熔化的氯化鋁不能導(dǎo)電，所以無(wú)法電解熔化的氯化鋁煉金屬鋁，故C不合理；D. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，電解飽和食鹽水可以制得燒堿，故D合理。故選C。17. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A. 該有機(jī)物易溶解于水B. 一氯代物有5種C. 1 mol該有機(jī)物最多能與4 mol氫氣加成D. 該有機(jī)物堿性水解的產(chǎn)物之一是1-丙醇【答案】B【解析】A. 該有機(jī)物不含有親水基團(tuán)，所以不易溶于水，故A錯(cuò)誤；B. 該有機(jī)物含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，故B正確；C. COO原子團(tuán)不被氫氣

11、加成，所以1 mol該有機(jī)物最多能與3 mol氫氣加成，故C錯(cuò)誤；D. 該有機(jī)物堿性水解的產(chǎn)物之一是2-丙醇，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要注意不飽和結(jié)構(gòu)COO原子團(tuán)不被氫氣加成，該有機(jī)物只有不飽和結(jié)構(gòu)苯環(huán)被氫氣加成。18. 關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是A. 分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再?gòu)纳峡诘钩鯞. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動(dòng)溫度計(jì)C. 配制一定物質(zhì)量濃度的溶液時(shí)，超過(guò)刻度線，倒出部分使之恰好達(dá)到刻度線即可D. 酸堿滴定時(shí)，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化【答案】A【解析】A. 分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再?gòu)纳峡诘钩?，可以防止上下?/p>

12、液體相互污染，故A正確；B. 不可以使用溫度計(jì)攪動(dòng)液體，溫度計(jì)水銀球易破損，故B錯(cuò)誤；C. 倒出的液體含有溶質(zhì)，溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D. 酸堿滴定時(shí)，眼睛一定要注視錐形瓶中液體顏色的變化，故D錯(cuò)誤。故選A。19. 在體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng) 2NO2 N2O4 +Q(Q>0)，達(dá)到平衡后，若壓縮體積以增大壓強(qiáng)，下列說(shuō)法不正確的是A. 混合氣體的顏色變淺 B. 逆反應(yīng)速率減小C. 混合氣體的平均分子量變大 D. NO2的轉(zhuǎn)化率增大【答案】AB【解析】A. 加壓使混合氣體的顏色變深，平衡右移使混合氣體的顏色變淺，結(jié)果混合氣體的顏色比加壓前變深，故A不正確；B. 加壓正

13、反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故B不正確；C. 加壓平衡右移，混合氣體的平均分子量變大，故c正確；D. 加壓平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。故選AB。點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A，根據(jù)“勒夏特列原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)、濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)”可知條件改變帶來(lái)的影響大于平衡移動(dòng)，所以加壓后混合氣體的顏色變深。20. 有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三瓶白色固體，標(biāo)簽?zāi)：磺澹铝姓f(shuō)法不正確的是A. 可用稀硫酸鑒別B. 均能溶解于水C. 每種鹽中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比都為2:1D. 若三者組成的固體混合物中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則氧元素質(zhì)

14、量分?jǐn)?shù)為16%【答案】CD【解析】A. 與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的是Na2S，產(chǎn)生刺激性氣味的是Na2SO3，沒(méi)有明顯變化的是Na2SO4，故A正確；B. 一般鈉鹽都能溶于水，它們都是鈉鹽，均能溶解于水，故B正確；C. 每種鹽中鈉元素與硫元素的物質(zhì)的量之比為2:1，質(zhì)量比都為23:16，故C不正確；D. 若三者組成的固體混合物中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，鈉元素與硫元素的質(zhì)量比為23:16，對(duì)應(yīng)地鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-32-46)%=22%，故D不正確。故選CD。二、（本題共17分）21. NaCl是基礎(chǔ)化工原料，通過(guò)電解飽和食鹽水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列

15、填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_，陽(yáng)極產(chǎn)物是 _，檢驗(yàn)該產(chǎn)物的一種簡(jiǎn)便化學(xué)方法是_。（2）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)， 氯離子電子式是_，氯氣所含化學(xué)鍵是_。（3）氯氣經(jīng)過(guò)壓縮后變成液氯，屬于_變化（選填“物理”或“化學(xué)”）。常用濃氨水來(lái)檢查輸氯管道是否破損，破損處會(huì)形成大量白煙NH4Cl和一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，寫出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（4）Cl與Br屬于同主族元素，這兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明你的結(jié)論：_ 。【答案】 (1). 2NaCl +2 H2O2NaOH + Cl2 + H2 (2). Cl2 (3). 濕潤(rùn)的KI淀粉試紙 (4). (

16、5). (6). 共價(jià)鍵 (7). 物理 (8). (9). Cl (10). Cl2 + NaBr Br2 + 2NaCl或HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr或高氯酸的酸性強(qiáng)于高溴酸（注：其它合理答案）【解析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl +2 H2O2NaOH + Cl2 + H2，陽(yáng)極產(chǎn)物是 Cl2，檢驗(yàn)該產(chǎn)物的一種簡(jiǎn)便化學(xué)方法是濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，利用Cl2+2KI2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)。（2）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為， 氯離子電子式是，氯氣所含化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。（3）氯氣經(jīng)過(guò)壓縮后變成液氯，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。常用濃氨水來(lái)檢查輸氯管道是否破損，破

17、損處會(huì)形成大量白煙NH4Cl和一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該氣體是氮?dú)?，寫出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（4）Cl與Br屬于同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以這兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是Cl，說(shuō)明此結(jié)論的事實(shí)可以是：Cl2 + NaBr Br2 + 2NaCl或HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr或高氯酸的酸性強(qiáng)于高溴酸。三、（本題共15分）22. 實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨氣，下列是實(shí)驗(yàn)室提供的有關(guān)裝置：氣體發(fā)生裝置abc氣體收集裝置ABC上述制備氨氣的化學(xué)方程為_(kāi)。從上圖中選擇實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置_（選填編號(hào)）、氣體收集裝置_（選填編號(hào)）。【答案】

18、 (1). 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + H2O (2). b (3). A【解析】本題主要考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。上述制備氨氣的化學(xué)方程為2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + H2O。從上圖中選擇實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置，利用固體受熱發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，故選b。選擇氣體收集裝置，氨氣易溶于水且密度小于空氣，應(yīng)使用向上排空氣法收集，故選A。23. 用100 mL注射器收集50 mL純凈的氨氣，然后再抽取10 mL滴有酚酞試液的蒸餾水，并用橡皮塞封閉針頭。充分振蕩后，注射器內(nèi)_（選填“有”或“無(wú)”）氣體剩余，液體呈_色，用化學(xué)方程式解釋

19、液體顏色變化的原因_?！敬鸢浮?(1). 無(wú) (2). 紅 (3). NH3 + H2ONH3·H2O NH4+ + OH-【解析】本題主要考查氨氣的性質(zhì)。充分振蕩后，由于氨極易溶于水，故注射器內(nèi)無(wú)氣體剩余，液體呈紅色，用化學(xué)方程式解釋液體顏色變化的原因：NH3 + H2ONH3·H2O NH4+ + OH-。24. 工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程如下圖所示：（1）通過(guò)循環(huán)可利用的氣態(tài)物質(zhì)是_。a催化劑 b只有N2 c只有H2 dN2和H2（2）液氨常用作制冷劑，理由是_。（3）互為同主族的N、P、As元素可以分別形成NH3 、PH3、AsH3，它們熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)，運(yùn)用相關(guān)理

20、論解釋結(jié)論：_。【答案】 (1). d (2). 液氨汽化時(shí)，會(huì)從環(huán)境中吸收大量熱量而使環(huán)境溫度下降 (3). NH3>PH3>AsH3 (4). 隨著N、P、K原子半徑逐漸增大，N-H、P-H、As-H鍵長(zhǎng)逐漸增長(zhǎng)，熱穩(wěn)定性逐漸減弱【解析】本題主要考查氨的性質(zhì)。（1）氨易冷凝為液氨而被分離，剩余N2和H2，故通過(guò)循環(huán)可利用的氣態(tài)物質(zhì)是d。（2）液氨常用作制冷劑，理由是液氨汽化時(shí)，會(huì)從環(huán)境中吸收大量熱量而使環(huán)境溫度下降。（3）互為同主族的N、P、As元素可以分別形成NH3 、PH3、AsH3，它們熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱關(guān)系為NH3>PH3>AsH3，運(yùn)用相關(guān)理論解釋結(jié)論：隨著N

21、、P、K原子半徑逐漸增大，N-H、P-H、As-H鍵長(zhǎng)逐漸增長(zhǎng)，熱穩(wěn)定性逐漸減弱。四、（本題共14 分）25. 容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，完成下列填空：（1）工業(yè)上該反應(yīng)是在_（填設(shè)備名稱）進(jìn)行的，所用的催化劑是_。（2）其他條件不變時(shí)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為_(kāi)（選填“吸熱”“放熱”）。下圖為反應(yīng)速率（）與時(shí)間（t）的關(guān)系，判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是_（選填編號(hào)）。a.增大O2的濃度b. 擴(kuò)大容器體積c. 加入催化劑d. 升高溫度（3）改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_（選填“增大”“減小”“不

22、變”）。（4）工業(yè)上用氨水來(lái)吸收SO2尾氣，最終形成化肥(NH4)2 SO4，將(NH4)2 SO4固體溶于水，溶液呈_性，理由是_（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請(qǐng)任寫出其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示) _?！敬鸢浮?(1). 接觸室 (2). 鐵觸媒 (3). 放熱 (4). C (5). 不變 (6). 酸 (7). NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (8). 電荷守恒：NH4+H+=2SO42- + OH-或物料守恒：2SO42-=NH4+NH3·H2O或質(zhì)子守恒：H+=NH3·H2O + OH-【解析】本題主要考查平衡的移

23、動(dòng)。1）工業(yè)上該反應(yīng)是在接觸室進(jìn)行的，所用的催化劑是鐵觸媒。（2）其他條件不變時(shí)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱。t1時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，曲線發(fā)生變化的原因是c。a.增大反應(yīng)物濃度使正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率不變，平衡右移，故a不符合題意；b. 擴(kuò)大容器體積即減壓，平衡左移，故b不符合題意；c. 加入催化劑正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故c符合題意；d. 升高溫度正、逆反應(yīng)速率增大程度不同，平衡發(fā)生移動(dòng)，故d不符合題意。故選c。（3）改變條件后，平衡不移動(dòng)，平衡混合物中SO3的百分含量不變。（4）將(NH4)2 SO4固體溶于水，溶液呈酸性，理由是

24、+H2ONH3 H2O+H+，該溶液體系中存在多種守恒，其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示)：電荷守恒：NH4+H+=2SO42- + OH-或物料守恒：2SO42-=NH4+NH3·H2O或質(zhì)子守恒：H+=NH3·H2O + OH-五、（本題共14分）26. 煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過(guò)綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品。乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，下圖是工業(yè)合成物質(zhì)C的流程：完成下列填空：（1）寫出由乙烯制備聚乙烯塑料的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)類型為_(kāi)。聚乙烯是_（選填“純凈物”、“混合物”）。（2）A與濃硫酸在共熱條件下制取乙烯的反應(yīng)類型是_。（3）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，寫出反應(yīng)ABC的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). n CH2=CH2 (2). 加聚反應(yīng) (3). 混合物 (4). 消去反應(yīng) (5). CH3COOH