2011屆高三化學(xué)第一次模擬考試卷

1、新余一中2011屆高中畢業(yè)年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷 2010年10月命題：高三化學(xué)備課組 考試時(shí)間：100分鐘 卷面總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為： H l C 12 O 16 Na 23 Mg24第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、 大氣中二氧化碳、甲烷和其他造成“溫室效應(yīng)”的氣體大量排放，已使全球環(huán)境受到嚴(yán)重破壞?？刂贫趸寂欧?，需要從人人做起，“低碳生活”成為新的時(shí)尚潮流。下列不屬于“低碳生活”方式的是A多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)B盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料C減少使用一次性

2、餐具D提倡塑料袋的無(wú)償使用2、下列說(shuō)法不正確的是ASO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同B摩爾是七個(gè)基本物理量之一C電解質(zhì)溶于水時(shí)一定存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化D同溫同壓下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等3、下列敘述正確的是 A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等4、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 ApH1的溶液中：Na+、S2、K+、MnO4 BpH7的溶液中：Al3+、

3、Cl、SO42、HCO3 CpH12的溶液中：Na+、AlO2、SO42、K+ DpH0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO5、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液 過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液少量電石投入過(guò)量NaHCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A B C D6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為NAC25時(shí)，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NAD分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g7、利用

4、下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是ABaCl2、HCl、石蕊溶液BBaCl2、HCl、品紅溶液第二頁(yè)，共四頁(yè)CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液8、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍過(guò)量的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案 B向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體C向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是制備氫氧化鋁的最佳方案D向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe2+9、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)

5、鐵生成的是過(guò)量的Fe在Cl2中燃燒；Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3；Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于稀鹽酸。A只有 B只有 C只有 D全部10、已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：CuCuCu2（未寫(xiě)全、未配平）。NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是A. 該反應(yīng)中硫酸顯示酸性和氧化性B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性氣味的氣體是氨氣D. 每摩爾NH4CuSO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ANaH

6、SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OBNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ +H+ + 2OH-= NH3 +2 H2OD將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al312、 將15mL2mol/L溶液逐滴加入到20 mL1.5mol/L鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 113

7、、有一不飽和的NaOH溶液，加入a molNa2O、b molNa2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH飽和溶液（同一溫度下），則a、b、c的關(guān)系為 KS5U Aa=bc/2Ba=bc/2Ca=b=c/2Dabc n(NaOH)/mol0.1 0.5 0.70.814、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中n(NH4+)=0.2m

8、olC溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11115、將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是A參加反應(yīng)的CO2體積為0.224a L B用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3 Db可能等于a、小于a或大于a 16、將49克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L

9、(假設(shè)全為NO氣體)，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應(yīng)后,則生成沉淀的質(zhì)量有可能是 A. 6g B. 8g C. 10g D. 10.5g 第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（注意：所有題目答案都要轉(zhuǎn)移到答卷上）17、（2分）下列有關(guān)幾個(gè)定量實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是_(填序號(hào))A配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B可用25ml堿式滴定管量取20.00mlNa2CO3 溶液 C做測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻會(huì)造成結(jié)果偏高 D做測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱量操作至少要有四次 E在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

10、中，作為量熱計(jì)的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好 F若酸堿用量不同，相同條件下測(cè)得的中和熱數(shù)值不同 G用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na2O會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高 H仰視容量瓶刻線會(huì)使所配溶液的濃度偏高；開(kāi)始仰視，放出溶液后俯視滴定管會(huì)使所量取的溶液體積偏小18、 （10分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3+4H+3e-NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）反應(yīng)中硝酸體

11、現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 19、（8分）某無(wú)色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：無(wú)色溶液過(guò)量HBr氣體甲溶液甲淡黃色沉淀甲氣體乙氣體丙溶液乙溶液丙白 色沉淀乙白 色沉淀丙過(guò)量Ba(OH)2NH4HCO3過(guò)量（1）生成沉淀甲的離子方程式為_(kāi)（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_(kāi)（3）沉淀丙可能是 （填化學(xué)式）（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 20、（1

12、0分）A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答: A（1）E的結(jié)構(gòu)式是 ，F(xiàn)的電子式是 （2）寫(xiě)出F與D反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 C（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是 。（4）取03 mol F與足量D充分混合后，再通入04 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。21、（16分）Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2，反應(yīng)放

13、熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2 2H2O +O2。為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：稱取過(guò)氧化鈉固體2.00g；把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20 mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在） （1）有

14、500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為 的量筒（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管（3）在步驟測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如右圖），立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度 （填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是 （4）在步驟中用到的儀器除了容量瓶外還需要 （5）在步驟中反應(yīng)的離子方程式是 判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是 （6）該過(guò)氧化鈉的純度為 (用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)三、計(jì)算題（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）22、（6分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO、CO2的混合氣體（密度為

15、1.43g/L）充入盛有足量Na2O2的密閉容器里，容器的容積（不計(jì)裝入固體的體積）為2.24L。然后用電火花間斷引燃?xì)怏w混合物，直到反應(yīng)完全，求：（1）反應(yīng)前CO和CO2體積比是多少？（2）反應(yīng)完全后，容器中存在的生成物是什么，物質(zhì)的量各為多少？新余一中2011屆高中畢業(yè)年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、 選擇題（共48分）題號(hào)12345678答案DBBCAABA題號(hào)910111213141516答案CDDCABCD二、填空題17、（2分）B、D、E、G18、（共10分每空2分）（1） 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO +7H2O（2）氧化性、酸性 （3）0.6（4） 硝酸濃度較大，有一部分硝酸被還原為NO219、（共8分每空2分）（1）2S2 +SO+6H+=3S +3H2O（2）Al3+3HCO Al(OH)3+3CO2（3）BaCO3或 BaCO3和BaSO4 （4）AlO2、S2、SO32 Na+20、（共8分每空2分）（1）O=C=O，Na+ :O:O:2-Na+（2）2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH-+O2（3）O3+2H+2I-=O2+I2+H2O（4）c（Na+）