九年級化學創(chuàng)新題

1、1、利用數字化實驗可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應，瓶內氣壓的變化如曲線所示。有關說法正確的是( )A. 曲線表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應 B. b 點表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止C. 等質量碳酸鈣粉末產生的 CO2 的質量最多D. 對比分析點 c、d 可知，相同的氣壓時，粉 狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快2、如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置調節(jié) L 端與 R 端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察下列推斷錯誤的是（ ）A. b 管中鐵釘不會銹蝕 B. L 端液面高度會高于 R 端液面高度C.該實驗說明鐵銹蝕與空氣（或氧氣）有關 D.若將

2、a 管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕3、20時，NaCl 溶液情況見下表，相關敘述正確的是( ) A. 所得溶液的溶質質量分數為 15.0% B. 中所得溶液是飽和溶液C. 20時，NaCl 的溶解度是 45.0g/100g 水 D. 溶液的溶質質量分數相等4、下列措施后所得溶液的溶質質量分數一定變大的是( ) 5、t2 接近飽和的甲溶液逐漸冷卻至 t 1 ，下圖中有關量隨時間變化的趨勢正確的是( ) 6、某校化學興趣小組利用電解水、氫氣燃燒、氫氣還原氧化銅三組實驗裝置分別測定水的組成，其中圖二、圖三中反應所需的氫氣來自實驗室制氫氣裝置。（資料：實驗室用鋅粒和 10%的硫酸溶液反應制取氫氣，反

3、應方程式為 Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2）按上圖一實驗，寫出電解水反應方程式_，b 管中產生的氣體是_。按上圖二實驗，圖二 U 型管中氧化鈣的作用是_，在 d 處點燃氫氣，證明水的組成的現象是_。按圖三實驗，B 裝置中反應的化學方程式為_，C 裝置中的現象是_。若實驗測得 B 裝置實驗前后減少了 3.2 克，C 增加了 4.0 克，根據實驗數據計算出水中氫氧元素質量比為 1:4，大于實際結果 1:8，可能的原因是_。若 B 中仍有黑色固體，則實驗結果_（偏大，偏小，無影響），圖三實驗裝置中 D 裝置的作用是_7、下圖裝置為 CO 還原 CuO 的“微型”實驗裝置（夾持儀器等略）。已知

4、：下列說法錯誤的是（ ）A實驗中所需 CO 可現制現用 B此裝置可節(jié)約藥品，污染小，現象明顯C此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數小D該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和化合反應（實驗改進）8、化學實驗需要不斷改進與創(chuàng)新，請分析以下實驗【實驗一】A 處發(fā)生反應的化學方程式為_，該反應屬于_（填“分解”或“化合”）反應；B 處發(fā)生反應的化學方程式為_?！緦嶒灦胯F絲燃燒的化學方程式為_；該實驗中，鐵絲燃燒能夠持續(xù)較長時間，主要原因是_。【實驗三】同時打開彈簧夾 K 1 、K 2 ，一段時間后，C 燒杯中的現象是_，E 中液體變?yōu)開色，接著同時關閉 K 1 、K 2 ，D 中多孔隔板處依

5、次觀察到的現象是_（用字母 a、b、c 對下圖排序）。9、某小組用下列藥品和儀器，準備進行制取氣體的實驗。藥品：氯酸鉀、塊狀石灰石、二氧化錳、稀硫酸、5%的過氧化氫溶液寫出儀器 a 的名稱：_。圖 j 是啟普發(fā)生器，下列說法正確的是_A.可作為固體和液體反應制取氣體的發(fā)生裝置B. 可以打開或關閉活塞 K，控制反應速率C. 若加入液體過多，關閉活塞 K，會導致固液無法分離D. 若實驗中關閉活塞 K，N 內液面不下降，可能需要補充反應物用 5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集氧氣，為使反應較平穩(wěn)的進行，需要的儀器是_（選填儀器編號），反應的化學方程式是_。若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，除上述儀器

6、外還缺少的儀器是_。利用上述儀器和藥品能否完成實驗室制取二氧化碳的實驗？若能，寫出化學方程式；若不能請說明原因。_用 wg 氯酸鉀和 yg 二氧化錳的混合物制取氧氣，一段時間后停止加熱，測得殘余固體的質量為 zg，產生氧氣的質量為 mg。為判斷氯酸鉀是否已全部分解，下列方法正確的是_A觀察反應后固體顏色 B. 再加熱，是否還有氧氣產生C. 計算 是否等于 m D. 計算是否等于10、用下列微型實驗進行氧氣、二氧化碳氣體相關性質研究。（1）同時擠壓滴管 B 和 C，控制相同液體量于球形容器中。 寫出 II 反應的化學方程式_。 有關上述對比實驗，說法正確的是_（填寫字母）。AMnO2 加快反應速

7、率 B半分鐘內球形 III 中產生氣體少C反應過程中球形 II 比球形 III 內反應劇烈 DMnO2 一定分解產生氣體（2）微熱燃燒器，蠟燭 b、c 燃燒，蠟燭 a 不燃燒。寫出白磷燃燒的化學方程式 關于燃燒器中的實驗分析正確的是_（填寫字母）。A探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點 B探究可然物燃燒需要氧氣C說明紅磷與白磷是同素異形體 D可以比較白磷、紅磷著火點的高低（3）擠壓滴管 A，將足量稀鹽酸滴于球形 I 中，球形 I 中產生的現象為_。一段時間后，蠟燭 c 熄滅，然后蠟燭 b 也熄滅了，其原因是_。（4）蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對著涂有澄清石灰水的小燒杯內，燒杯內壁變模糊，此現象的化學

8、方程式_，此反應_（選填“能”或“不能”）證明蠟燭一定含有碳元素。（5）充分燃燒相同物質的量的碳和磷，消耗氧氣物質的量之比為 。11、某研究小組利用如圖所示裝置研究碳及其氧化物的性質。(提示：氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應；丙處試管可防止液體倒吸。)1. 甲處的現象是 ，體現了碳的 性。2. 乙處的現象是 ，反應的化學方程式是 。3. 丁裝置的作用是 。4. 該實驗體現了 CO 的性質有 。5. 若將丁處氫氧化鈉溶液改為澄清石灰水，能否檢驗乙處反應生成的二氧化塔？請說明理由 。12、學?；瘜W興趣小組的同學對一份氧化銅樣品中氧化銅的含量進行測定。他們稱取了 20g 固體樣品，用圖 1 所示的裝置進

9、行實驗，至反應完全（雜質不參與反應，石灰水足量），測定的部分數據如圖 2 所示：圖 1 實驗中存在的明顯缺陷是_，澄清石灰水的作用是_。用補救好的裝置進行實驗，加熱前先通一會兒一氧化碳的目的是_。圖 2 中 M 點的含義是_。20-16.8=3.2，3.2 克是_的質量。該樣品中氧化銅的質量分數為_。如果將另一份含 8 克氧化銅樣品完全反應，計算參加反應的一氧化碳的物質的量（根據化學方程式列式計算）_13、反應物的質量比不同可能會影響生成物的種類，為探究碳還原氧化銅生成的氣體種類，設計了下列實驗（所有反應均充分進行，濃硫酸用以吸收水蒸汽）：【提出問題】：碳還原氧化銅生成的氣體是什么？【作出猜想

10、】：猜想：CO 猜想：CO2 猜想：CO2和 CO【實驗設計】：裝置圖如圖方案一：從定性觀察角度判斷：實驗時，A 中出現_的現象。若猜想成立，B、D 處的實驗現象是：B_，D_。方案二：從定量計算角度判斷：測定表格中的四個數據：若猜想成立，則（m 4 -m 3 ）_（m 1 -m 2 ）（選填“>”、“<”、“=”）。此時 A 中發(fā)生反應的化學方程式為_。若猜想成立，且 8gCuO 全部參與反應，則碳的物質的量（n）的取值范圍是_< n <_14、化學是以實驗為基礎的科學。（1）某化學興趣小組的同學利用下圖微型實驗裝置進行探究實驗。寫出一個雙球管中可能反應的化學方程式_

11、 _。擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要什么條件？ 相同質量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是_ _。（2）實驗室可利用下圖實驗裝置制取純凈、干燥的 CO，然后用 CO 還原 Fe2O3并檢驗氣體產物。已知 CO 發(fā)生裝置中的反應為A 裝置中能觀察到什么現象？ 寫出 B 裝置中反應的化學方程式 要達到實驗目的，裝置中導管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接_、_接_、_接_、_接_。從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施 。15、一次用餐中，小麗對“固體酒精”產生好奇，于是她買回一袋，和同學一起對其進行研究?！静殚嗁Y料】固體

12、酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質。【提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何？【做出猜想】小麗猜想：沒有變質，只含有氫氧化鈉小明猜想：全部變質，只含有碳酸納，你的猜想：部分交變質，含有 氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式是 【實驗探究】小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現象；小麗說氫氧化鈉沒變質，小明認為她的結論不正確，其理由是 請你補全實驗設計，填寫表格中的，證明固體酒精的氫氧化鈉是否變質所及變質的程度如何。_ _ _【拓展提升】除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，方法是 。(用化學方程式表示）16、某校九年級“我們愛化學”活動小組的

13、同學，探究了過氧化鈉（Na2O2）與二氧化硫（SO2）反應后所得固題產物的成分，過程如下：【查閱資料】過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為：2SO2 +2Na2O2 =2Na2SO3 +O2 ，2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 ；SO2 能使品紅溶液褪色?！咎岢霾孪搿坎孪?1：固體成分為 Na2SO3猜想 2：固體成分為 Na2SO4 猜想 3：_【實驗探究】用如下圖所示的裝置進行實驗。打開 A 中分液漏斗的活塞，反應發(fā)生（產生足量的SO2）后，用帶火星的木條檢驗從 a 處導出的氣體，木條復燃。實驗前稱得 Na 2 O 2 固體的質量為 78g，充分反應后稱得生成物固體的質量為 134

14、g?！緦嶒灲Y論】（1）A 是制取 SO2 氣體的裝置，反應的化學方程式與實驗室制取 CO2 的化學方程式類似，請寫出 A 中發(fā)生反應的化學方程式：_。（2）由題中_ _的實驗現象，可推測猜想 2 是錯誤的。（3）裝置 B 的作用是_；裝置 D 的作用是_。（4）根據反應前后固體的質景可計算出 Na2SO3 的質量為_g。Na2SO4 的質量為_g【總結提升】 （l）若實驗前稱得 Na2O2 固體的質量為 m1g，充分反應后稱得生成物固體質量為 m2g，則 m2 的取值范圍是_（用含 m1 的關系式表示）。（2）請另外設計一種實驗方案，定性驗證過氧化鈉與二氧化硫反應后所得固體產物的成分：_。17

15、、堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解，它分解后產物是什么？小科進行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl 分解后產物可能有：Mg、MgCl2 、MgO、HCl 氣體、H2O、Cl2 。老師告訴他產物就是上述豬想中的其中幾種，并提示 Cl 2 是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體?！緦嶒炓弧咳∩倭康?Mg(OH)Cl 放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗。加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產生，一段時間后，沉淀不再產生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現象。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后產物中有_氣體，無其他氣體?！緦嶒灦咳∩倭繉嶒炓坏氖Ｓ喙腆w于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有

16、氣泡產生。由此推知Mg(OH)Cl 分解后產物中沒有_。【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入 AgNO3 溶液，無沉淀產生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后產物中沒有_?！窘Y論】Mg(OH)Cl 受熱分解的化學反應方程式為_。18、某同學查閱資料得知，實驗室常用電石（主要成分是 CaC2 ）與水反應制取乙炔（C2H2），反應的化學方程式為：CaC2+2H2O= Ca(OH)2 +C2H2（電石中的雜質不溶于水且不與水反應，也不與 Na2CO3 溶液反應）。在實驗室中，該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成

17、分進行探究。提出問題 ：濾液中溶質的成分是什么？猜想與假設 ：猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、Ca(OH)2分析與推理 ：分析一：若猜想一成立，說明實驗中加入的CaC2量少，CaC2與水反應生成的 Ca(OH)2與Na2CO3反應后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，說明實驗中加入的CaC2，與水反應生成的Ca(OH)2 與Na2CO3恰好完全反應。分析三：若猜想三成立，說明實驗中加入的CaC2量多，CaC2與水反應生成的Ca(OH)2 與 Na2CO3反應后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反應后濾液中一定存在的溶質是 （填化學式，下同），可

18、能存在的溶質是對可能存在的溶質是 和 需要進一步實驗驗證。實驗驗證 拓展延伸若向 CuCl2 溶液中加入少量 CaC2 ，充分反應，可觀察到有氣泡產生，同時出現藍色的 （填化學式）沉淀。實驗室保存電石應注意 。19、實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸來制備氯氣，反應原理為： Mn02 + 4HCl(濃) =MnCl2 + C12 + 2H20。實驗裝置如圖1所示?！静殚嗁Y料】 氯氣是黃綠色且有毒的氣體。氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水常溫常壓下，氫氣的密度為0.09gL?！净卮饐栴}】 (1)裝置D的作用為 (用化學方程式表示)?！景l(fā)現問題】 制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止。某化學小組同學為測定裝置