202X_202X學(xué)年高中化學(xué)3.2水的電離和溶液的酸堿性3.2.1水的電離溶液的酸堿性與pH課件新人教版選修4

1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性與pH一、水的電離一、水的電離1.1.水的電離水的電離: :2.2.水的離子積水的離子積: :二、溶液的酸堿性二、溶液的酸堿性判斷標(biāo)準(zhǔn)判斷標(biāo)準(zhǔn)c(Hc(H+ +) )與與c(OHc(OH- -) )的相對(duì)大小的相對(duì)大小與與c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )的關(guān)的關(guān)系系酸性酸性c(Hc(H+ +) )_c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )_1 11010-7-7molLmolL-1-1(25)(25)中性中性c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )c(Hc(H+ +)=1)=11010-7-

2、7molLmolL-1-1(25)(25)堿性堿性c(Hc(H+ +) )_c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )_1 11010-7-7molLmolL-1-1(25)(25) 三、溶液的三、溶液的pHpH1.1.表達(dá)式表達(dá)式:pH= _:pH= _。如如c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-5-5 molL molL-1-1的酸性溶液的酸性溶液,pH=_,pH=_。-lg c(H-lg c(H+ +) )5 52.2.水溶液的水溶液的pHpH、c(Hc(H+ +) )及酸堿性的關(guān)系及酸堿性的關(guān)系: :25 25 時(shí)時(shí): :3.pH3.pH的測(cè)定方法的測(cè)定方法: :p

3、HpH的測(cè)定常用的測(cè)定常用pHpH試紙和試紙和_。pHpH計(jì)計(jì)【自主檢測(cè)自主檢測(cè)】1.1.關(guān)于水的離子積常數(shù)關(guān)于水的離子積常數(shù), ,下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是( () )A.100 A.100 水中水中,c(H,c(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1)=11010-14-14B.B.純水中純水中,25 ,25 時(shí)時(shí),c(H,c(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1)=11010-14-14C.25 C.25 時(shí)時(shí), ,任何以水為溶劑的稀溶液中任何以水為溶劑的稀溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) =1=11010-14-14D.D.KW W值隨溫度升高而

4、增大值隨溫度升高而增大【解析解析】選選A A。KW W只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān), ,升高溫度升高溫度, ,KW W增大增大, ,25 25 時(shí)時(shí), ,純水和任何物質(zhì)的水溶液中純水和任何物質(zhì)的水溶液中KW W=c(H=c(H+ +)c(OH)c(OH- -)=)=1 11010-14-14。2.2.常溫下常溫下, ,下列三種溶液中下列三種溶液中, ,由水電離出的氫離子濃度由水電離出的氫離子濃度之比為之比為( () ) 1 molL1 molL-1-1的鹽酸的鹽酸0.1 molL0.1 molL-1-1的鹽酸的鹽酸0.01 molL0.01 molL-1-1的的NaOHNaOHA.110100A.

5、110100B.0112B.0112C.141312C.141312D.14132D.14132【解析解析】選選A A。1 molL1 molL-1-1鹽酸中鹽酸中c(Hc(H+ +)=1 molL)=1 molL-1-1, ,由水電離出的由水電離出的c(Hc(H+ +) )水水=10=10-14-14 molL molL-1-1。0.1 molL0.1 molL-1-1鹽酸中鹽酸中c(Hc(H+ +)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1, ,由水電離出的由水電離出的c(Hc(H+ +) )水水= =1010-13-13 molL molL-1-1, ,0.01 molL0.01 m

6、olL-1-1 NaOH NaOH溶液中溶液中,c(OH,c(OH- -) ) =0.01 molL=0.01 molL-1-1, ,由水電離出的由水電離出的c(Hc(H+ +) )水水=10=10-12-12 molL molL-1-1, ,則三者由水電離出的氫離子濃度之比為則三者由水電離出的氫離子濃度之比為1010-14-141010-13-131010-12-12=110100=110100。3.3.下列各項(xiàng)中下列各項(xiàng)中, ,能表示人大量喝水時(shí)能表示人大量喝水時(shí), ,胃液胃液pHpH變化的圖變化的圖象的是象的是( () )【解析解析】選選A A。由于胃液中含有鹽酸。由于胃液中含有鹽酸,

7、,所以胃液呈酸性所以胃液呈酸性, , pH7pH00條件變化條件變化 移動(dòng)方向移動(dòng)方向 c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )Kw w程度程度 影響影響升高溫度升高溫度右移右移增大增大增大增大增大增大 增大增大 促進(jìn)促進(jìn)加酸加酸左移左移增大增大減小減小不變不變 減小減小 抑制抑制加堿加堿左移左移減小減小增大增大不變不變 減小減小 抑制抑制加活潑加活潑金屬如金屬如NaNa右移右移減小減小增大增大不變不變 增大增大 促進(jìn)促進(jìn) (1)(1)溫度溫度: :由于水的電離過(guò)程是吸熱的由于水的電離過(guò)程是吸熱的, ,溫度越高溫度越高, ,水的水的電離程度越大電離程度越大, ,KW W越大。越大

8、。(2)(2)酸、堿酸、堿: :在純水中加入酸或堿在純水中加入酸或堿, ,酸或堿電離出的酸或堿電離出的H H+ +或或OHOH會(huì)使水的電離平衡左移會(huì)使水的電離平衡左移, ,從而抑制水的電離。從而抑制水的電離。(3)(3)其他因素其他因素: :如向水中加入活潑金屬如向水中加入活潑金屬, ,由于與水電離出由于與水電離出的的H H+ +直接作用直接作用, ,因而促進(jìn)了水的電離平衡向電離的方向因而促進(jìn)了水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。移動(dòng)?！舅仞B(yǎng)升華素養(yǎng)升華】變化觀念變化觀念影響水電離平衡的注意事項(xiàng)影響水電離平衡的注意事項(xiàng)(1)(1)水的離子積水的離子積Kw w只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān), ,溫度越高溫度

9、越高, ,Kw w越大。升越大。升高溫度促進(jìn)水的電離。所以使用水的離子積時(shí)高溫度促進(jìn)水的電離。所以使用水的離子積時(shí), ,必須指必須指明溫度明溫度, ,如不指明如不指明, ,則認(rèn)為是則認(rèn)為是25 25 。(2)(2)升高溫度或加入活潑金屬可以促進(jìn)水的電離。升高溫度或加入活潑金屬可以促進(jìn)水的電離。(3)(3)加入酸、堿或者強(qiáng)酸的酸式鹽加入酸、堿或者強(qiáng)酸的酸式鹽( (如如NaHSONaHSO4 4) )抑制水的抑制水的電離。電離?！局R(shí)拓展知識(shí)拓展】水的電離平衡常數(shù)水的電離平衡常數(shù)Kw w(1)(1)Kw w=c(H=c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )不僅適用于中性溶液不僅適用于中性溶液,

10、 ,也同樣適也同樣適用于稀的酸溶液和稀的堿溶液。用于稀的酸溶液和稀的堿溶液。(2)(2)Kw w表達(dá)式中表達(dá)式中,c(H,c(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )均表示整個(gè)溶液中總物均表示整個(gè)溶液中總物質(zhì)的量濃度質(zhì)的量濃度, ,但是一般情況下有但是一般情況下有: :酸溶液中酸溶液中Kw w=c=c酸酸(H(H+ +)c)c水水(OH(OH- -)()(忽略水電離出的忽略水電離出的H H+ +的的濃度濃度) )。堿溶液中堿溶液中Kw w=c=c水水(H(H+ +)c)c堿堿(OH(OH- -)()(忽略水電離出的忽略水電離出的OHOH- -的濃度的濃度) )。水電離出的水電離出的c(Hc

11、(H+ +) )與水電離出的與水電離出的c(OHc(OH- -) )一定相等。一定相等?！镜漕}通關(guān)典題通關(guān)】【典例典例】(2018(2018廣州高二檢測(cè)廣州高二檢測(cè))100 )100 時(shí)時(shí), ,向向pH=6pH=6的蒸的蒸餾水中加入餾水中加入NaHSONaHSO4 4晶體晶體, ,保持溫度不變保持溫度不變, ,測(cè)得溶液的測(cè)得溶液的pH=2pH=2。下列敘述中不正確的是。下列敘述中不正確的是( () )A.A.此時(shí)水的離子積此時(shí)水的離子積Kw w=1=11010-14-14B.B.水電離出的水電離出的c(Hc(H+ +)=1)=11010-10-10 molL molL-1-1C.C.水的電離程

12、度隨溫度升高而增大水的電離程度隨溫度升高而增大D.c(NaD.c(Na+ +)=c( )=c( )24SO【解析解析】選選A A。蒸餾水的。蒸餾水的pH=6,pH=6,說(shuō)明說(shuō)明c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)= )= 1 11010-6-6molLmolL-1-1, ,水的離子積水的離子積Kw w=1=11010-12-12; ;水電離出來(lái)水電離出來(lái)的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度,c(H,c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )= molL= molL-1-1=1=11010-10-10 molL molL-1-1; ;由于水

13、的電離過(guò)由于水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程程為吸熱過(guò)程, ,升高溫度升高溫度, ,促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離, ,水的電離程水的電離程度會(huì)增大度會(huì)增大;NaHSO;NaHSO4 4晶體中鈉離子與硫酸根離子的物質(zhì)晶體中鈉離子與硫酸根離子的物質(zhì)121 100.01的量相等的量相等, ,鈉離子和硫酸根離子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化鈉離子和硫酸根離子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化, ,根據(jù)物料守恒根據(jù)物料守恒, ,溶液中溶液中(Na(Na+ +)=c( )=c( )。24SO【延伸探究延伸探究】100 100 時(shí)時(shí),pH=2,pH=2的的NaHSONaHSO4 4溶液中溶液中c(OHc(OH- -) )是多少是多少? ?提示提示:

14、 :1 11010-10-10molLmolL-1-1。100 100 時(shí)時(shí)Kw w=c(H=c(H+ +)c(OHc(OH- -)=1)=11010-12-12,c(H,c(H+ +)=1)=11010-2-2molLmolL-1-1, ,c(OHc(OH- -)= )= molLmolL-1-1=1=11010-10-10molLmolL-1-1。121 100.01【過(guò)關(guān)訓(xùn)練過(guò)關(guān)訓(xùn)練】1.(20181.(2018日照高二檢測(cè)日照高二檢測(cè)) )在在t (t (大于大于25 )25 )時(shí)時(shí),100mL,100mL蒸餾水中蒸餾水中c(OHc(OH- -)=1)=11010-6-6 molL m

15、olL-1-1, ,當(dāng)改變下列條件之當(dāng)改變下列條件之一時(shí)一時(shí),c(OH,c(OH- -) )仍然等于仍然等于1 11010-6-6 molL molL-1-1的是的是( () )世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)溫度降低到溫度降低到25 25 加入加入1010-6-6 mol NaOH mol NaOH固體固體, ,保持保持t t 加入加入1010-6-6 mol NaCl, mol NaCl,保持保持t t 蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉50 mL50 mL水水, ,保持保持t t A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選B B。tt時(shí)時(shí)c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +)=1)=11010-12

16、-12molmol2 2LL-2-2, ,而而25 25 時(shí)時(shí)c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +)=1)=11010-14-14 mol mol2 2LL-2-2,c(OH,c(OH- -)=)=1 11010-7-7 molL molL-1-1;100 mL;100 mL水中加入水中加入1010-6-6 mol NaOH, mol NaOH,c(OHc(OH- -)=10)=10-5-5 molL molL-1-1; ;蒸餾水中加入蒸餾水中加入NaClNaCl不影響不影響c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -),),保持保持t ,t ,仍符合仍符合c(OHc(OH- -

17、)=1)=11010-6-6 molL molL-1-1; ;蒸發(fā)蒸發(fā)50 mL50 mL水水, ,保持保持t ,c(OHt ,c(OH- -)c(H)c(H+ +) )不變不變,c(OH,c(OH- -)=)=1 11010-6-6 molL molL-1-1。2.2.在相同溫度下在相同溫度下,0.01 molL,0.01 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液和溶液和0.01 molL0.01 molL-1-1的鹽酸相比的鹽酸相比, ,下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ( () )A.A.由水電離出的由水電離出的c(Hc(H+ +) )相等相等B.B.由水電離出的由水電離出的c(Hc(H

18、+ +) )都是都是1.01.01010-12-12 molL molL-1-1C.C.由水電離出的由水電離出的c(OHc(OH- -) )都是都是0.01 molL0.01 molL-1-1D.D.兩者都促進(jìn)了水的電離兩者都促進(jìn)了水的電離【解析解析】選選A A。0.01 molL0.01 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中溶液中c(OHc(OH- -) )是是0.01 molL0.01 molL-1-1。0.01 molL0.01 molL-1-1的鹽酸中的鹽酸中c(Hc(H+ +) )是是0.01 molL0.01 molL-1-1, ,二者均抑制水的電離二者均抑制水的電離, ,且

19、抑制程度相同。且抑制程度相同。知識(shí)點(diǎn)二溶液的酸堿性與知識(shí)點(diǎn)二溶液的酸堿性與pHpH1.1.溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )的關(guān)系的關(guān)系: :25 25 時(shí)時(shí), ,溶液酸堿性與溶液酸堿性與c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )的關(guān)系的關(guān)系溶液溶液性質(zhì)性質(zhì)c(Hc(H+ +) )與與c(OHc(OH- -) )相對(duì)大小相對(duì)大小c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )中性中性溶液溶液c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )等于等于1010-7-7 molL molL-1-1等于等于1010-7-7 molL

20、molL-1-1酸性酸性溶液溶液c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )大于大于1010-7-7 molL molL-1-1小于小于1010-7-7 molL molL-1-1堿性堿性溶液溶液c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )小于小于1010-7-7 molL molL-1-1大于大于1010-7-7 molL molL-1-12.2.溶液溶液pHpH的測(cè)定方法的測(cè)定方法: :(1)(1)酸堿指示劑法酸堿指示劑法酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿, ,它們的顏色在一定它們的顏色在一定的的pHpH范圍內(nèi)發(fā)生變化范圍內(nèi)發(fā)生變化, ,因此因此, ,

21、可以用這些弱酸、弱堿來(lái)可以用這些弱酸、弱堿來(lái)粗略測(cè)定溶液的粗略測(cè)定溶液的pHpH范圍范圍, ,不能準(zhǔn)確測(cè)定出不能準(zhǔn)確測(cè)定出pHpH的具體值。的具體值。幾種常用指示劑的變色范圍和顏色變化如表所示幾種常用指示劑的變色范圍和顏色變化如表所示: :(2)pH(2)pH試紙法試紙法pHpH試紙的種類試紙的種類常用的常用的pHpH試紙有廣范試紙有廣范pHpH試紙和精密試紙和精密pHpH試紙。廣范試紙。廣范pHpH試試紙的紙的pHpH范圍是范圍是1 114(14(最常用最常用) )或或0 010,10,用廣范用廣范pHpH試紙測(cè)試紙測(cè)定溶液的定溶液的pHpH都為整數(shù)都為整數(shù), ,可識(shí)別的可識(shí)別的pHpH差值

22、約為差值約為1;1;精密精密pHpH試試紙的紙的pHpH范圍較窄范圍較窄, ,可以判別可以判別0.20.2或或0.30.3的的pHpH差值。差值。pHpH試紙的使用方法試紙的使用方法使用時(shí)把一小片試紙放在表面皿或點(diǎn)滴板上使用時(shí)把一小片試紙放在表面皿或點(diǎn)滴板上, ,用潔凈干用潔凈干燥的玻璃棒直接蘸取待測(cè)液滴在干燥的燥的玻璃棒直接蘸取待測(cè)液滴在干燥的pHpH試紙上試紙上, ,試紙?jiān)嚰堊兩笞兩? ,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照可確定溶液的與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照可確定溶液的pHpH。(3)pH(3)pH計(jì)法計(jì)法pHpH計(jì)又叫酸度計(jì)計(jì)又叫酸度計(jì), ,它是一種精確測(cè)量溶液它是一種精確測(cè)量溶液pHpH的儀器。用的儀器。用

23、pHpH計(jì)測(cè)量溶液計(jì)測(cè)量溶液pHpH的方法就是的方法就是pHpH計(jì)法。計(jì)法?！疽族e(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】(1)(1)不能用濕的玻璃棒蘸取待測(cè)液不能用濕的玻璃棒蘸取待測(cè)液, ,或?qū)⒒驅(qū)HpH試紙先用水試紙先用水潤(rùn)濕潤(rùn)濕, ,否則會(huì)將溶液稀釋否則會(huì)將溶液稀釋, ,導(dǎo)致所測(cè)定的導(dǎo)致所測(cè)定的pHpH不準(zhǔn)確不準(zhǔn)確, ,使酸使酸性溶液的性溶液的pHpH變大變大, ,堿性溶液的堿性溶液的pHpH變小變小, ,但中性溶液不受但中性溶液不受影響。影響。(2)(2)若某溶液具有漂白性若某溶液具有漂白性, ,則不能用酸堿指示劑測(cè)定溶則不能用酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿性液的酸堿性, ,也不能用也不能用pHpH試紙測(cè)定其試紙測(cè)

24、定其pHpH。(3)(3)強(qiáng)氧化性溶液也不能用強(qiáng)氧化性溶液也不能用pHpH試紙測(cè)定溶液的試紙測(cè)定溶液的pH,pH,如濃如濃硫酸硫酸( (將試紙脫水變黑將試紙脫水變黑) )、濃硝酸。、濃硝酸?！镜漕}通關(guān)典題通關(guān)】【典例典例】(2018(2018聊城高二檢測(cè)聊城高二檢測(cè)) )下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A.pH=7A.pH=7的溶液一定呈中性的溶液一定呈中性B.B.不能使酚酞變紅的溶液一定呈酸性不能使酚酞變紅的溶液一定呈酸性C.C.使用廣范使用廣范pHpH試紙測(cè)得氫氧化鈉溶液的試紙測(cè)得氫氧化鈉溶液的pHpH為為10.610.6D.D.常溫下常溫下,0.05 molL,0.05 mo

25、lL-1-1的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的溶液的pH=13pH=13【解析解析】選選D D。在。在100 100 時(shí)時(shí), ,中性溶液的中性溶液的pH=6;pH=6;酚酞的變酚酞的變色范圍在色范圍在8.2-10.0,8.2-10.0,在在pHpH小于小于8.28.2的范圍內(nèi)都是呈無(wú)色的范圍內(nèi)都是呈無(wú)色; ;廣泛廣泛pHpH試紙只能粗略地測(cè)定溶液的試紙只能粗略地測(cè)定溶液的pHpH數(shù)值數(shù)值, ,取整數(shù)。取整數(shù)。常溫下常溫下,0.05 molL,0.05 molL-1-1的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c(OHc(OH- -)=)=0.1 molL0.1 molL-1-1, ,

26、利用利用Kw w=1=11010-14-14求得求得c(Hc(H+ +)=)=1 11010-13-13molLmolL-1-1,pH=13,pH=13。【延伸探究延伸探究】(1)pH=7(1)pH=7的溶液一定顯中性嗎的溶液一定顯中性嗎? ?提示提示: :不一定。不一定。25 25 時(shí)時(shí), ,KW W=10=10-14-14, ,純水中純水中c(Hc(H+ +)=)=1010-7-7 molL molL-1-1,pH=7,pH=7溶液為中性溶液為中性;100 ;100 時(shí)時(shí), ,純水中純水中KW W=10=10-12-12,c(H,c(H+ +)=10)=10-6-6 molL molL-1

27、-1,pH=6,pH=6為中性為中性,pH=7,pH=7為堿為堿性性; ;同理當(dāng)溫度小于同理當(dāng)溫度小于25 25 時(shí)時(shí),pH=7,pH=7為酸性。為酸性。(2)25 (2)25 時(shí)時(shí),pH=3.5,pH=3.5的溶液中的溶液中,c(H,c(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )分別是多分別是多少少? ?提示提示: :由由pH=-lg c(HpH=-lg c(H+ +) )知知,pH=3.5,pH=3.5的溶液中的溶液中,c(H,c(H+ +) =) =1010-3.5-3.5 molL molL-1-1,c(OH,c(OH- -) =) =KW Wc(Hc(H+ +)=10)=10-10

28、.5-10.5 molL molL-1-1。【過(guò)關(guān)訓(xùn)練過(guò)關(guān)訓(xùn)練】1.25 1.25 時(shí)時(shí), ,重水重水(D(D2 2O)O)的離子積常數(shù)為的離子積常數(shù)為1.61.61010-15-15, ,也可也可用用pHpH一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度:pD=-lg c(D:pD=-lg c(D+ +),),下列下列有關(guān)有關(guān)pDpD的敘述正確的是的敘述正確的是 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)( () )中性中性D D2 2O O的的pD=7pD=7在在1 L D1 L D2 2O O中中, ,溶解溶解0.01 mol NaOD,0.01 mol NaOD,其其pD=12pD=121 L 0

29、.01 molL1 L 0.01 molL-1-1 DCl DCl的重水溶液的重水溶液,pD=2,pD=2在在100 mL 0.25 molL100 mL 0.25 molL-1-1 DCl DCl的重水溶液中的重水溶液中, ,加入加入50 mL 0.2 molL50 mL 0.2 molL-1-1 NaOD NaOD的重水溶液的重水溶液, ,反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pD=1pD=1 A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選B B。由于重水的離子積常數(shù)為。由于重水的離子積常數(shù)為1.61.61010-15-15, ,因此重水中因此重水中c(Dc(D+ +)=4)=41010-8-8, ,

30、對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的pD7.4,pD7.4,故錯(cuò)故錯(cuò); ;在在0.01 molL0.01 molL-1-1 NaOD NaOD溶液中溶液中,c(OD,c(OD- -)=0.01 molL)=0.01 molL-1-1, ,根根據(jù)重水的離子積常數(shù)據(jù)重水的離子積常數(shù), ,可推知可推知c(Dc(D+ +)=1.6)=1.61010-13-13molLmolL-1-1, ,pDpD不等于不等于12,12,故錯(cuò)故錯(cuò);1 L 0.01 molL;1 L 0.01 molL-1-1 DCl DCl的重水溶的重水溶液液,c(D,c(D+ +)=0.01 molL)=0.01 molL-1-1, ,因此因此pD=2,pD=2,正確正確; ;根據(jù)中和根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系反應(yīng)量的關(guān)系,100 mL 0.25 molL,100 mL 0.25 molL-1-1 DCl DCl和和50 mL 50