金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第三章 金屬及其化合物地殼中含量由多到少的元素是地殼中含量由多到少的元素是(前三位前三位)： ；含量最多的金屬元素；含量最多的金屬元素是是 元素。元素。氧、硅、鋁氧、硅、鋁鋁鋁養(yǎng)龜鋁鐵蓋，哪家沒(méi)青菜？一、金屬的通性分布特征除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；自然界中最多鋁，其次鐵、鈣、鈉?；蠎B(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在物理通性物理通性2 2、金屬的顏色、光澤、金屬的顏色、光澤絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。金屬是特殊顏色

2、如銅是紫紅色，金是金黃色。1、金屬在常溫下的狀態(tài)、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體；除汞是液體外，其他在常溫下是固體；一、金屬的通性一、金屬的通性3 3、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性4 4、延展性、延展性延性：延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：展性：壓成薄片的性質(zhì)。壓成薄片的性質(zhì)。分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。鋁絲與硫酸銅鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)鎂條燃燒鎂條燃燒銅絲與硝酸銀銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)鎂條與稀鹽酸鎂條與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2A

3、gNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H29化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1 1）金屬與非金屬（如氧氣、氯氣、硫）反應(yīng)）金屬與非金屬（如氧氣、氯氣、硫）反應(yīng)4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 32Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO4Fe+3O4Fe+3O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3( (鐵銹鐵銹) )3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4（磁性氧化鐵（磁性氧化鐵）點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃常溫常溫（2 2）金屬與酸的反應(yīng)）金屬與酸的反應(yīng)排在排在H H前面的金屬能置換出酸

4、里的氫前面的金屬能置換出酸里的氫金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表: : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuZn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+H+H2 2（3 3）與鹽反應(yīng)（金屬之間的置換反應(yīng)）與鹽反應(yīng)（金屬之間的置換反應(yīng)） 排在前面的金屬能把排在后面的金屬排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。從其鹽溶液中置換出來(lái)。如：如：2Al+3CuSO

5、2Al+3CuSO4 4=3Cu+Al=3Cu+Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 Cu+2AgNO Cu+2AgNO3 3=2Ag+Cu(NO=2Ag+Cu(NO3 3) )2 2 依據(jù)依據(jù) NaNa、MgMg、AlAl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于金屬最外層上的電子一般少于4 4個(gè)個(gè), ,反應(yīng)中很容反應(yīng)中很容易易失去電子失去電子, ,表現(xiàn)出較強(qiáng)的表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性還原性。( (做做還原劑還原劑）鈉，鎂，鋁的還原性強(qiáng)弱？鈉，鎂，

6、鋁的還原性強(qiáng)弱？化學(xué)通性一、金屬的通性二、金屬的性質(zhì)1 1、金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（1）鈉與氧氣的反應(yīng)從煤油中從煤油中取一小塊取一小塊金屬鈉金屬鈉, ,用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮, ,觀察實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象. .現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。1）金屬與氧氣的反應(yīng) 從從以上實(shí)驗(yàn)以上實(shí)驗(yàn), ,我們了解到我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學(xué)金屬鈉的哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？性質(zhì)？物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：1. 1.為銀白色的固為銀白色的固體體 2. 2.質(zhì)軟質(zhì)軟( (硬度小硬度小) ) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：很活潑很活潑 , ,常溫下能與氧氣反應(yīng)常溫下能與氧氣反

7、應(yīng). . 4Na + O4Na + O2 2 = = 2Na2Na2 2OONaNa的的性性質(zhì)質(zhì) 3. 3.密度比煤油大密度比煤油大 鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中 現(xiàn)象：先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體特殊的氧化物過(guò)氧化鈉：Na2O2+1 -1注意事項(xiàng)：1、用鑷子取出鈉后,要用濾紙吸干鈉及鑷子表面的煤油，用鑷子夾緊放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩堝中加熱。2、坩堝加熱時(shí)應(yīng)與泥三角配套使用。3、觀察到鈉開(kāi)始燃燒后，應(yīng)立即撤掉酒精燈，并將酒精燈熄滅。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要用坩堝鉗將坩堝和泥三角取下，并放在石棉網(wǎng)上。絕對(duì)不可以直接用手去拿或直接將它們放在

8、桌子上。 探究?jī)?nèi)容探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1取一小塊金取一小塊金屬鈉屬鈉, ,用小刀切去一端的用小刀切去一端的外皮外皮, ,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-23-2把一小塊金屬把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？何現(xiàn)象發(fā)生？ 現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)方程反應(yīng)方程式式 結(jié)論結(jié)論在鈉的切口處可以觀察在鈉的切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤到銀白色的金屬光澤, ,切切口處在空氣中很快變暗。口處在空氣中很快變暗。 4Na + O2 = 2Na2O（1 1）鈉與氧氣反應(yīng)）鈉與氧氣反應(yīng)鈉受熱先熔化成銀白色的鈉受熱先熔化成銀白色的小球小球, ,接著就燃燒起來(lái)，燃接著就燃燒起來(lái)，燃

9、燒時(shí)火焰呈黃色燒時(shí)火焰呈黃色, ,有煙產(chǎn)生，有煙產(chǎn)生，最后生成淡黃色固體。最后生成淡黃色固體。 2Na + O2 = Na2O2 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑, ,在常溫或加熱的條件下都能跟在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物, ,但加熱時(shí)與氧氣的反應(yīng)更但加熱時(shí)與氧氣的反應(yīng)更加劇烈。（條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。）加劇烈。（條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。）NaNa2 2O O與與NaNa2 2O O2 2 哪哪一種物質(zhì)更穩(wěn)一種物質(zhì)更穩(wěn)定？定？ 2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2 現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的

10、鋁并不滴落。 因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。即使打磨過(guò)的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜。構(gòu)有薄膜的Al2O3的熔點(diǎn)（2050）高于Al（660 ），沒(méi)有熔化，包在鋁的外面使熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)。加熱鋁箔現(xiàn)象解釋： 資料卡片：Al2O3和MgO致密，熔點(diǎn)高，做耐火材料。熔而不滴落4Al + 3O2 = 2Al2O3常溫常溫或點(diǎn)燃或點(diǎn)燃 應(yīng)用：人們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品，表面總是覆蓋著保護(hù)膜，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)用途用途鋁的氧化膜2 2）金屬與硫反應(yīng)）金

11、屬與硫反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3 3）金屬與氯氣反應(yīng)）金屬與氯氣反應(yīng)二、金屬與酸和水反應(yīng)二、金屬與酸和水反應(yīng)我得意的笑，又得意的笑無(wú)所謂， 我無(wú)所謂God ！Save me！為什么受傷的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？結(jié)論：結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序表中金屬活動(dòng)性順序表中（H H）前面）前面的金屬與酸的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。1 1）鈉與水反應(yīng)）鈉與水反應(yīng)密度比水小密度比水小反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體生生成堿性物質(zhì)成堿性物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗(yàn)金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是

12、H2氫氣氫氣結(jié)論結(jié)論: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 將鈉放入將鈉放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液中，能否置換出中，能否置換出銅單質(zhì)？銅單質(zhì)？ 將鈉放入將鈉放入鹽酸鹽酸中，鈉將先和中，鈉將先和H2O反應(yīng)，反應(yīng)，還是先和還是先和HCl反應(yīng)？反應(yīng)？課堂思考：鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過(guò)量則鈉只與酸反應(yīng)，鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過(guò)量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)NaNa與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量由與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量由NaNa決定。決定。2NaH2NaH2 2一般規(guī)律：一般規(guī)律：（先酸后水再鹽）（先酸后水再鹽） 鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉直接與溶液中的酸鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)

13、，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時(shí)，一般是鈉先反應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時(shí)，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！討論：鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法保存在煤油或石蠟保存在煤油或石蠟油里。油里。 易與空氣中的氧氣反應(yīng)易與空氣中的氧氣反應(yīng) 易與水反應(yīng)易與水反應(yīng)鈉著火的處理？鈉著火的處理？性質(zhì)：性質(zhì)：用干燥的沙土撲滅用干燥的沙土撲滅 保存：保存：決決定定(1)做還原劑，用以將鈦，鋯，鈮，鉭等在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬?gòu)钠淙廴诘柠u化物中還原出來(lái).(2)做化

14、工原料，用以生產(chǎn)丁鈉橡膠，氫化鈉，過(guò)氧化鈉，氰化鈉等含鈉化合物金屬鈉的用途(3)制造合金.鈉與汞的合金鈉汞齊，用做有機(jī)合成的還原劑.鈉鉛合金Na4Pb，用于汽油抗爆劑四乙基鉛生產(chǎn):Na4Pb+4C2H5Cl=(C2H5)4Pb+4NaCl.鈉鉀合金，在室溫下呈液態(tài)，它的密度，粘度小，比熱大，導(dǎo)熱率高，用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱交換劑.(4)做電光源.鈉蒸氣的黃光透霧力強(qiáng)，用鈉制造的高壓鈉燈廣泛用于公路照明.鎂與沸水反應(yīng)鎂與沸水反應(yīng)鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵與水蒸氣的反應(yīng) 鐵不能與冷、熱水反應(yīng)鐵不能與冷、熱水反應(yīng), ,（可以在水，氧氣的條（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是件下被腐蝕生銹，主要成

15、分是FeFe2 2O O3 3）但能否與水）但能否與水蒸氣反應(yīng)蒸氣反應(yīng)? ? 實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置: :1. 1.水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣的發(fā)生裝置2. 2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3. 3.產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)物的檢驗(yàn)( (收集收集) )裝置裝置水蒸氣的水蒸氣的發(fā)生裝置發(fā)生裝置水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收產(chǎn)物收集裝置集裝置 方案1: 方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案3:轉(zhuǎn)移8e-現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲。注意事項(xiàng)：1、整套裝置試管口應(yīng)低于試管底；2、先預(yù)熱；3、加熱一會(huì)兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點(diǎn)燃肥皂泡，可發(fā)

16、出爆鳴聲；4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高溫金屬與水反應(yīng)小結(jié)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2100 金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)1.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C.鈉有很強(qiáng)的還原性D.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子BB2.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（ ）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反

17、應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（可看作分兩步進(jìn)行）鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬 鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 橫（量）相當(dāng)，豎（單位）相同橫（量）相當(dāng)

18、，豎（單位）相同化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比 擴(kuò)大擴(kuò)大NA倍倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：求： ZnZn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)參加反應(yīng)HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；生成生成H H2 2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。解：解： n(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol 2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ： （1 1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）根據(jù)題意寫出相關(guān)反

19、應(yīng)的化學(xué)方程式 （2 2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3 3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用（要求的量用n(B)n(B)或設(shè)未知數(shù)或設(shè)未知數(shù)x x、y y等代表）等代表） （4 4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L12 0.1 moln(HCl)=11 0.1

20、moln(H2)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)（1）橫(量)相當(dāng)，豎(單位)相同；（2）帶單位運(yùn)算，結(jié)果單位要合理。注意：新解法：將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣 _ L,需要?dú)溲趸c _ mol，有_ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 54g 2mol 22.4L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol生成氫氣3.36 L,需要?dú)溲趸c 0.3 mol，有0.9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 例 1 除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()。A

21、稀鹽酸C氫氧化鈉溶液B稀硫酸D氨水點(diǎn)撥：Mg、Al 都是活潑的金屬，與鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生反應(yīng)，但與氨水都不反應(yīng)，Al 能與 NaOH 溶液反應(yīng)，而 Mg 不能，故可用 NaOH 溶液除去 Al 雜質(zhì)。答案：C二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1 1物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系。物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系。2 2化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與各化學(xué)計(jì)量間的關(guān)系。化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與各化學(xué)計(jì)量間的關(guān)系。2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)46 g46 g2 236 g36 g2 280 g80 g2

22、22g2g1 1微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)2 2N NA A 2 2N NA A2 2N NA AN NA A物質(zhì)的量物質(zhì)的量2 mol2 mol 2 mol2 mol2 mol2 mol 1 mol1 mol結(jié)論：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比參加結(jié)論：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比參加反應(yīng)的各物反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比參加反應(yīng)的各物微粒個(gè)數(shù)之比參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比參加質(zhì)的物質(zhì)的量之比參加反應(yīng)反應(yīng)的各物質(zhì)的氣體體的各物質(zhì)的氣體體積積( (相同條件，適用于氣體反應(yīng)相同條件，適用于氣體反應(yīng)) )之比。之比。3 3物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟。物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟。例 2

23、 在500 mL NaOH 溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 33.6 L ，該NaOH 溶液的濃度為)。A1.0 mol/LC1.5 mol/LB2.0 mol/LD3.0 mol/L點(diǎn)撥：鋁粉過(guò)量，則計(jì)算時(shí)依據(jù)反應(yīng)方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2和物質(zhì)的量比等于體積比。答案：B易混易錯(cuò) 鈉、鋁、鐵化學(xué)性質(zhì)的比較3Fe4H2O(g)項(xiàng)目NaAlFe與O2反應(yīng)常溫下氧化成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，Na保存在煤油中常溫下氧化生成致密的氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃在潮濕空氣中易生銹，在純氧中點(diǎn)燃生成Fe3O4與H2O反應(yīng)2Na2H2O=2NaO

24、HH2受氧化膜阻礙Fe3O44H2與酸反應(yīng)2Na2H=2NaH22Al6H=2Al33H2Fe2H=Fe2H2項(xiàng)目項(xiàng)目NaAlFe與鹽與鹽反應(yīng)反應(yīng)2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H22Al3Cu2=2Al33CuFeCu2=Fe2Cu與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)2Al2OH2H2O=3H2不反應(yīng)不反應(yīng)1鋁與酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的計(jì)算技巧。金屬鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式分別為：2Al6H+=2Al3+3H2 2Al2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)中鋁的量相同時(shí)，生成的氫氣的體積取決于鋁與酸或堿的相對(duì)關(guān)系。方法指津(2)(2)等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的 HC

25、lHCl 和和 NaOHNaOH 分別與足量的鋁反應(yīng)，分別與足量的鋁反應(yīng)，產(chǎn)產(chǎn)生的氫氣的體積比為生的氫氣的體積比為 1313。(3)(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和 NaOHNaOH 溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比介于若產(chǎn)生氫氣的體積比介于 13 13 和和 11 11 之間時(shí)，有：之間時(shí)，有：鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足；鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足；鋁與鋁與 NaOHNaOH 溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而 NaOHNaOH 過(guò)量。過(guò)量。(1)(1)等物質(zhì)的量的鋁分別與足量鹽酸和等物質(zhì)的量的鋁分別與足量鹽酸和 NaOHNaOH 溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為產(chǎn)生的氫氣的體積比為 1111。2 2由于鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，由于鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故當(dāng)其他金屬故當(dāng)其他金屬混有混有鋁雜質(zhì)時(shí)，如鐵粉中混有鋁雜質(zhì)時(shí)，如鐵粉中混有鋁粉，可選用加入強(qiáng)堿溶液充分鋁粉，可選用加入強(qiáng)堿溶液充分反應(yīng)反應(yīng)后過(guò)濾后過(guò)濾來(lái)提純金屬。來(lái)提純金