中考化學(xué)計(jì)算題匯編

1、2011年中考化學(xué)計(jì)算題匯編北京李菁菁1.（2011濟(jì)寧市）(2分)茶是我國(guó)的特產(chǎn)，種類(lèi)很多。其中，綠茶是將新鮮的 茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分 主要是茶堿(C8H10N4O2·H2O)，還有鞣酸及芳香油等。 閱讀以上信息后回答： 茶堿(C8H10N4O2·H2O)分子中_原子的個(gè)數(shù)最多； 茶堿(C8H10N4O2·H2O)中_元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。 (1)  氫    (2)碳 2 (2011湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5C

2、OOH）是一種酸性比醋酸更強(qiáng)的有機(jī)酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請(qǐng)回答： （1）苯甲酸含有            種元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比是                     。 （3）苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分

3、數(shù)為                  （結(jié)果保留到01%）。 （1）3      （2）42:3:16         （3）262 3（2011煙臺(tái)市）(4分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋(píng)果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請(qǐng)回答： (1

4、)蘋(píng)果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是               。 (2)蘋(píng)果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na=                        。 (3)若某病人每天食用585g蘋(píng)果酸鈉鹽，比

5、食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) (1)156  (2)48:5:80:23 (3)585g NaCl中鈉元素的質(zhì)量為585g×（23/585）×l00一23g 585g C4H5O5Na中鈉元素的質(zhì)量為585g×(23/156)×100%一086g 585g NaCl比等質(zhì)量的C4H5O5Na多的鈉元素的質(zhì)量為23g一086g=1.4g 答：該病人每天食用585g蘋(píng)果酸鈉鹽比食用相同質(zhì)量的NaCl少攝入鈉元素1.4g。 4（2011泰安市）（

6、4分）無(wú)土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有6%的KNO3。  KNO3屬于                 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）；  KNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為               

7、60; ；  KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為                        ；  要配制150kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為           kg。 （1）復(fù)合肥料    

8、  （2）101      （3）39：14：48     （4）9 5（2011天津市）（4）鋁土礦的主要成分是Al2O3，請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算： （1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為            。 （2）Al2O3 中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為         

9、;    。 （3）求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。（計(jì)算結(jié)果保留至01%） （1）2:3   （2）9:8    （3） 529% 6（2011肇慶市）（5分）媒體近日?qǐng)?bào)道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長(zhǎng)期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C10H10O4。求： （1）DMP的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)； （2）DMP分子中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)； （3）DMP分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)

10、果精確到001）_。 24（5分）（1）194（1分）   （2）60:5:32（2分）   （3）33%（2分） 7（2011百色市）（3分）某些廠家為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑。回答下列問(wèn)題： （1）苯甲酸是由         種元素組成； （2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為         &#

11、160;              ； （3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為                            。 （1）3  （2）7 : 6 :

12、 2     （3）21:8（或84:32） 8（2011雞西市）右圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回答： (1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于     元素（填“常量”或“微量”）；  (2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為            ； (3)已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為 

13、60;         mg。 （1）微量   （2）24:1    （3）66 9（2011聊城市）（4分）作物的無(wú)土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液含有7%的KNO3 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）KNO3 屬于        （選填“復(fù)合肥料”、“鉀肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量 &#

14、160;       KNO3kg。 （1）復(fù)合肥料   （2）105g 10（2011襄陽(yáng)市）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 _kg，水的質(zhì)量是_kg。 32；   168 11.（2011泉州市）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖       g；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的葡萄糖溶液  

15、       g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的溶液。    4  20 12（2011瀘州市）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀        g，或蒸發(fā)掉           g。 25   100 

16、;13（2011巢湖市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4=3        4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。 （2）請(qǐng)計(jì)算96gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。  （1）N2  （2）解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x 2N2H4N2O4=3N24H2O 64    92 

17、;96kg  x                                  64/92=96g/x             

18、0;            X=138kg                                 答：需要助燃物N2O4 的質(zhì)量為138kg 

19、;15（2011南通市）(6分)造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它有效地推動(dòng)了人類(lèi)文明的發(fā)展。 (1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)?，可以減少焚燒秸稈帶來(lái)的_污染。秸稈的主要成分是纖維素(C6H1005)n，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。 (2)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。 檢測(cè)廢水呈堿性的簡(jiǎn)單方法是_。 若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l6，現(xiàn)有廢硫酸98 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計(jì)算過(guò)程寫(xiě)在答題卡上) （1）環(huán)境  36:5:30&#

20、160;  （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 （2）解（1）硫酸的質(zhì)量為：98 t ×2O =196 t  （2）可以處理的廢水質(zhì)量為x  H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O 98        80        142 196 t      x×16 

21、0;     9880  =196 tx×16      x= 100 t 答：略 16（2011宿遷市）（8分）某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：    （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為      g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為      g。 （2）計(jì)算該過(guò)氧

22、化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用56g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到01%） (1)1.0，  1.6             （2）設(shè)68.0 g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O268         &

23、#160;  32x             1.6g  68：32 = x ： 1.6g  x = 34g      過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 34g/680g  ×100% = 50%           （3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

24、56g / (674g1.0g + 56g) ×100%  78%                                  答：略 17（2011徐州市）(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水

25、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為6904g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題； （1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是      ，生成的氧氣為      g。 （2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （1）催化作用；   096  （2）3   18（2011大連市）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。

26、60;(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?  (2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?      56g  原碳酸鈣中的鈣元素質(zhì)量為10g×40%4g 剩余固體質(zhì)量為 4g÷50%8g 二氧化碳的質(zhì)量為10g8g2g 19（2011肇慶市）（7分）某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱(chēng)取69 g試樣于燒杯中，加入292g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱(chēng)得混合物的總質(zhì)量為938 g（忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響）。請(qǐng)計(jì)算： （1）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為

27、60;     g。 （2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）44 （2）解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2138                44 x            

28、;     44 g                        解得：x=138 g     答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 20（百色市）（7分）右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算： (1)該硫酸鈉溶液中

29、溶劑質(zhì)量為          g； (2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過(guò)濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過(guò)濾、烘干。稱(chēng)得沉淀233g。計(jì)算： 該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g? （1）450 g  （2）樣品中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80，反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142 g。21(2011湛江市)（6分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中

30、逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為265%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl    請(qǐng)計(jì)算： （1）配制265%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體           g。 （2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到01%）  (1) 212g   (2)該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

31、分?jǐn)?shù)為139%。 23（2011濟(jì)寧市）(4分)為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)： 在小燒杯中倒人8的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色； 另取10的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺； 在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。 若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答： (1)實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是_； (2)計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到01) (1) 判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度 (2) 解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)

32、量為x NaOH+ HCl NaCl+H2O   40    365 10g×8  x 40:365 =10g×8: x    x=073g 共用去稀鹽酸的質(zhì)量是: 073g÷10% 73g 答：這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是73g 24（2011福州市）國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3550g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測(cè)定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，得

33、知100mL該食醋樣品與75g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)） 解：100mL該食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為x； CH3COOH +  NaOH=CH3COONa+H2O 60         40  x    

34、0;    75g×4       6040 = x75g×4       x=045g      則100mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為045g×100mL 100mL=45g 答：該市售食醋樣品中的總酸含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。 25（2011合肥市）（6分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：   

35、2NaOH+ SiO2  = Na2SiO3  + H2O 。現(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計(jì)算： （1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。 （2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。 解：（1）石英砂中的SiO2的質(zhì)量125t×96%120t（2分） （2）244t  答：略。 26（2011樂(lè)山市）（8分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量樣品置于燒杯中，向其中慢慢

36、滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。 物   質(zhì)樣    品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975480 試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） （1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；933%   （2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。81% 27（2011臨沂市）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作： 知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封

37、保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。 第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，生成沉淀為5g。 （1）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        1-A（填大于、等于或小于），原因是             &#

38、160;                。 （2）計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到01%）。 （1）小于  試劑中含有水  （2）該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：略 28（2011眉山市）某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水

39、和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）15092101.83X274203652036  請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： （1）組成孔雀石的元素有                    

40、         。 （2）表中“X”的值為              g。 （3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？  （1）Cu  C  O  H   （2）15     （3）88 29（2011武漢市）（6分）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

41、所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱(chēng)取600g樣品與200g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與1702g水充分溶解，過(guò)濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為149%。 若不考慮實(shí)驗(yàn)中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（結(jié)果精確到001g）    （1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進(jìn)行的操作是_，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)；    （2）計(jì)算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？    （可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-

42、16 Cl-35.5 （1）蒸發(fā)（或蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)結(jié)晶） 298g （2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KClO32KCl+ 3O2 245  149 x   298g 245149  x298g        x=490g    答：（略） 30（2011龍巖市）（10分）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0815，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

43、02%04%，胃酸過(guò)多與過(guò)少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1495%（胃液密度約為1g/cm3） （1）若人的胃液總量約為100mL，請(qǐng)完成下列表格： 正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍                     該患者胃液中HCl的質(zhì)量       

44、;              該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是                           （2）醫(yī)生給該患者開(kāi)了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁039g），并要求病人每次服用2片，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)

45、方程式計(jì)算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O） 醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過(guò)量服用，可能原因是                          。（答一點(diǎn)即可） （1）02g04g  1495g    1095g

46、60; (2)設(shè)食用該藥片后被除去的HCl的質(zhì)量為x   2Al(OH)3+6 HCl2AlCl3+6 H2O     78            1095   2×039g         x           78

47、:1095 2×039g : x         X 1.095g (3)過(guò)多的胃藥因消耗胃內(nèi)過(guò)多鹽酸，不利于健康（其它合理答案也可） 31（2011荊門(mén)市）（5分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來(lái)的628 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過(guò)濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱(chēng)重為58g。 寫(xiě)出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：    &

48、#160;                                                 ；

49、 請(qǐng)求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過(guò)程） 【相對(duì)分子質(zhì)量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-365、NaCl-585、Mg(OH)2-58、H2O-18】 （1）HCl + NaOH  =  NaCl + H2O   MgCl2 + 2NaOH  =  2NaCl + Mg(OH)2 （2）15%   32（2011聊城市）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質(zhì)）。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

50、，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為    197g。                請(qǐng)計(jì)算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到01%）。 解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x   Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+ 2NaCI    106   &#

51、160;         197  x              197g       x= 106 g     則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%883%  答：略 33（2011孝感市）（6分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)

52、定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為566g。計(jì)算： （1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量； （2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到01%） 解：(1) 11g+50g566g=44g （2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x   Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O    106          &

53、#160;         44  x                      44g     x= 106 g     則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%964 % 

54、0;答：略 34（2011雅安市）(6分)某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體1165g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題： （1）50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量 （2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4 的含量，結(jié)果會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是 解：(1) 設(shè)硫酸的質(zhì)量為X H2SO4 BaCl2 = BaSO4 2HCl     98  &#

55、160;            233 X                1165g                     &#

56、160;                X=49g                                  

57、答：硫酸的質(zhì)量為49g (2)偏高，說(shuō)到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即可。 35（2011桂林市）（7分）將234gNaCl固體溶于1034g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）。 （1）計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量？34g （2）計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位） A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量為34g，B點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23

58、%。 36（2011煙臺(tái)市）(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算： (1)500 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   解：設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。&#

59、160;    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4       160     80      98         y×20   196g  =32g    y=80g H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O  

60、98    80 z    (120g一80g)×20         z=98g   廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98/500g×100=196%   答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196。 37（2011北京）(3分)請(qǐng)根據(jù)下圖的示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。 圖示 答案：92g 分析：用流

61、程圖代替文字?jǐn)⑹龊蛨D像，新穎的題型，但是難度較低，基本沒(méi)有任何挑戰(zhàn)性。 生成沉淀的質(zhì)量=223g+861g+100g-1984g=100g 設(shè)混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCI 106           100  X             100g&

62、#160;X=106g 則混合固體中氯化鈉的質(zhì)量=223g-106g=117g 混合物中鈉元素的質(zhì)量=106g×(46/106)+117g×(23/585)=92g 38（2011陜西?。闇y(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為11g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石71g。 （1）濃鹽酸需要密封保存的原因是               &#

63、160;        。 （2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  （1）濃鹽酸易揮發(fā) （2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。      CaCO3   +   2HCl = CaCl2 + H2O + CO2  100          73    71

64、g×85   x                             x=44 g 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：理論上可煉出純鐵336 t。 39（2011河南?。┓Q(chēng)取125g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，

65、二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：生成CO2的質(zhì)量為：  125 g+50 g-581g=44g       設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。     CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O      100         

66、60;    44    x                44g       x=10g   石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=20%   答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20。 40（2011咸寧市）（5分）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸與25

67、g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。  （1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。來(lái)源  （2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。  CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2+H2O+ CO2            100    

68、60; 2×365      x       40g×365%                             x = 20g （1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% 80%&

69、#160;（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。      40g×365%=x×10%          x = 146g                            &#

70、160;              需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g                       答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g

71、60;。  41（2011日照市）（9分）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20時(shí)，稱(chēng)取該產(chǎn)品樣品265g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。 求：（1）生成CO2的質(zhì)量。 （2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的         （只填字

72、母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。 A該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；     B反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； C反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D反應(yīng)生成水的質(zhì)量。  解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為1725g1637 g = 88 g    （2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x   Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O     106    

73、0;               44  x                      88g     x= 212 g    則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

74、 ×100%=80 %  （3）ABCD  答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量88 g。 （2）該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 （3）ABCD 42（2011綿陽(yáng)市）我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取75g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗347g,放出的氣體在常溫下體積為11L。 （1）常溫下CO2氣體的密度為20g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為       g。 （2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶

75、于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。  （1） 22g   （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x , 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y    CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2   100          111         44 

76、x           y          22g              100/44 = x/22g       x=5g       

77、60;        樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5g/75g ×100%667% 111/44 = y/22g      y=555g 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：555g/(5g +347g22g )×100%148% 答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為667% 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為148% 43（2011鄂州市）（5分）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取100克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸5

78、00克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為567克。 （1）生成CO2的質(zhì)量          。 （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 （1） 33g   （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x    CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2             1

79、00                      44 X                      33g     &#

80、160;        100/44 = x/33       x=75g                樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：75/10 ×100%=75% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%  45（2011廣安市）（8分）為測(cè)定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的

81、氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至365g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為403g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：  A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為         ；  試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到01%）；53g   B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式            

82、        。 （1）22g  （2）53g （3）NaCl、HCl   46（2011德州市）（4分）小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 稱(chēng)取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入925g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得濾渣25g。試計(jì)算： （1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% （）反應(yīng)所

83、得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=1875%  答：(略) 47（2011宜賓市）（6分）早在西漢時(shí)期，我國(guó)就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱(chēng)為“濕法煉銅”。求： （1）請(qǐng)寫(xiě)出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式                              

84、;             。 （2）若用該方法制得銅32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量       g，若同時(shí)消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        %。 （1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu  （2）28 ，16 48（2011無(wú)錫市）在燒杯中加入214g久置的鋁箔，再

85、滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）產(chǎn)生氫氣     g,剛開(kāi)始滴加稀硫酸沒(méi)有氫氣放出的原因是               。 （2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。 （1）02  鹽酸與氧化鋁反應(yīng)    （2）10%    

86、; （3）9252% 49 （2011內(nèi)江市）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（49g / 20g）×100% = 245%  合金中銅的質(zhì)量為：10g 325g = 675g   合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（675g  / 10g）×100% = 675%    答：

87、稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為245%，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為675%。 50（2011婁底市）（6分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為937 g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） （1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為         g。 （2）樣品中鋅的質(zhì)量為    

88、;   g。 （3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？  （1） 02    （2）  65  （3）所得溶液中，硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=  答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為161%。 51（2011襄陽(yáng)市）向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： （1）樣品中鋅的質(zhì)量。 （2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）樣品中鋅的質(zhì)量為13g。 （2）所

89、得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 52(2011哈爾濱市)(5分)為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：    第一次  第二次  第三次  第四次 加入稀鹽酸質(zhì)量(g)  10    10    10    10剩余固體的質(zhì)量(g)    910 

90、0;  845    780    780 （1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ； (2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式 &

91、#160;                 ； (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   ； (4)用365的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為    

92、60;              ； (5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   。 （1）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2     （2） （或） （3）73%  （

93、4）8g  (5)80% 53（2011達(dá)州市）（7分）26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為1258克。求： 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到01%） 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%    反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為151% 54（2011雞西市）為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱(chēng)取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：&

94、#160;(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留01%）。 黃銅中鋅的質(zhì)量65g    反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為151% 55（2011沈陽(yáng)市）（6分）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣02g。 請(qǐng)解答問(wèn)題： （1）黃銅屬于            材料； （2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）金屬