2016屆高三理綜化學試題

1、2016屆高三理綜化學試題可能用到的原子量： H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Zn：65 Al：27 Na:23 Ca:407為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu 。下列說法不正確的是 A上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B當有1 mol CuI反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為0.5 molC該反應(yīng)中的氧化劑為CuI DCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物8. 某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅

2、粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是 A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO B. 溶液中n(NH)0.2 mol C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)1ll9下列對于有機物存在的異構(gòu)體的數(shù)目判斷錯誤的是A分子式為C4H9Cl的異構(gòu)體數(shù)目為4B分子式為C8H10的異構(gòu)體數(shù)目為4C分子式為C5H12O的醇的異構(gòu)體數(shù)目為8D分子式為C6H12O2的酯的異構(gòu)體數(shù)目為2010向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：

3、SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) v正abct達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如右圖所示。則正確的結(jié)論是A逆反應(yīng)速率：a點小于點cB反應(yīng)物濃度：a點小于點bC反應(yīng)在c點時處于平衡狀態(tài)D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量11化學工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機物分子鍵能（化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量）大小的規(guī)律帶來了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系的通式為CnI3n1，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系的通式為CnI3n，則苯乙烯的同系物中，碳原子數(shù)與鍵數(shù)關(guān)系的通式為ACnI3n1 BCn

4、I3n2 CCnI3n3 DCnI3n412液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜13將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分

5、反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是（ ）A355a V2 （W2W1） Bn(Na)3n(Al)molC n(Al)>mol D aV227(15分)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，

6、下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學方程式_ 。(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_mol。(3)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）；將1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等體積混合時，反應(yīng)的離子方程式為 。(4)MgH2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應(yīng)式為_。放電時正極附近溶液的PH_

7、。(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_，又變?yōu)樽攸S色的原因是_。28(13分) 25時，電離平衡常數(shù)：化學式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8回答下列問題：（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：aNa2CO3，bNaCl

8、O，cCH3COONa  dNaHCO3 eNa2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填字母）。（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= （已知lg2=0.3）。（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是 Ac(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH)   Bc(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)Cc(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)Dc(Na+) + c(H+)=

9、 c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)Ec(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式 。（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）= 。（用準確的數(shù)值表示）（6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為： 。29（15分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某

10、化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 （1）實驗室制備NH3的化學方程式是： 。（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是 （填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是 （填寫選項序號）。a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 以下烘干尾氣處理裝置如右

11、圖所示。雙通玻璃管的作用： ； 濃硫酸的作用： 。（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7825 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為 。30（15分）Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料，設(shè)計合成Q的流程如下(部分反應(yīng)條件和試劑未注明)：已知：.鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：RXR1CH=CH2R1CH=CHRHX.C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。.F不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。請回答下列問題：(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)C中官能團的名稱是_；C8H17OH的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)為_。(3)X是F的同分異構(gòu)體，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)寫出反應(yīng)的化學方程式：_。(