福建省廈門(mén)市2011-2012學(xué)年高一質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)2(必修)第2章參考試題(集美中學(xué))

1、.20112012學(xué)年高一質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)2（必修）第2章試題命題：集美中學(xué) 馬孝臣說(shuō)明：本試卷分A、B兩卷，A卷滿(mǎn)分100分 B卷滿(mǎn)分50分 考試時(shí)間90分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Cu:64 Si:28A卷(滿(mǎn)分100分) 一選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是：（ ）A. Na2O2 B.NaOH C. BaCl2 D. CH42.下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是：（ ）A.食鹽溶解 B.干冰升華 C.氯化銨受熱

2、，固體消失 D.電解水3.下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是：（ ） A H2O B BF3 C CCl4 D PCl54.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是：（ ）A制Cl2： MnO2、鹽酸（濃） B制H2：硫酸（?。?、ZnC制O2： MnO2、H2O2 D制CO2：硫酸（稀）、CaCO35.有下列物質(zhì)：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別 裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面 呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是： ( ) A. B. C. D.6.同主族元素形成的同一類(lèi)型的化合物，往往結(jié)構(gòu)

3、和性質(zhì)很相似，如PH4I 的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對(duì)PH4I的敘述中不正確的是：（ ）A.可由PH3與HI化合生成 B.將其加熱可以分解C.能跟NaOH溶液反應(yīng) D.是一種共價(jià)化合物7.如圖所示裝置可用于：（ ）A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl8.元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是( )A、N、P、Cl B、P、O、S C、N、O、S D、O、F、Cl 9.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）A、CaCl2 B、H2O2 C、K

4、OHD、H2S 10.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是（ ）A次氯酸的電子式： BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：CO18的原子符號(hào)： DCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O11. X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（ ）AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物12下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是( )A NaCl和HNO3 B H2O和NH3 C CaF2和CsCl D C

5、aCl2和Na2O13已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：c>d B離子的還原性：Y2>ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D原子半徑：X<W14下列敘述能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)HCl的還原性比H2S強(qiáng) HClO的酸性比H2SO4弱Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS Cl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 還原性：Cl<S2AB C D15.X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩

6、者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是( )A、n11B、n5C、n3D、n616.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ）白磷在260時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷 石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石 NaCl熔化 五氧化二磷吸水 冰熔化 HCl氣體溶于水A B C D2 填空題（本題共4小題，共34分）17已知拆開(kāi)1 mol HH鍵、1 mol II鍵、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。18已知X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層

7、結(jié)構(gòu)，Y元素的陽(yáng)離子半徑比X元素的陽(yáng)離子半徑小。Z和Y兩元素原子的電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是 。19下列是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的內(nèi)容：碘的升華；氫氧化鈉溶解于水；過(guò)氧化鈉溶解于水；氯化氫溶解于水。其中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是_；（填寫(xiě)序號(hào)，下同）只發(fā)生離子鍵斷裂的是_；只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是_ _；既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是_。20有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2 .4克C與足

8、量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個(gè)電子。（1）寫(xiě)出A B C D元素符號(hào)：A ,B ,C ,D （2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖: D在周期表的位置: 。 （3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性: （4）用電子式表示B與D形成的化合物的過(guò)程: （5）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 21（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)

9、示意圖為_(kāi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_，用電子式表示化合物B的形成過(guò)程：_。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。三實(shí)驗(yàn)題（12分）22無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178升華，裝有無(wú)水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過(guò)下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。試回答以下問(wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、 。（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請(qǐng)將它畫(huà)在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是 （3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（填寫(xiě)字母，下同） 處的酒精燈，然后再點(diǎn)燃 處的酒精燈。（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是 （5）裝置D的作用是 四計(jì)算題（6分）23. 用4.35gMnO2與過(guò)量鹽酸加熱，反應(yīng)后生成的Cl2的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后剩余的鹽酸用40.0g10.0%的NaOH溶液恰好完全中和，再向溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是多少？B卷（滿(mǎn)分50分）五選擇題:（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

11、24已知兩個(gè)成鍵原子的核間距離叫做鍵長(zhǎng)，拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要的能量叫做鍵能。下表是從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中OO之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)。其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)，鍵能大小的順序是b>a>y>x，該規(guī)律是（ ）A成鍵時(shí)，電子數(shù)越多鍵能越大B鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大25固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ）A一個(gè)NH5分子中含5個(gè)NH鍵 BNH5中既有共價(jià)鍵，又有離子鍵w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCNH5的電子式是D它與

12、HCl反應(yīng)的離子方程式為NH5+H+=NH4+H226現(xiàn)有如下說(shuō)法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合形成離子鍵，非金屬之間只形成共價(jià)鍵 離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引 根據(jù)電離方程式HClH+Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵 H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是（ ）A正確 B正確，其他不正確 C都不正確 D僅不正確27在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BSO2+2H2S = 3S+2H2O

13、CN2+3H2 = 2NH3DBa(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+6H2O28氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是（ ）ANaH中存在-1價(jià)的氫離子，還原性比氫原子強(qiáng)BNaH與H2O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑，反應(yīng)放出熱量CNaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D微粒半徑：H+>H>H-六實(shí)驗(yàn)題（16分）29我國(guó)化工專(zhuān)家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為

14、原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO3實(shí)驗(yàn)步驟： 第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。 第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。 第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（ ）（ ）接（ ），（b）接（ ）（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為 ，D中應(yīng)選用的液體為 。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（

15、3）第二步驟中必須先讓 裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是 ，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為 。（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象： 七填空題（14分）30 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：熱穩(wěn)定性：HmDHmC；、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列

16、問(wèn)題：（1）HmDm的電子式_。（2）、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)。（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_。（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 （5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_（填元素符號(hào)）?；瘜W(xué)2（必修）第2章試題參考答案一選擇題：116題DBCDB DBCCA DABCD A二. 填空題17（共4分） 放出 ， 5.5（每空2分）18（共2分）X<Y<

17、Z （2分） 19（共4分） ； ； ； 。（每空1分）20（共14分）（1）A： O , B： Na , C： Mg , D： Cl （2） ； 第三周期，VIIA族 。（3） HF>HCl>H2S （4） （2分）（5）2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O （2分） 21（10分）答案(1) （2分） C4HNO3(濃) CO24NO22H2O（2分）(2)2Fe2Cl2= 2Fe32Cl（2分） 略 (3)2CSiO2Si2CO（2分）三實(shí)驗(yàn)題（12分）22（12分）(1) MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O (2)AlCl3與H2O反應(yīng)而爆炸 (3) B A (4) AlCl3易升華 (5) 吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解四計(jì)算題（6分）23. 3.55g； 28.7g五選擇題: 2428題BACDD六實(shí)驗(yàn)題（16分）29（16分）(1)f e d，c