福建省三明市泰寧一中屆高三第一次月考化學(xué)試題目

1、.泰寧一中20102011學(xué)年9月份高三化學(xué)試卷（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Cu-64 N-14 Na-23 Al-27 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共44分）1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C點(diǎn)燃的硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體2、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/m

2、ol則Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（）A-317.3kJ/mol     B-379.3kJ/mol     C-332.8 kJ/mol   D317.3 kJ/mol3、由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（）A       B    C   D4、

3、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙； B、該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)； D、生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移5、可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（）A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電

4、解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極6、用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的是（ ）A酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗B堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗C錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失7、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）AAlBAl（OH）3CAlCl3DAl2O38、將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行

5、上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）AabBa=bCabD無(wú)法確定9、 在pH1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（ ）A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl-            B.Ba2+、K+、OH-、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl-              D.Na+、Ca2+、Cl-、Al（OH）4

6、60; 10、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）  A鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2  B碳酸氫鈣溶液跟氫氧化鈣反應(yīng)：HCO32+ OH CO33+ H2O  C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2  D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu + NO3+ 4H+Cu2+ NO+ 2H2O11、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 ( )A、 42135 B、 21534C、 54231 D、 5213412、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是（ ）A加熱該酸至

7、沸騰也不分解     B該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2C該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解  D該酸濃度為0.1 mol·L-1時(shí)的pH為113、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)CCl4所占的體積約為11.2 LB80 g NH4NO3晶體中約含有NH4+ 6.02×1023個(gè)C3.9 gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022D46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)約為1.806×10

8、2414、當(dāng)固體AgCl放在的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是（ ）A. AgI比AgCl穩(wěn)定                   B. 碘氧化性比氯弱C. I-的還原性比Cl-強(qiáng)                  D. 溶解度A

9、gI<AgCl15、常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=1×10-5mol·L-1，則下列敘述正確的是APH值為5                 B一定是酸溶液（）C可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液   DPH值可能為916、 pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的（ ）A  H+的物質(zhì)的量相同        B

10、  物質(zhì)的量濃度相同C  H+的物質(zhì)的量濃度不同    D  H+的物質(zhì)的量濃度相同17、已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g） + 3H2（g） = 2NH3（g） H=92KJ/mol，則NN鍵的鍵能是 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol18、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：C（H+

11、）+C（H2CO3）=C（OH-）C10 mL010mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同19、在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)達(dá)到平衡時(shí)，C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.2mol·L1。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol·L1的是（）A4molA2mo

12、lB B3molC1molD1molBC3molC0.5molD D1.6molA0.8molB0.6molC0molD20、用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。此時(shí)若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復(fù)到電解前的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的： （ ）ANa2SO4和CuSO4 BCuO CNa2O和CuO DH2O和CuSO421、某溶液中大量存在五種離子：NO3 、SO42、Fe3 、H 、X ，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3) ：n(SO42) ：n(Fe3) ：n(H) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X可

13、能為（ ）AFe2 B. Mg2 CCl DBa222、某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0下列說(shuō)法正確的是（ ） 圖一 圖二 圖三 圖四A圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)B圖二研究的是溫度對(duì)平衡的影響，采用的溫度更高C圖三中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行D圖四中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行第卷 非選擇題（共56分）二、填空題（共56分）23、（4分）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7k

14、J·mol1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534kJ·mol1（1）寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）又知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需吸收44kJ的熱量，則16g肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為kJ。24、（12分） 已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：(Cl一)>c（NH4+）> c（H）> c（OH）c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH）> c（H） c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH）> c（

15、H） c(Cl一) >c（H）> c（NH4+）> c（OH） 填寫(xiě)下列空白:（1）由若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)（填序號(hào)）（2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)；   若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)。（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）_c（NH3·H2O）(填“”、“”或“” 下同)，混合前酸中c（H+）和堿中c（OH）的關(guān)系:c（H+）_ c（OH）。25、（8分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C

16、為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）電源A上的a為_(kāi)極（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：_（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為： ，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：_，槽中盛放的鍍液可以是_溶液。26、（7分）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，被稱(chēng)為21世紀(jì)的明星電池，其構(gòu)造 如圖所示：兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a是 極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為 ，b極的電極反應(yīng)式 。（2）某些碳?xì)浠衔镆部勺鳛槿剂想姵氐娜剂?，如天然氣（甲烷）等。若將上圖中H2換成C

17、H4時(shí)，電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為 ：CH42O22OHCO323H2O。請(qǐng)寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式 。27、（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n（NO（mol）0.0200. 010.0080.0070.0070.007 （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是 。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av（NO2）=2v（O2）b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆（NO）=2v正（O2）d容器內(nèi)

18、密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。a及時(shí)分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑28、（14分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體不可以選用 （選填序號(hào)）。A生石灰B堿石灰C五氧化二磷D燒堿（2）B裝置的作用 ；E裝置的作用 ；（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是 。（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？ 。泰寧一中20102011學(xué)年（上）高三化學(xué)試卷答題卡一、選擇題（44分）題號(hào)1234567891011答案題號(hào)1213141516171819