高考復(fù)習(xí)第一章氮族元素

1、.創(chuàng)新突破教材知識點氮族元素概述1氮族元素在周期表中的位置： ，包括： 。2氮族元素的原子核外最外層電子數(shù)都是 ，其主要化合價為 價 價和 價，但 和 沒有負價。3遞變規(guī)律：（填“”“ ”“=”）(1)隨核電荷數(shù)增加，得電子能力_，失電子能力_；非金屬性_，金屬性_。 (2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 (3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H3PO4 H2SO4 HClO4 PH3 H2S HCl HNO3 H3PO4 H3AsO4 NH3 PH3 AsH3(4)氣態(tài)氫化物的還原性： PH3 H2S HCl NH3 PH3 AsH3第一節(jié) 氮和磷 一、N2（氮氣）1組成結(jié)構(gòu)：電子式 、結(jié)構(gòu)式 ，氮氮

2、 鍵，鍵能 ，大于其它的雙原子分子。結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，決定了氮氣的化學(xué)性質(zhì)通常不活潑。2物理性質(zhì) 色 味密度比空氣稍 ，熔、沸點低， 溶于水的氣體。3化學(xué)性質(zhì)N2 + H2 = 3NO2+H2O N2 + O2 = 2NO+O2 N2 + Mg 4NO2+O2+2H2O 4NO+3O2+2H2O NO+NO2+O2+H2O 二、磷1、磷與O2、Cl2的反應(yīng) 2、P2O5與磷酸4P+5O2 P2O5+3H2O 2P+3Cl2 2P+5Cl2 第二節(jié) 氨 銨鹽一、NH3（氨氣）1組成結(jié)構(gòu)：電子式 結(jié)構(gòu)式 三角錐形，極性分子。2物理性質(zhì) 色有 性氣味氣體。 溶于水，可做噴泉實驗。3化學(xué)性質(zhì) NH3與水的反應(yīng)

3、：NH3+H2O= = ,所以氨水顯 性。與酸反應(yīng):NH3 + HCl = NH3 + HBr =NH3 + HNO3 = 2NH3 + H2SO4 = 3NH3 + H3PO4 = NH3 + H2O + CO2 = 氨與氧氣反應(yīng):4NH3+5O2 = NH3+Cl2 = 4NH3+3O2 = NH3(過量)+Cl2 = NH3+CuO = 5、NH3的制法（實驗室）（1）原理：NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) （2）發(fā)生裝置與實驗室制氧氣的相同。（3）氨氣用向 排 法收集，在收集試管的管口放一團浸有稀硫酸的棉花。（4）用 干燥，用 驗滿。二、銨鹽（均為易溶于水的離子晶體）1易分解

4、： NH4Cl NH4HCO32與堿反應(yīng)： (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 NH4Cl + NaOHNH4HCO3 + KOH NH4NO3+ Ca(OH)2NH4+ + OH- (用于NH4+的檢驗)3、NH4+的檢驗：將待檢物與 溶液混合共熱, 再用 檢驗產(chǎn)生的氣體,若試紙變 則為銨鹽。第三節(jié) 硝 酸一、硝酸的物理性質(zhì)硝酸 色、 揮發(fā)、 溶與水，與水任意比互溶。98% HNO3“發(fā)煙”，久置的硝酸呈 色。二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1硝酸的強酸性：HNO3= 2硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = AgNO3 = Cu(NO3)2= Pb(NO3)2= 3.硝酸的強氧化性Cu + 4HNO3 (濃

5、) 3Cu + 8 HNO3 (稀) Ag + 2HNO3 ( 濃) 3Ag + 4 HNO3 ( 稀) Zn + 4HNO3 (濃) 3Zn + 8 HNO3 (稀) Pb + 4HNO3 (濃) 3Pb + 8 HNO3 (稀) Al+ 4HNO3 (濃) 3Al + 8 HNO3 (稀) Fe + 4HNO3 (濃) 3Fe + 8 HNO3 (稀) Fe(過量) + 8 HNO3 (稀) ( 冷的濃HNO3可使Fe、Al鈍化)4HNO3（濃）+C = S+6HNO3（濃）= P+5HNO3（濃）= 2H2SO4（濃）+Cu = 2H2SO4（濃）+C= 氮族元素突破訓(xùn)練一、下面是氮及其

6、化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出其中各步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）_ （2）_ （3）_ （4）_ （5）_ （6）_ （7）_ （8）_ （9）_ （10）_ （11）_ （12）_ （13）_ （14）_ 二、推斷題1、有A、B、C、D四種氣體，能發(fā)生下列變化A+DE+H2O， E+O2D， C+DB+F， B+O2C。且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。（1）寫出四種氣體的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_。（2）寫出C+DB+F所表示的反應(yīng)方程式_。（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式_。2地球外層空間存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，該臭氧層能吸收阻擋

7、太陽強烈有害的紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們與O3、O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2， NO2+O=NO+O2這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)式為 ，由此可見氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了 的作用?！緟⒖即鸢浮縊3+O=2O2 催化劑3、現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A在一定條件下能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，但卻能與O2反應(yīng)生成C，A和C都能溶于水，前者呈堿性，后者呈酸性，兩者水溶液相混合得到了D的溶液，請?zhí)畲餉、B、C、D的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ?！緟⒖即鸢浮緼NH3 BNO CNO2 DNH4NO34、已知A、B

8、、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示： D的化學(xué)式（分子式）是_，E的化學(xué)式（分子式）是_。 A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。 E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。(4)請寫出下列物質(zhì)的電子式：A_B_C_D_E_、F_G_5、實驗室用N2、H2合成氨氣，并用酚酞試液檢驗生成的氨氣，用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣；用NaNO2飽和溶液和NH4Cl飽和溶液共熱制取氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl + NH4NO2 ,NH4NO2 = N2+2H2O。制取裝置如圖所示：（1）裝置A用于制取 （2）裝置E中分液漏斗上方常用導(dǎo)管與園底燒瓶相通，作用是 。裝置E與

9、裝置C直接相連，連接時導(dǎo)管口連接方法為e接 。（3）裝置C的另一接口與其他儀器裝置相連接時，導(dǎo)管口的連接順序為：另一接口 接 ， 接 ， 接 。（4）裝置D的作用為 。裝置F導(dǎo)出的氣體的成分為 （5）裝置G內(nèi)滴有酚酞的試液，用于檢驗氨氣的生成，該裝置中導(dǎo)管口能否插入液面以下 （填“能”或“不能”），理由是 。（6）從充分利用原料的角度看，裝置G應(yīng)裝雙孔塞，此時另一接口應(yīng)與 為佳。6、I. 合成氨工業(yè)對化學(xué)的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途 。II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。 固態(tài)氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 固態(tài)氯化銨與氫氧

10、化鈣混合加熱III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實驗操作 檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。回

11、答下列問題：（1）檢驗氫氣純度的目的是 。（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ，C瓶內(nèi)氣體的成份是 。（3）在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。7、根據(jù)下圖回答下列問題:（1）寫出試管A處反應(yīng)的化學(xué)方程式： . .（2）A中的現(xiàn)象 .C中的現(xiàn)象 .D中的現(xiàn)象 .（3）裝置B的作用是 .如果撤去B裝置,將A、C直接相連，則可看到C中有濃厚白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . .8、如圖在燒瓶中裝滿氣體甲，打開止水夾燒杯中溶液并不上升。若關(guān)注止水夾，改打開止水夾，通入乙氣體，瓶內(nèi)氣體顯色，然后

12、關(guān)開，擠壓的膠頭中水：（1）整個實驗過程，觀察到的現(xiàn)象依順序是 。（2）會發(fā)生上述變化的原因是 。（3）發(fā)生變化的化學(xué)方程式是 ?！緟⒖即鸢浮浚?）（4分）通入乙氣，瓶內(nèi)氣體變紅棕色；擠壓的膠頭滴管后，杯中液體上升形成噴泉，紅棕色氣體迅速溶解變成無色溶液。（2）（4分）NO立即與O2反應(yīng)成NO2，NO2極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣壓急降，故燒杯中NaOH溶液因大氣壓強作用而噴入燒瓶。（3）（4分）2NO+O2=2NO2， 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O 或 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O9、制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣前化

13、學(xué)方程式： 。（2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 10、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_；堿石灰的作用是_ _。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是_；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _

14、。停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因_ _。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是_，其理由是 _ _。 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_。11、用一種白色固體A和一種黃色固體B做如下實驗：A與等物質(zhì)的量的一元強酸和一元強堿都能完全作用，依次生成有毒氣體C和極易溶于水的氣體D。B在空氣中燃燒生成氣體E。E與C反應(yīng)又生成B。將D通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍色，再通入E，過量時溶液由藍變紅。將E與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。則（填

15、化學(xué)式）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。12、某種常見的白色晶體A與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體B，將B通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。若在A的水溶液中加濃Ba（OH）2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀C和無色氣體D，D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。加熱固體A可生成水、B和D，而且B與D的物質(zhì)的量之比為11，據(jù)此判斷，A 、B、C、D分別是什么物質(zhì)？并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。13、從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出AF物質(zhì)的化學(xué)式 。（2）寫出EF的化學(xué)方程式：_。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是_。14工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀

16、釋。試簡答：（1）寫出Cu與濃、稀硝酸兩個反應(yīng)的方程式： ； 。 （2）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因： （3）從經(jīng)濟效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計制取硝酸銅最適宜方法，用化學(xué)方程式表示為： 。【參考答案】（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（2）生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，用稀硝酸時，消耗原料較少，且產(chǎn)生污染物的量也較少。（3）2Cu+O2 = 2CuO；CuO+2HNO3 = Cu(NO3)+H2O15、用如圖所示裝置（氣球內(nèi)先充有空氣）進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，請?zhí)顚懴铝锌崭?。?）實驗開始時，先將燒瓶加

17、熱，其目的是_。（2）在不斷搖動燒瓶的條件下，使反應(yīng)充分進行?？捎^察到的4個主要現(xiàn)象：銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成；氣球先略變大，在搖動情況下變小，而后又變大；_；_。（3）在搖動情況下，導(dǎo)致氣球變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _。【參考答案】（1）提高反應(yīng)速率。（2）無色溶液變成藍色；燒瓶中氣體先呈紅棕色，最終為無色。（3）4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 ，或4NO+3O2+2H2O= 4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。16.用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。（1）實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？（2）拔開試管a

18、的橡皮塞，加入10mL6mol/L 稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進試管口。反應(yīng)開始時速率緩慢，逐漸加快。請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可以觀察到那些現(xiàn)象？請依次逐一寫出。（4）在反應(yīng)開始時，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應(yīng)開始時，導(dǎo)管中水面先上升的原因。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口將試管取出水槽。將管口向上，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？17、用如圖所示的儀器、藥品驗證由銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由

19、控制）。已知NO+NO2+2OH- 2NO2- +H2O；氣體液化溫度：NO2為21，NO為-152。試回答：（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了以下三個實驗方案（用儀器的連接順序表示）。甲：ACFDB 乙：ABCE 丙：AFDB甲、乙、丙三位同學(xué)提出的實驗方案是否能驗證Cu與適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO.甲 ；乙 ；丙 （填“能”或“不能”）。具體說明不能驗證的主要原因（若三個實驗都能驗證，則此小題不用回答）。(2)反應(yīng)前應(yīng)先通入足量的N2，其目的是 （3）確認氣體中含有NO的現(xiàn)象是 （4）如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 18有關(guān)物質(zhì)有如圖1-3-4所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

20、其中，A是硝酸的濃溶液，A與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)，A的稀溶液與足量B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： D_，E_。（2）反應(yīng)的現(xiàn)象是_；（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：_；（4）A的濃溶液與單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G？為什么？（結(jié)合圖給信息回答）【參考答案】（1）Fe(NO3)3；NO2。（2）白色沉淀變成灰綠色，最終為紅褐色沉淀。（3）3Fe + 8H+2NO3- = 3Fe2+2NO+4H2O。（4）不能。根據(jù)圖中反應(yīng)，NO遇濃硝酸可轉(zhuǎn)化為NO2。19、為了檢驗Pb（NO3）2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中的裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）實驗時在試管中放入研細的Pb（NO3）2晶體；實驗結(jié)束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U