劉新松-試卷-化工分析高考題

1、20062006年對(duì)口高考試題年對(duì)口高考試題52（7分）根據(jù)高錳酸鉀法測(cè)定硫酸亞鐵含量分）根據(jù)高錳酸鉀法測(cè)定硫酸亞鐵含量的方法回答下列問(wèn)題：的方法回答下列問(wèn)題：（1）試寫(xiě)出用）試寫(xiě)出用Na2C2O4基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定高錳酸鉀基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度時(shí)的離子方程式；溶液濃度時(shí)的離子方程式；2 2MnO4+1616H+5 5C2O42 2Mn+1010CO2+8 8H2O -+2-2+（2）在標(biāo)定和測(cè)定時(shí)，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在何種）在標(biāo)定和測(cè)定時(shí)，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在何種滴定管中？如何讀數(shù)？滴定管中？如何讀數(shù)？ 高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在棕色的酸式滴定管中，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在棕色的酸式滴定管中，讀取溶液彎液面兩

2、側(cè)最高點(diǎn)相切的刻度。讀取溶液彎液面兩側(cè)最高點(diǎn)相切的刻度。 2MnO4+16H+5C2O42Mn+10CO2+8H2O-+2+2-反應(yīng)中一分子Na2C2O4給出2個(gè)電子，基本單元為1/2KMnO4;一分子KMnO4獲得5個(gè)電子，基本單元為1/5 KMnO4。按式：C(1/5KMnO4)V(KMnO4) -m(Na2C2O4)M(1/2Na2C2O4)C(1/5KMnO4) -=0.1493(mol/L)0.20003）若稱(chēng)?。┤舴Q(chēng)取Na2C2O4基準(zhǔn)物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì)0.2000g，滴定消耗了滴定消耗了20.00mL的的KMnO4溶液，試溶液，試計(jì)算計(jì)算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度

3、。M(Na2C2O4)=134.00 g/mol。20.0010 134.00-3 1259（10分）分）（1）用）用36%（密度為（密度為1.18g/cm3）的濃鹽）的濃鹽酸，配制酸，配制1000mL 0.10mol/L的稀鹽酸溶液，的稀鹽酸溶液，需取此濃鹽酸多少體積（以需取此濃鹽酸多少體積（以mL計(jì)）？已知計(jì)）？已知M（HCl）=36 g/mol。設(shè)：需濃鹽酸體積為設(shè)：需濃鹽酸體積為V，則有，則有v =cvMV=cvM0.10100010361.1836%-3=8.47ml（2）取配制的稀鹽酸溶液200mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的鋅粉反應(yīng)，可制取多少體積(以L計(jì))的氫氣？Zn + 2HCl

4、= ZnCl2 + H2 2mol22.4LV(H2)0.1020010-3:V(H2)=0.112L（3）將該稀HCl溶液進(jìn)行標(biāo)定，得其準(zhǔn)確濃度為0.1000mol/L。量取兩份25.00mL某混合堿溶液，一份以甲基橙為指示劑，滴定消耗了30.00mL的鹽酸溶液；另一份以酚酞為指示劑，滴定耗去鹽酸溶液21.00mL。已知：M(NaOH)=40.00g/mol，M(Na2CO3) =105.99g/mol，M(NaHCO3) =84.01g/mol。 判斷該混合堿液的組成成分；V1=21.00mL V2=30.00-21.00=9.00mL因?yàn)橐驗(yàn)閂1 V2，所以該混合堿為，所以該混合堿為Na

5、OH和和Na2CO3的混合物。的混合物。 計(jì)算混合堿液中各組成成分的質(zhì)量濃計(jì)算混合堿液中各組成成分的質(zhì)量濃度（度（g/Lg/L）；）； 混合堿為混合堿為NaOH和和Na2CO3的混合物。的混合物。加甲基橙反應(yīng)為加甲基橙反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3V1=21mlNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O V2=30-21=9mlNa2CO3=-=-mNa2CO3V9.00100.1000105.9925.0010-3-3=3.38g/LNaoH(21-9) 100.100040.002510-3-3=1.92mg/L-= 若以酚酞為指示

6、劑時(shí)的滴定速度太快，若以酚酞為指示劑時(shí)的滴定速度太快，對(duì)各組分測(cè)定結(jié)果有何影響？對(duì)各組分測(cè)定結(jié)果有何影響？因?yàn)榈味ㄋ俣忍?，有部分因?yàn)榈味ㄋ俣忍欤胁糠諲aNa2 2COCO3 3直接反直接反應(yīng)生成應(yīng)生成COCO2 2，V V1 1增大，增大，V V2 2減小，使減小，使NaOHNaOH的測(cè)的測(cè)定結(jié)果偏高，定結(jié)果偏高，NaNa2 2COCO3 3的測(cè)定結(jié)果偏低。的測(cè)定結(jié)果偏低。 28、K4Fe(SCN)6的配位數(shù)是的配位數(shù)是_，中心離子是中心離子是_，名稱(chēng)為，名稱(chēng)為_(kāi)。07年化工綜合試卷年化工綜合試卷6Fe2+六硫氰根合鐵（六硫氰根合鐵（）酸鉀）酸鉀64、（10分）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

7、定時(shí)，一般要把好三個(gè)“度”，即溶液的酸度、_、和_，通常酸度的條件是在溶液中加入_酸，這樣做的目的是 _，但一般不可加入_酸和_酸，這樣一方面是防止_，使滴定結(jié)果_（填偏大或偏?。涣硪环矫媸欠乐筥 ，使滴定結(jié)果_。滴定速度滴定速度溶液溫度溶液溫度硫硫鹽硝硝從標(biāo)準(zhǔn)電極電位數(shù)值可知，從標(biāo)準(zhǔn)電極電位數(shù)值可知，KMnO4在強(qiáng)酸性溶液中氧化在強(qiáng)酸性溶液中氧化能力最強(qiáng)。因此，能力最強(qiáng)。因此，KMnO4 滴定法一般都在強(qiáng)酸性溶液滴定法一般都在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行。中進(jìn)行。Cl-具有還原性，能被MnO4氧化2-偏大硝酸具有氧化性，它可能氧化被測(cè)定的物質(zhì)偏低偏低36分析雙氧水中分析雙氧水中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)通常采用常采用 法來(lái)進(jìn)行滴定。如果法來(lái)進(jìn)行滴定。如果工業(yè)雙氧水中含有還原性有機(jī)物做穩(wěn)定工業(yè)雙氧水中含有還原性有機(jī)物做穩(wěn)定劑時(shí)，宜采用劑時(shí)，宜采用 來(lái)分析來(lái)分析H2O2的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。 高錳酸鉀高錳酸鉀2010年高考試題碘量法碘量法66.（本小題本小題8分）水中鈣、鎂總含量俗稱(chēng)水的分）水中鈣、鎂總含量俗稱(chēng)水的 ，無(wú)論是生活用水還是工業(yè)用水對(duì)鈣、鎂的含量都有一定無(wú)論是生活用水還是工業(yè)用水對(duì)鈣、鎂的含量都有一定的要求，必須采用化學(xué)軟化法或的要求，必須采用化學(xué)軟化法或 法進(jìn)行軟化法進(jìn)行軟化 。如果工業(yè)換熱器使用的冷卻水中鈣、鎂含。如果工業(yè)換熱器使用的冷卻水中鈣、鎂含量超標(biāo)，會(huì)導(dǎo)致管壁量超

9、標(biāo)，會(huì)導(dǎo)致管壁 ，會(huì)增，會(huì)增加加 。除了原子吸收光譜法外，。除了原子吸收光譜法外，測(cè)定水中鈣、鎂總含量通常使用測(cè)定水中鈣、鎂總含量通常使用 法，該方法法，該方法可在可在pH = 10的的NH3-NH4Cl緩沖溶液中用緩沖溶液中用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。上述滴定要在直接滴定。上述滴定要在pH = 10的緩沖溶液中進(jìn)行的的緩沖溶液中進(jìn)行的原因原因是是 ，上述滴定中能否使用鈣指示劑上述滴定中能否使用鈣指示劑(NN)？ （填（填“能能”或或“否否”），）， 原因是原因是 。 硬度硬度 離子交換（軟化離子交換（軟化） 結(jié)垢結(jié)垢 熱阻熱阻(或水的流動(dòng)阻力或水的流動(dòng)阻力) 配位滴定配位滴定 需要使

10、用鉻黑需要使用鉻黑T指示劑指示劑 ，該指示劑的變色范圍為該指示劑的變色范圍為pH=910 否否 因?yàn)橐驗(yàn)镋DTA首先與鈣離子配位，然后再與鎂離子配位，首先與鈣離子配位，然后再與鎂離子配位，使用鈣指示劑只能測(cè)得鈣離子的含量而不能測(cè)得鈣鎂使用鈣指示劑只能測(cè)得鈣離子的含量而不能測(cè)得鈣鎂的總含量的總含量。 20082008年對(duì)口高考年對(duì)口高考30. 碘量法的專(zhuān)屬指示劑是碘量法的專(zhuān)屬指示劑是 ，間接碘量法中加入該，間接碘量法中加入該指示劑的適宜時(shí)間是指示劑的適宜時(shí)間是 ，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的 色消失。色消失。31. 在在pH=10，以鉻黑，以鉻黑T為指示劑，用為指示劑，用EDTA滴定滴定

11、Ca2+、Mg2+時(shí)，如果待測(cè)試液中有少量時(shí)，如果待測(cè)試液中有少量Fe3+存在，加入過(guò)量存在，加入過(guò)量EDTA將觀察不到滴定終點(diǎn)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為將觀察不到滴定終點(diǎn)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為 。淀粉淀粉 近終點(diǎn)加入（溶液呈淺黃色時(shí)加入）近終點(diǎn)加入（溶液呈淺黃色時(shí)加入） 藍(lán)藍(lán) 指示劑封閉指示劑封閉 2008年對(duì)口高考51. （本小題（本小題8分）在配合滴定中，常用分）在配合滴定中，常用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，試回答以下問(wèn)題：行滴定，試回答以下問(wèn)題：（1）若）若EDTA二鈉鹽（二鈉鹽（Na2H2Y2H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量）的相對(duì)分子質(zhì)量為為372.2，溶解度為，溶解度為112g/L，則，則EDTA二鈉

12、鹽飽和溶液的二鈉鹽飽和溶液的濃度為多少（濃度為多少（mol/L）？）？解：根據(jù)解：根據(jù)EDTA的溶解度的溶解度 112g/L，C（EDTA）= -mM.V=-=112372.210.3mol/L（2）若用）若用EDTA測(cè)定石灰石中的測(cè)定石灰石中的CaO、MgO的含量，在標(biāo)定的含量，在標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí)，有有Zn、ZnO、CaCO3、MgSO4-7H2O基準(zhǔn)基準(zhǔn)物，其中最合適的是物，其中最合適的是 。CaCO3（3）若標(biāo)定的）若標(biāo)定的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.01025molL-1，則其對(duì)，則其對(duì)ZnO的滴定度的滴定度為多少（為多少（mgmL-1）？（）？（

13、M（ZnO）=81.38gmol-1）T(EDTA/ZnO=-0.0102581.3810001000=0.8341mg/ml（4）已知）已知lgKCaY=10.69,lgKMgY=8.69，當(dāng)當(dāng)Ca、Mg濃度相近時(shí)，哪一種離子的最濃度相近時(shí)，哪一種離子的最高允許酸度比較高？高允許酸度比較高？2+2+Ca2+lgKCaYlgKMgY64. （本小題（本小題10分）某一種胃藥的制酸劑為碳酸鈣，分）某一種胃藥的制酸劑為碳酸鈣，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量用酸堿滴定法進(jìn)行測(cè)定。測(cè)其中所含碳酸鈣的質(zhì)量用酸堿滴定法進(jìn)行測(cè)定。測(cè)定的步驟如下：（定的步驟如下：（1）將胃藥磨碎，準(zhǔn)確稱(chēng)取）將胃藥磨碎，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.20

14、00g粉末于錐形瓶中，加入粉末于錐形瓶中，加入20mL蒸餾水；（蒸餾水；（2）加入加入25mL0.1000molL-1標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液；（溶液；（3）選用）選用合適的指示劑，用合適的指示劑，用0.1000molL-1標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)溶液進(jìn)行滴定，需用去行滴定，需用去VNaOH-mL達(dá)到滴定終點(diǎn)。達(dá)到滴定終點(diǎn)。試回答：試回答：（1）上述的滴定方法為）上述的滴定方法為 , （返滴定（返滴定/直接滴定）滴定法。直接滴定）滴定法。（2）選用的合適指示劑為）選用的合適指示劑為 。（3）在配制）在配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，除了用燒標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，除了用燒杯、玻璃棒之外，在題杯、玻璃棒之外，在題64圖所示的儀器圖所示的儀器中，需選用的玻璃儀器有（填儀器名中，需選用的玻璃儀器有（填儀器名稱(chēng)）稱(chēng)） 、 、 。 返滴定法返滴定法 酚酞酚酞 量筒量筒 容量瓶容量瓶 滴管滴管 （4）進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如題）進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如題64表所示，計(jì)算實(shí)驗(yàn)相對(duì)平均偏差（表所示，計(jì)算實(shí)驗(yàn)相對(duì)平均偏差（），），并將計(jì)算結(jié)果填入題并將計(jì)算結(jié)果填入題64