在初中歷史課中我們學習過人類的進步和發(fā)展與火有密切

1、 在初中歷史課中我們學習過人類的進步和發(fā)展與在初中歷史課中我們學習過人類的進步和發(fā)展與火有密切的關系，對于燃燒的探究是個既古老又年火有密切的關系，對于燃燒的探究是個既古老又年輕的課題，過去、現(xiàn)在和將來都研究它。研究燃燒輕的課題，過去、現(xiàn)在和將來都研究它。研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本章知識有密切關系。的影響等問題與本章知識有密切關系。第一節(jié)第一節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應第一章第一章 化學反應及其能量變化化學反應及其能量變化設疑：在初中，我們根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，將物設疑：在初中，我們根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，將物質(zhì)

2、分為哪幾類？質(zhì)分為哪幾類？設疑：初中階段，我們學習過設疑：初中階段，我們學習過C+O2=CO2的反應既的反應既是化合反應又是氧化反應，可見對化學反應可以從是化合反應又是氧化反應，可見對化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的本質(zhì)。本質(zhì)。一、化學反應類型一、化學反應類型一、一、基本反應類型基本反應類型討論：基本反應類型的分類依據(jù)是什么？討論：基本反應類型的分類依據(jù)是什么？結論：根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物結論：根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質(zhì)的種類的多少來區(qū)分。質(zhì)的種類的多少來區(qū)分。討論：基本反應類型包括哪些化學反應？討

3、論：基本反應類型包括哪些化學反應？結論：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反結論：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應應討論：討論：（1）化合反應、分解反應、置換反應、復分解反）化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的概念是什么？應的概念是什么？反應類型反應類型表示式表示式舉例舉例化合反應化合反應A+B=AB分解反應分解反應AB=A+B置換反應置換反應AB+C=A+CD復分解反應復分解反應AB+CD=AD=CB（2）這些化學反應的表示式如何書寫？）這些化學反應的表示式如何書寫？（3）如果以制得）如果以制得CO2為目的，分別用四種基本反應類為目的，分別用四種基本反應類型寫出有關的化學方程

4、式。并由學生完成下表。型寫出有關的化學方程式。并由學生完成下表。練習：各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式：練習：各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式：1、兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。物化合。2、一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。種物質(zhì)。3、非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。屬單質(zhì)。4、復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。設疑：設疑：

5、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應屬于哪種基的反應屬于哪種基本反應類型？本反應類型？基本反應類型是根據(jù)反應物、生成物的類別、反應基本反應類型是根據(jù)反應物、生成物的類別、反應前后物質(zhì)的多少來區(qū)分的。該種分類方法具有一定前后物質(zhì)的多少來區(qū)分的。該種分類方法具有一定的局限性，既不能較深入地反映化學反應的本質(zhì)，的局限性，既不能較深入地反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有的化學反應。也不能包括所有的化學反應。練習：練習：化學方程式化學方程式2KClO3=2KCl+3O2C+2CuO=2Cu+CO2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4C+O2=CO2CH4+2O2=CO2+2H2O提

6、問：上述反應中提問：上述反應中:C+O2=CO2 C+2CuO=2Cu+CO2除分別屬于基本反除分別屬于基本反應類型中的化合反應和置換反應外應類型中的化合反應和置換反應外,還屬于什么類型還屬于什么類型的反應的反應?設疑：以上是從不同角度對化學反應進行分類設疑：以上是從不同角度對化學反應進行分類,是是不是所有的化學反應都可以從上述角度分類呢不是所有的化學反應都可以從上述角度分類呢?二、氧化還原反應二、氧化還原反應根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。分為氧化反應和還原反應。結論：氧化反應和還原反應結論：氧化反應和還原反應反

7、反應應類類型型舉舉例例得得、失失氧氧情情況況定定義義氧氧化化反反應應C+O2=CO2碳碳得得氧氧物物質(zhì)質(zhì)與與氧氧發(fā)發(fā)生生的的反反應應還還原原反反應應H2+CuO=Cu+ H2O氧氧化化銅銅失失氧氧含含氧氧化化合合物物中中的的氧氧被被奪奪取取的的反反應應 反應類型反應類型 得失氧的情況得失氧的情況 氧化反應氧化反應 得到氧的反應得到氧的反應 還原反應還原反應 失去氧的反應失去氧的反應練習：分別寫出兩個氧化反應，兩個還原反應練習：分別寫出兩個氧化反應，兩個還原反應討論：四人一組，討論課本第一題反應屬于哪種反討論：四人一組，討論課本第一題反應屬于哪種反應類型？為什么？對此你有什么想法？應類型？為什么

8、？對此你有什么想法？設疑：從整個反應來看，用物質(zhì)是否得氧、失氧的設疑：從整個反應來看，用物質(zhì)是否得氧、失氧的方法來方法來H2+CuO=Cu+ H2O的反應是否僅僅是還原反的反應是否僅僅是還原反應？對此你有什么體會？應？對此你有什么體會？化學反應化學反應氧化反應氧化反應還原反應還原反應基本反應類型基本反應類型H2+CuO=Cu+ H2OH2H2OCuOCu置換反應置換反應C+2CuO=2Cu+CO2CCO2CuOCu置換反應置換反應CO+CuO=Cu+CO2COCO2CuOCu剛才的分組討論的方式，在今后的高中化學學習中剛才的分組討論的方式，在今后的高中化學學習中要經(jīng)常出現(xiàn)，討論法是高中化學學習

9、的一種重要的要經(jīng)常出現(xiàn)，討論法是高中化學學習的一種重要的方法。方法。投影投影2：分析初中學過的三個反應（依次填入）：分析初中學過的三個反應（依次填入）一種物質(zhì)得氧，必然同時有另一種物質(zhì)失氧一種物質(zhì)得氧，必然同時有另一種物質(zhì)失氧討論：討論：（1）以上三個化學反應是否都屬于某個基本反應）以上三個化學反應是否都屬于某個基本反應類型？類型？（2）由氫氣還原氧化銅的實驗分析，氧化反應和還）由氫氣還原氧化銅的實驗分析，氧化反應和還原反應是單獨存在，還是同時存在？（由有水珠生原反應是單獨存在，還是同時存在？（由有水珠生成及氧化銅變紅的現(xiàn)象說明）成及氧化銅變紅的現(xiàn)象說明）小結：從物質(zhì)在反應中得氧、失氧的角度把

10、化學反小結：從物質(zhì)在反應中得氧、失氧的角度把化學反應分為氧化反應和還原反應，把一個反應中同時發(fā)應分為氧化反應和還原反應，把一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為的分割開，也不能反映該類反應生的兩個過程人為的分割開，也不能反映該類反應的本質(zhì)。的本質(zhì)。結論：結論：1、化學反應類型有多種分類方法，各有自己的適、化學反應類型有多種分類方法，各有自己的適用范圍。用范圍。2、初中學習的知識是有階段性的，還有待于完初中學習的知識是有階段性的，還有待于完善和發(fā)展；正確、恰當?shù)乜创@些初始階段的概念善和發(fā)展；正確、恰當?shù)乜创@些初始階段的概念和原理，并注意它們今后的發(fā)展，以科學的態(tài)度來和原理，并注意它們今后的發(fā)展，以

11、科學的態(tài)度來學習化學，學無止境，我們必須有探究的愿望和窮學習化學，學無止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。追不舍的精神。3、氧化反應和還原反應是是同時發(fā)生的，稱為氧氧化反應和還原反應是是同時發(fā)生的，稱為氧化還原反應。在初中學習的定義有一定的局限性?；€原反應。在初中學習的定義有一定的局限性。它們既是對立的又是統(tǒng)一的，不能分開；一種物質(zhì)它們既是對立的又是統(tǒng)一的，不能分開；一種物質(zhì)被氧化，必然同時另一種物質(zhì)被還原。被氧化，必然同時另一種物質(zhì)被還原。結束語：通過本節(jié)課的學習，大家已認識到以前結束語：通過本節(jié)課的學習，大家已認識到以前我們學習的化學反應分類方法是不完善的，沒有我們學習的化學反應

12、分類方法是不完善的，沒有體現(xiàn)其本質(zhì)，那么它的本質(zhì)是什么呢？下節(jié)課我體現(xiàn)其本質(zhì)，那么它的本質(zhì)是什么呢？下節(jié)課我們將進行探究。們將進行探究。反應實例反應實例組成的標志組成的標志性質(zhì)的標志性質(zhì)的標志(化合價化合價)實質(zhì)分析實質(zhì)分析(電子轉移電子轉移)CuO+H2=Cu+H2O2Na+Cl2=2NaClZn+2HCl=ZnCl2+H2討論：對反應討論：對反應同學們非常熟悉，該反應中有氧的同學們非常熟悉，該反應中有氧的得失。而反應得失。而反應并無氧的得失，但仍為氧化還原并無氧的得失，但仍為氧化還原反應，它們究竟有哪些共同點呢？反應，它們究竟有哪些共同點呢？在上節(jié)課，我們從得氧失氧的角度分析了氧化還在上節(jié)

13、課，我們從得氧失氧的角度分析了氧化還原反應，今天我們繼續(xù)討論。原反應，今天我們繼續(xù)討論。結論：都發(fā)生化合價變化結論：都發(fā)生化合價變化Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 過過 程：程：鈉原子失去一個電子，鈉元素的化合價從鈉原子失去一個電子，鈉元素的化合價從0價升高價升高到到+1價，被氧化。氯原子得到一個電子，氯元素價，被氧化。氯原子得到一個電子，氯元素的化合價從的化合價從0價降低到價降低到-1價，被還原。價，被還原。小結：在形成離子化合物時，某元素的原子失電小結：在形成離子化合物時，某元素的原子失電子則

14、此元素化合價升高，其元素的原子得電子，子則此元素化合價升高，其元素的原子得電子，則此元素化合價降低。則此元素化合價降低。同樣，我們再來分析反應同樣，我們再來分析反應H2+Cl2=2HCl，在氫氣和，在氫氣和氯氣反應中，由于生成的氯化氫是共價化合物，在氯氣反應中，由于生成的氯化氫是共價化合物，在反應過程中，哪一種元素的原子都沒有完全失去或反應過程中，哪一種元素的原子都沒有完全失去或完全得到電子。它們之間只有共用電子對的偏移，完全得到電子。它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫元素由此氫元素由0價升高到價升高到+1

15、價被氧化，氯元素由價被氧化，氯元素由0價價降低到降低到-1價，被還原。價，被還原。小結：在形成共價化合物時，共用電子對偏離于某小結：在形成共價化合物時，共用電子對偏離于某元素的原子。則該元素化合價升高，共用電子對偏元素的原子。則該元素化合價升高，共用電子對偏向某元素的原子。則該元素化合價降低。向某元素的原子。則該元素化合價降低。反反應應實實例例實實質(zhì)質(zhì)分分析析(電電子子轉轉移移)CuO+H2=Cu+H2O有有得得失失氧氧，化化合合價價改改變變，電電子子發(fā)發(fā)生生轉轉移移2Na+Cl2=2NaCl無無得得失失氧氧，化化合合價價改改變變，電電子子發(fā)發(fā)生生轉轉移移Zn+2HCl=ZnCl2+H2 無無

16、得得失失氧氧，化化合合價價改改變變，電電子子發(fā)發(fā)生生轉轉移移結論：化合價變化的實質(zhì)是電子的轉移結論：化合價變化的實質(zhì)是電子的轉移將投影將投影1中的內(nèi)容填齊中的內(nèi)容填齊1、定義、定義（1）有得失氧的化學反應，叫氧化還原反應（有有得失氧的化學反應，叫氧化還原反應（有局限性）局限性）（2）有化合價升降的化學反應，叫氧化還原反應有化合價升降的化學反應，叫氧化還原反應（化合價分析，宏觀現(xiàn)象）（化合價分析，宏觀現(xiàn)象）（3）有電子轉移（得失或偏移）的化學反應，叫有電子轉移（得失或偏移）的化學反應，叫氧化還原反應。（從實質(zhì)上分析）氧化還原反應。（從實質(zhì)上分析）2、氧化還原反應與基本反應類型的關系、氧化還原反應

17、與基本反應類型的關系反應類型反應類型反應實例反應實例是否屬于氧是否屬于氧化還原反應化還原反應相互相互關系關系C+O2=CO2CO2+ H2O = H2CO32KClO3=2KCl+3O2CaCO3 =CaO+CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2NaOH+HCl=NaCl+ H2O2、氧化還原反應與基本反應類型的關系、氧化還原反應與基本反應類型的關系提問：提問：（1）表中的反應哪個是氧化還原反應？）表中的反應哪個是氧化還原反應？（2）表中的反應由于什么基本反應類型？）表中的反應由于什么基本反應類型？（3）基本反應類型與氧化還原反應有什么關系？基本反應類型與氧化還原反應有什么關系？反應類型反應類

18、型反應實例反應實例是否屬于氧是否屬于氧化還原反應化還原反應相互相互關系關系化合反應化合反應C+O2=CO2是是部分是部分是CO2+ H2O = H2CO3不是不是分解反應分解反應2KClO3=2KCl+3O2是是部分是部分是CaCO3 =CaO+CO2不是不是置換反應置換反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2是是全部是全部是復分解反應復分解反應NaOH+HCl=NaCl+ H2O不是不是全不是全不是自學課本圖自學課本圖17討論：（討論：（1）反應物中某元素在單質(zhì)中和在化合物）反應物中某元素在單質(zhì)中和在化合物中價態(tài)能否相同？舉例說明。中價態(tài)能否相同？舉例說明。結論：不同結論：不同（2）為什么復分解

19、反應一定不是氧化還原反應？）為什么復分解反應一定不是氧化還原反應？結論：因為復分解反應是兩種化合物相互交換成結論：因為復分解反應是兩種化合物相互交換成分并無化合價改變。分并無化合價改變。（3）為什么置換反應一定是氧化還原反應？）為什么置換反應一定是氧化還原反應？結論：因為單質(zhì)在反應前后出現(xiàn)，有關元素化合結論：因為單質(zhì)在反應前后出現(xiàn)，有關元素化合價必然發(fā)生了改變價必然發(fā)生了改變（4）哪些化合反應和分解反應一定是氧化還原反哪些化合反應和分解反應一定是氧化還原反應？應？小結：（小結：（1）氧化還原反應不一定有得氧失氧。理解）氧化還原反應不一定有得氧失氧。理解氧化還原反應的本質(zhì)定義。氧化還原反應的本質(zhì)

20、定義。（2）電子轉移包括兩種情況：即電子的得失或偏移）電子轉移包括兩種情況：即電子的得失或偏移（3）氧化還原反應與基本反應類型的關系）氧化還原反應與基本反應類型的關系氧化還原氧化還原反應反應復 分 解 反復 分 解 反應應置換反應置換反應化合反應化合反應分解反應分解反應結論：有單質(zhì)參加或生成的化合反應或分解反應結論：有單質(zhì)參加或生成的化合反應或分解反應一定是氧化還原反應。一定是氧化還原反應。復習提問：復習提問：1、什么是氧化還原反應？、什么是氧化還原反應？2、氧化還原反應與基本反應類型有什么關系？、氧化還原反應與基本反應類型有什么關系？ 在氫氣還原氧化銅的反應中，氧化反應和還原反在氫氣還原氧化

21、銅的反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，氧化銅變成銅的實質(zhì)是得電子、應是同時發(fā)生的，氧化銅變成銅的實質(zhì)是得電子、被還原，而被還原，而H2為氧化銅的還原反應提供了電子，它為氧化銅的還原反應提供了電子，它起到了使氧化銅達到還原的目的。在反應中起到了使氧化銅達到還原的目的。在反應中H2稱為稱為還原劑。（還原劑。（CuO是氧化劑，由學生分析）是氧化劑，由學生分析）（1）定義：定義：還原劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應還原劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應時所含元素的化合價降低。時所含元素的化合價降低。還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，

22、在反應時所含元素的化合價升高。應時所含元素的化合價升高。三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑（2）說明幾點：說明幾點：氧化劑或還原劑均是在反應中起某種作用的物質(zhì)，氧化劑或還原劑均是在反應中起某種作用的物質(zhì)，一定是反應物。一定是反應物。氧化劑本身被還原，還原劑本身被氧化。氧化劑本身被還原，還原劑本身被氧化?！半p線橋雙線橋”的含義：的含義：（1）雙線橋式：表示同種元素在反應前后轉移電）雙線橋式：表示同種元素在反應前后轉移電子的情況。子的情況。注意注意箭號從反應物指向生成物，起止為同一元素。箭號從反應物指向生成物，起止為同一元素。箭號不代表電子轉移的方向。箭號不代表電子轉移的方向。電子有得必有失，電

23、子得失總數(shù)應相等。電子有得必有失，電子得失總數(shù)應相等。參加反應的所有元素可能全部，也可能只是其參加反應的所有元素可能全部，也可能只是其中一部分參加了氧化還原反應。中一部分參加了氧化還原反應。2、用、用“雙線橋雙線橋”表示氧化還原反應。表示氧化還原反應。意義：意義：（1）表示元素化合價的變化過程表示元素化合價的變化過程（2）表示變價過程中的反應類型（氧化反應或還表示變價過程中的反應類型（氧化反應或還原反應）原反應）（3）表示變價過程中的電子轉移情況。（寫明得表示變價過程中的電子轉移情況。（寫明得電子、失電子及電子的數(shù)目）電子、失電子及電子的數(shù)目）以以CuO+H2=Cu+H2O為例畫出雙線橋。為例

24、畫出雙線橋。(1)連接反應前后不同價態(tài)的同種元素連接反應前后不同價態(tài)的同種元素(2)線橋跨越等號線橋跨越等號(3)得失電子總數(shù)相等得失電子總數(shù)相等CuO是氧化劑，是氧化劑，H2是還原劑是還原劑課堂練習：用課堂練習：用“雙線橋雙線橋”表示下列氧化還原反應，表示下列氧化還原反應，指出氧化劑及還原劑。指出氧化劑及還原劑。（1）2KClO3=2KCl+3O2（2）Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2 3、常見的氧化劑和還原劑、常見的氧化劑和還原劑討論：作為氧化劑在化學反應中元素化合價升高還討論：作為氧化劑在化學反應中元素化合價升高還是降低？還原劑又是怎樣？是降低？還原劑又是怎樣？結論：氧化劑降價得

25、電子，還原劑升價失電子結論：氧化劑降價得電子，還原劑升價失電子常見氧化劑：常見氧化劑：O2、Cl2、濃、濃H2SO4 、 HNO3 、 KMnO4 等等常見還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、常見還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、Zn、Fe、Al以及以及C、H2、CO等等物質(zhì)物質(zhì)硫元素的化合價硫元素的化合價可能的變化情況可能的變化情況反應中所起的作用反應中所起的作用H2SO4+6降價降價氧化劑氧化劑H2S-2升價升價還原劑還原劑SO2+4可升價也可降價可升價也可降價即能做氧化劑，也能即能做氧化劑，也能做還原劑做還原劑練習：用練習：用“雙線橋雙線橋”表示下列氧化還原反應中的電表示下列氧化還原反應中的電子轉移方向和數(shù)目

26、，并指出氧化劑和還原劑。子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2+Cl2+2H2O氧化還原反應在生產(chǎn)生活中的重要作用氧化還原反應在生產(chǎn)生活中的重要作用設疑：請你說說身邊的氧化還原反應，哪些反應可設疑：請你說說身邊的氧化還原反應，哪些反應可以利用，哪些反應需要抑制。以利用，哪些反應需要抑制。（2）單線橋式：表示反應過程中電子在反應物之）單線橋式：表示反應過程中電子在反應物之間的轉移情況。間的轉移情況。注意注意箭號從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得箭號從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。電子的元素。箭號表示電子轉移的方向。箭號表示電子轉移的方向。數(shù)字表示某元素失電子（也是另一元素得電子）數(shù)字表示某元素失電子（也是另一元素得電子）的總數(shù)。的總數(shù)。氧化還原反應的概念。氧化還原反應的概念。氧化反應：失去電子或是共用電子對偏離的反應。氧化反應：失去電子或是共用電子對偏離的反應。還原反應：得到電子或是共用電子對偏向的反應。還原反應：得到電子或