高一化學(xué)離子反應(yīng)與離子共存教案

1、電解質(zhì)在水溶液中的電離和離子方程式書寫教案 1、 教學(xué)目標(biāo)1. 理解電解質(zhì)的概念，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，并會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行判斷。2. 理解電離的概念，會(huì)書寫酸堿鹽的電離方程式，并知道書寫電離方程式時(shí)的幾點(diǎn)特殊情況。3.理解離子反應(yīng)的概念和原理，了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)發(fā)生的三種條件。4.掌握一般離子反應(yīng)方程式的書寫的四個(gè)步驟及書寫時(shí)的幾種注意事項(xiàng)，知道判斷離子反應(yīng)方程式的五條原則。二、教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷；離子反應(yīng)的發(fā)生條件及離子方程式書寫3、 教學(xué)難點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷；離子方程式書寫4、 知識(shí)講解（一）電解質(zhì)的概念

2、1概念電解質(zhì)：電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2常見物質(zhì)類別（二）電離的概念1.問題與討論（1）金屬為什么能導(dǎo)電？金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了。（2）氯化鈉晶體和氯化鈉溶液是否都能導(dǎo)電?為什么?酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的前提和實(shí)質(zhì)是什么?NaCl晶體不導(dǎo)電，NaCl溶液導(dǎo)電。因NaCl在水中可以電離出自由移動(dòng)的離子。酸堿鹽溶液導(dǎo)電的前提：電離導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是：有自由移動(dòng)的電子或離子

3、。2.電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程?！咀⒁狻侩婋x的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。（三）從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的離子。1.酸的電離：在水溶液中可以電離出氫離子和酸根離子。從電離的角度定義：電離出的陽離子只有氫離子的化合物是酸；2.堿的電離：在水溶液中可以電離金屬陽離子和氫氧根離子。從電離的角度定義：電離出的陰離子只有氫氧根的化合物是堿；3.鹽的電離：在水溶液中可以電離出金屬陽離子和酸根離子。從電離的角度定義：由金屬陽離子（包括銨根）和酸根陰離子組成的化合物是鹽。難溶性物

4、質(zhì)在溶液中幾乎不導(dǎo)電，是因?yàn)槠湓谒腥芙獾姆浅Ｉ?，?dǎo)致產(chǎn)生離子也很少，因此體現(xiàn)不導(dǎo)電。（四）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強(qiáng)堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等。金屬氧化物:Na2O等弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3·

5、H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O（五）電離方程式電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。強(qiáng)酸 HnR = nH+ + Rn-例如：HCl = H+ + Cl- H2 SO4=2 H+ + SO42- H NO3= H+ NO3-強(qiáng)堿 R(OH)n = Rn+ + nOH-例如：NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-正鹽 AxBy = xAy+ + yBx- 例如： NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- K3PO4 = 3K+PO43- Al2(SO4)3=2Al3+

6、3SO42-強(qiáng)酸的酸式鹽（因?yàn)槎嘣獜?qiáng)酸常見的只有硫酸，所以此處只介紹硫酸的酸式鹽），例如：NaHSO4=Na+H+SO42- 弱酸的酸式鹽（和強(qiáng)酸的酸式鹽相比，弱酸的酸式根中的氫不電離出來，即保持酸式根的原樣），例如：NaHCO3=Na+HCO3-弱酸的電離 弱酸的電離分步進(jìn)行，而且每一步都為可逆反應(yīng)，一般情況下只寫出第一步電離；例如：一元弱酸：CH3COOH H+CH3COO多元弱酸分步電離：H2CO3 H+HCO3，HCO3- H+CO32弱堿的電離 弱堿的電離一步進(jìn)行，但是仍為可逆反應(yīng)一元弱堿：NH3·H2O NH4+OH多元弱堿：多元弱堿一步完成。Cu(OH)2Cu2+2OH

7、-（六）電解質(zhì)的概念辨析 在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情況必須同時(shí)滿足。無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對(duì)象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一

8、定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。判斷要點(diǎn)：先看是否為化合物，再看本身是否能電離。 明確：酸堿鹽都是電解質(zhì)，大多金屬氧化物，水也是電解質(zhì) 非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等是非電解質(zhì)（七）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少。說明：難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的

9、溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。（八）離子反應(yīng)的概念1實(shí)驗(yàn)探究編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成組成溶質(zhì)的粒子Na、Cl、Cu2、SOBa2、Cl、Cu2、SO粒子之間的化學(xué)反應(yīng)無反應(yīng)Ba2SO=BaSO4分析：當(dāng)CuSO4溶液與NaCl溶液混合時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42-與Na+、Cl-等混合沒有發(fā)生變化。當(dāng)中CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時(shí)，CuSO4電離出來的SO42-與BaCl2電離出來的Ba2+反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀。2.概念概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。電解質(zhì)在水作用下可解離

10、成自由移動(dòng)的陰、陽離子，這些電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。（九）離子反應(yīng)發(fā)生的條件1實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生白色沉淀Ba2SO=BaSO4紅色褪去HOH=H2O產(chǎn)生無色無味氣體CO2H=CO2H2O2離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：(1)反應(yīng)生成沉淀；(2)反應(yīng)生成氣體；(3)生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。（十）離子方程式1概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。2書寫步驟3意義(1)表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)：如AgNO3NaCl=AgClNaNO3，表示為：AgCl=AgCl。(2)表示同一類型的離子反應(yīng)：如：HOH=H2O可以表示強(qiáng)酸

11、和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。（十一）離子方程式的書寫離子方程式的書寫通常有兩種方法。其一是傳統(tǒng)的根據(jù)化學(xué)方程式來書寫：即“一寫二拆三刪四查”步驟，其中“寫”是保證，“拆”是關(guān)鍵。具體為：寫出正確的化學(xué)方程式，把溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子符號(hào)，刪去方程式兩邊相同的（不參加反應(yīng)的）離子，檢查方程式兩邊的電荷及原子種類與個(gè)數(shù)是否守恒。其二是從反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度來書寫，具體為分析溶液中含有那些離子，分析那些離子能發(fā)生反應(yīng)，分析離子的來源，若來自強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)則直接寫成離子，若來自于弱電解質(zhì)時(shí)則寫成弱電解質(zhì)的化學(xué)式，寫出離子方程式并注意原子與電荷守恒即可。第一種方法通常用于與量多少無關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫，第

12、二種方法比較使用于與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫。按第一種方法書寫離子方程式的過程為：1.離子方程式的書寫步驟：以AgNO3 和 CuCl2溶液反應(yīng)為例。（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子 形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-（3）刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子：Ag+Cl- = AgCl（4）查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。2.書寫離子

13、方程式的關(guān)鍵：物質(zhì)化學(xué)式的拆分方法：（1）可以拆寫成離子形式的是：易溶且易電離的物質(zhì):強(qiáng)酸: H2SO4 、HCl 、HNO3強(qiáng)堿: NaOH KOH Ba(OH)2說明:Ca(OH)2微溶于水,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫成沉淀。可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽 (熟記溶解度表)（2）不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）弱酸的酸式根，整體書寫，不拆分，例HCO3-不能錯(cuò)寫為：CO32-+H

14、+（4）對(duì)沒有自由離子存在的反應(yīng)(即氣體之間、氣體與固體之間或固體物質(zhì)之間的反應(yīng)），不能寫出離子方程式。原因是反應(yīng)物及產(chǎn)物以分子形式存在沒有離子參加反應(yīng)。典例：氧氣與銅的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室固體氯化銨與堿石灰制氨氣的反應(yīng)，氫氣與氯氣等。（十二）離子方程式正誤的判斷 -五條原則1.依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí).例：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2(錯(cuò)誤)，正確的是：Fe+2H=Fe2+H2.2.必須遵守三大守恒原理: 質(zhì)量守恒定律.例：Cl2+I-=Cl-+I2(錯(cuò)誤)，正確的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.必須遵守電荷平衡原理.例：氯氣通入FeCl2溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-

15、(錯(cuò)誤)，正確的是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.氧化還原反應(yīng)還必須遵守得失電子守恒原理.應(yīng)注意判斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平.3.必須遵守拆寫規(guī)則：?jiǎn)钨|(zhì)，沉淀，氣體，氧化物，弱酸，弱堿和水不拆4.看是否漏掉參加反應(yīng)的離子5.必須遵循定組成原理(即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定).6. 離子方程式的正誤判斷例題： (1)看是否符合客觀事實(shí)：如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(錯(cuò))。錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4。正確：FeCu2=Fe2Cu。(2)看是否符合拆分原則：如石灰石加入稀鹽酸中：CO2H=CO2H2O(錯(cuò))。錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成

16、離子形式。正確：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律：如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COH=CO2H2O(錯(cuò))。錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒。正確：CO2H=CO2H2O。(4)看是否遵守電荷守恒：如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na2H=NaH2(錯(cuò))。錯(cuò)因：電荷不守恒。正確：2Na2H=2NaH2。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)：如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4(錯(cuò))。錯(cuò)因：漏掉(或忽視)了Cu2和OH的反應(yīng)。正確：Ba2SOCu22OH=BaSO4Cu(OH)2。(6)看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比：如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO

17、4H2O(錯(cuò))。錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比。正確：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。（十三）離子共存離子共存的前提條件是離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)則相應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存。1離子之間反應(yīng)的條件同一溶液中，若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物。如Ba2與CO，Ag與Cl，Ba2與SO、Ca2與OH等。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如NH與OH、H與CO、HCO等。(3)生成難電離物質(zhì)。如H與CH3COO、CO、HCO、S2、HS、SO、HSO等生成難電離的酸；OH與NH生成難電離的堿；H與OH生成水。2附加隱含

18、條件的應(yīng)用規(guī)律(1)溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnO等。(2)滴入酚酞變紅的溶液中肯定不存在與OH反應(yīng)的離子，如Al3、Mg2、Cu2、Zn2、Fe3、Fe2、Ca2、NH、H、HCO、HSO等。(3)滴入石蕊溶液變紅的溶液中肯定不存在與H反應(yīng)的離子，如OH、CO、HCO、ClO-、SO、HSO3-、HS-、S2-等。3.以后還要學(xué)習(xí)到的不共存條件：發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生雙水解反應(yīng)、生成絡(luò)合物等。5、 課堂檢測(cè)【基礎(chǔ)】1. 下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ ）A氧化物 酸性氧化物 B.含氧酸 酸C堿性氧化物 堿 D.酸式鹽 鹽2下列敘述正確的是()A

19、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)3有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A純水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì) BSO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)DNa2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)4.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是()A在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)5.下列說法中正確的是()A三氧化硫

20、的水溶液能導(dǎo)電，但是三氧化硫是非電解質(zhì)B用固態(tài)的溶質(zhì)配成同為1 mol/L的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性相同C在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)6. 以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電7.寫出下列典型物質(zhì)的電離方

21、程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3·H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_。8.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A氫氣還原氧化銅B膽礬失去結(jié)晶水C酸堿中和反應(yīng)D二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)9.下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaCl溶液與AgNO3溶液BKNO3溶液與NaOH溶液C稀硫酸與BaCl2溶液D鹽酸與Na2CO3溶液10.下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22O

22、H2HSO42=BaSO42H2OBCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：HOH=H2O11.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2OB氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O22H=H2OC硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合：Ba2SO=BaSO4D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO2H=H2OCO212.已知某溶液含有Na、Ba2、Fe2三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是()ASO BClCOH

23、 DCO13.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：將一只雞蛋放入食醋中，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，第二天發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACO322H=H2OCO2BCaCO32H=Ca2H2OCO2CCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2DCO322CH3COOH=2CH3COOH2OCO214.下列敘述正確的是()A所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣B所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)C單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號(hào)表示D易溶于水的化合物都可寫成離子形式15.離子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表

24、的物質(zhì)是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D16.下列離子方程式書寫正確的是()A鐵片放入稀鹽酸中：2Fe6H=2Fe33H2B大理石放入稀硝酸中：CO2H=CO2H2OC鋅片插入硫酸銅溶液：2ZnCu2=Cu2Zn2D硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO417.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明則該飲用水中還可能較大量存在()AOH BAgCNa DCa2【鞏固】1.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，只生成金屬陽離

25、子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以NH4Cl是鹽2.NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na、H和SO42。下列對(duì)于NaHSO4的分類不正確的是()ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸3.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)CSO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)DBaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)4.僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()AKOH BC2H5OHCP2O5 DKHCO35. 下列

26、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO26.下列說法正確的是（ ）A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，故氯化氫是非電解質(zhì)C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)7.下列電離方程式中正確的是()AHNO3=HN53O2BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO428.如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_，與B圖變化趨勢(shì)一致的是_，與C圖變化趨勢(shì)

27、一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量9.在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當(dāng)n(Na)0.2 mol，n(SO42)x mol，n(K)y mol時(shí)，則x和y的關(guān)系是()Ay2(x0.1) Bxy/2Cx0.1y/2 Dy2x0.110.下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合11.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()AKHCO3HCl=KClCO2H2OBAgNO3NaCl=

28、AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD2HClNa2SO4=2NaClH2SO412.下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO322H=CO2H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO4C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2D鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu13.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()AMg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4BFeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)2CuCAgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=

29、CO32H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O14.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸15.離子方程式Ba2SO42=BaSO4它可能表示()可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A BC D16.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()AK、MnO4、Na、Cl BK、

30、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO42 DFe3、Na、Cl、SO4217.某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。18.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量_(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬_(填元素符號(hào))。另一種設(shè)想是將甲

31、廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_轉(zhuǎn)為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田。 6、 課后檢測(cè)【基礎(chǔ)】1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH2下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是()A能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)B電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離CNaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)D熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)3對(duì)電解質(zhì)概念理解正確的是()A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化

32、鈉是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物4下列敘述中正確的是()溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出H的化合物都是酸能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A全部 BC D5有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_。6.下列電離方程式正確的是 ( )(A)HCl=H+1+Cl-

33、1 (B)Ba(OH)2=Ba2+(OH)22- (C)Na2SO=2Na+SO42- (D)AgNO3=Ag+N5+3O2-7某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電8酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽離子。(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶_的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的_的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的_的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的_的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或

34、銨根)離子所帶的_的總數(shù)等于酸根離子所帶的_的總數(shù)。(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。屬于酸的物質(zhì)_(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為_；屬于鹽的物質(zhì)_。(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。依據(jù)是_。寫出純堿的電離方程式：_。 9.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液10.在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來：則：(1)加水的燒杯為_。(2)向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)_(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(3)寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程_。11.下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()AZn與稀硫酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2B金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2CO=CaCO3D氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O36H=2Fe33H