【隨堂優(yōu)化訓(xùn)練】2014九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元課題2第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序課件（新版）新人教版

1、第 2 課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序1金屬活動(dòng)性順序。減弱2金屬活動(dòng)性順序規(guī)律。(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越_。強(qiáng)(2) 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬_( 填“能”或“不能”，下同)置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬_把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。能強(qiáng)能【小試身手】1比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是()。B稀硫酸D硝酸汞溶液A稀鹽酸C硫酸鋅溶液答案：D2若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則答案：CAMnH2SO4=MnSO4H2BMgMnSO4=MgSO4MnCFeMnSO4=FeSO4M

2、nDMnCuSO4=MnSO4Cu置換反應(yīng)【知識(shí)精講】1定義。單質(zhì)化合物由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2表達(dá)式。ABC=BAC。類(lèi)型實(shí)例金屬與酸反應(yīng)Zn2HCl=ZnCl2H2金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4CuC、H2 還原金屬氧化物H2CuO CuH2O3判斷方法。反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)必須都是“一種單質(zhì)和一種化合物”。4初中化學(xué)中常見(jiàn)的置換反應(yīng)。典例 1 (2011 年廣東)下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()。ASO2B2H2OCC2CuOSO22H2O2CO22CuDAl(OH)33HCl=AlCl33H2O點(diǎn)撥：置換反應(yīng)通式為：ABC=BA

3、C。答案：C金屬活動(dòng)性順序【知識(shí)精講】1常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。2應(yīng)用。(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)(K、Ca、Na 除外)。典例 2 有 A、B、C、D 四種金屬。已知 C、D 與稀硫酸反應(yīng)，置換出氫，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A單質(zhì)，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入鋅粒時(shí)，前者能置換出 C，后者不能。則金屬 A、B、C、D 的活動(dòng)順序?yàn)?)。ACDBABBACDCDCABDDA

4、BC點(diǎn)撥：利用“氫前換氫”， C、D 與稀硫酸反應(yīng)，置換出氫，而 A、B 不能，說(shuō)明 C、D 活動(dòng)性比 A、B 都強(qiáng)；據(jù)“前金換后金，越前越強(qiáng)”的思路可知，向 B 的化合物溶液中投入A 單質(zhì)，有 B 析出，則活動(dòng)性：AB；同理活動(dòng)性：DC。答案：C設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序【規(guī)律方法】初中階段，金屬活動(dòng)性的比較主要是針對(duì)兩種金屬或三種金屬。它們的活動(dòng)性比較在設(shè)計(jì)上有一定的規(guī)律和技巧。1兩種金屬活動(dòng)性的比較。(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)：即一種是金屬單質(zhì)，另一種金屬則采用其化合物的溶液。操作是將該金屬單質(zhì) A 放入到另一金屬 B 的化合物溶液中，如果能反應(yīng)，則活動(dòng)性

5、：AB，如果不能反應(yīng)，則活動(dòng)性：AB，反之，則活動(dòng)性：A銅解析：熟悉金屬活動(dòng)性順序表，且理解其中含義：越前越強(qiáng)，氫前換氫，前金換后金。答案：A2(2011 年廣東揭陽(yáng))廢舊手機(jī)的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是()。AMg 和 AlCAl 和 CuBCu 和 AgDMg 和 Ag點(diǎn)撥：由金屬活動(dòng)性順序可知：MgAl(H)CuAg，則與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為 Mg、Al，不反應(yīng)的金屬為 Cu 和 Ag。答案：B3(2013 年四川遂寧)已調(diào)平的托盤(pán)天平(高靈敏度)兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中

6、倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反應(yīng)過(guò)程中天平指)。B先右后左D無(wú)法確定針的偏轉(zhuǎn)情況為(A先左后右C不偏轉(zhuǎn)答案：A考點(diǎn) 2活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的規(guī)律4(2013 年廣東) 一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反的是()。At1 時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大Bt1 時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大Ct2 時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同Dt2 時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同解析：由圖可知，t1 時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大；t2 時(shí)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗的鹽酸質(zhì)量相同，而參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵一定不同

7、。答案：C5(2011 年山東臨沂)相同質(zhì)量的 M、N 兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N 在生成物中的化合價(jià)均為2)，生成 H2 的質(zhì)量 m 和反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下圖所示。(1)金屬活動(dòng)順序是 M 比 N_(填“強(qiáng)”或“弱”)；相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是 M 比 N 的_(填“大”或“小”)。(2)M 與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。答案：(1)強(qiáng)小 (2)36.5考點(diǎn) 3金屬活動(dòng)性順序的探究和驗(yàn)證6(2011 年山東德州)某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：將 Zn、Cu 分別放入稀鹽酸中； 將 Ag 放入 Cu(NO3)2

8、 溶液中；將 Cu 放入 AgNO3溶液中；將 Cu 放入 ZnSO4 溶液中；將 Zn 放入 AgNO3 溶的是()。ACBD點(diǎn)撥：綜合利用“氫前換氫”，“前金換后金，越前越強(qiáng)”的思路可知：能證明鋅比銅活潑；能證明銅比銀活潑；能證明鋅比銅活潑；能證明鋅比銀活潑。答案：D7(2013 年重慶)如下圖是一盞廢舊臺(tái)燈，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用它進(jìn)行觀察分析并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)小明發(fā)現(xiàn)臺(tái)燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的_等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無(wú)銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為：_。(3) 鐵 、 鋁 、 銅 的 金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 為_(kāi)。為了驗(yàn)