福建省漳州市薌城中學(xué)11-12學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試題(解析版)(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上（解析版）福建省漳州市薌城中學(xué)2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 K39 Na23 Mg24 Cl35.5 Cu64 S32 Fe56 一、選擇題（每小題第只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共20題，60分）1下列有關(guān)酸雨的說法正確的是 A酸雨就是指pH<7的雨水 B酸雨是因?yàn)橛晁泻蠧O2C工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因D酸雨沒有危害，所以不必?fù)?dān)心，也不必想辦法治理2下列電子式正確的是AH2O2 BCCl4CMgCl2 DNaOH 【答案】C. .

2、H: O: O :H . .【解析】H2O2中氫、氧原子間，氧、氧原子間應(yīng)靠共用電子形成共價(jià)鍵，使氫原子達(dá)2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 故A錯(cuò)誤； .Na+:O:H-.B中氯原子應(yīng)達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；D中Na+、OH-間形成離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間形成共價(jià)鍵 ,故D錯(cuò)誤；3檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是 A將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)B加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性C加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)加熱【答案】D【解析】利用離子反應(yīng)：NH4+OH-=NH

3、3+H2O，即加入NaOH溶液后加熱會(huì)生成NH3，NH3是一種堿性氣體，溶于水生成NH3.H2O顯堿性,故能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)4下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是 ASO2、H2S、Cl2BSO2、O2、NH3CSO2、CO2、O2DHCl、H2S、HI【答案】C【解析】A中三者不能共存（因：SO2+2H2S=3S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCl）,且H2S不能用濃硫酸干燥（因H2S具還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以H2S能被濃硫酸氧化）；B中SO2、NH3不能共存（因兩者能發(fā)生反應(yīng)），NH3不能用濃硫酸干燥（因2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4）；

4、D中三者能共存，但H2S、HI不能用濃硫酸干燥（原因同A，發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；5在某無色溶液中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，則下列判斷正確的是 A一定有SO42 B可能有SO42或Ag+C一定有Ag+ D可能有SO32或SO42【答案】B【解析】因BaSO4、AgCl均為不溶于鹽酸的沉淀6元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 A核外電子排布呈周期性變化 B元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價(jià)呈周期性變化【答案】A【解析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)7不能說明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是 A熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng) BH2S水溶液在空氣中變渾濁 CH2O比H2S的沸點(diǎn)高 D在

5、一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S8下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 A.CaCl2 B.KOH C.H2O D. H2SO4【答案】B【解析】A中Ca2+、Cl-間形成離子鍵；B中K+、OH-間形成離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間形成共價(jià)鍵；C中氫、氧原子間形成共價(jià)鍵；D中氫、硫、氧原子間形成共價(jià)鍵；9某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，由此可以判斷AR可能是第二周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R10下列敘述正確的是 A在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵 B只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共

6、價(jià)化合物C含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D離子化合物中只含有離子鍵【答案】A【解析】如Cl2分子中的氯、氯原子間存在共價(jià)鍵，但Cl2為單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；如NaOH中： OH-內(nèi)氫、氧原子間形成共價(jià)鍵，但Na+、OH-間形成離子鍵，則NaOH是離子化合物，故C錯(cuò)誤；離子化合物中可能也含有共價(jià)鍵，如NaOH，故D錯(cuò)誤；11具有相同電子層數(shù)，原子序數(shù)相連的三種短周期元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<H2Y<ZH3 B 非金屬活潑性：Y<X<Z C

7、原子半徑：X>Y>Z D 原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y= (X+Z)/2 12能證明SO2中混有CO2的方法是 A通過品紅溶液 B通過澄清石灰水C先通過高錳酸鉀溶液,再通過澄清石灰水 D先通過澄清石灰水, 再通過高錳酸鉀溶液【答案】C【解析】因SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故先將混合氣體通過高錳酸鉀溶液,除去SO2（兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)），再通過澄清石灰水（與CO2反應(yīng)，生成白色沉淀）來驗(yàn)證SO2中混有CO2；13 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是 AFe2（SO4）3BNa2CO3CKNO3DFeSO4

8、【答案】C【解析】A中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，則銅粉的質(zhì)量減少，但不會(huì)生成氣體，故A錯(cuò)誤；B中：H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2，則有氣體逸出，但銅粉質(zhì)量不會(huì)減少，故B錯(cuò)誤；C中：加入KNO3后，與稀硫酸可構(gòu)成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，則3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,故C正確；D中：加入FeSO4后，無明顯變化，故D錯(cuò)誤；14 關(guān)于硝酸的說法正確的是 A濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中B濃HNO3是種強(qiáng)氧化劑，但只能使?jié)駶櫵{(lán)色的石蕊試紙顯紅色而不褪色C稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣D常溫下，向濃HNO3中投

9、入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體【答案】A【解析】濃HNO3能使?jié)駶櫵{(lán)色的石蕊試紙褪色，因濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)得到氫氣，因稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，是由+5價(jià)的N表現(xiàn)出來的，所以應(yīng)生成NO、NO2等氣體，故C錯(cuò)誤；常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，鐵片會(huì)發(fā)生鈍化（所謂鈍化，即：金屬表面被氧化生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)），故D錯(cuò)誤；15 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 A在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是由于濃H2SO4具有吸水性B濃H2SO4和木炭能反應(yīng)，是利用濃H2SO4的強(qiáng)氧化性C濃硫酸可以用于干燥Cl2，是利用濃H2SO4的吸水

10、性D反應(yīng)CuSO4+H2S CuS+H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既難溶于水，也難溶于稀硫酸【答案】A【解析】在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是由于濃H2SO4具有脫水性（即：蔗糖中并無水分子，只是使蔗糖中的H、O元素按H2O的組成脫去）16某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為AXH BH2X CXH3 DXH5【答案】C【解析】由X2O5，得：X的最高價(jià)=+5價(jià)，利用最高價(jià)+最低價(jià)的絕對(duì)值=8，得：最低價(jià)=-3價(jià)，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3；17下列氣體溶解于水時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 ASO3溶于水 BNH3溶于水 CCO2溶于水 DNO2溶于水

11、【答案】D【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)、+2價(jià)，故D正確；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均無元素化合價(jià)的變化；18A+、B2、C 三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是 A原子半徑BCAB原子序數(shù)ABCC離子半徑B2CA+D原子的電子總數(shù)CAB【答案】C【解析】三者在周期表中的位置關(guān)系為： 上周期 D B2 C 下周期 A+選中介D，與A同主族，與B、C同周期，則原子半徑：ADBC，故A錯(cuò)誤；原子序數(shù)ACB，故B錯(cuò)誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故C正確；各原子的電子總數(shù)=各自的原子序數(shù)，則原子的電子總數(shù)A

12、CB，故D錯(cuò)誤；19下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH +H+ +SO42=BaSO4+H2OB氨水滴入氯化鎂溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2C氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClDSO2與氯水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-【答案】D【解析】Ba2+2OH +2H+ +SO42=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；一水合氨為弱堿，不可拆，故B錯(cuò)誤；C中電荷不守恒；20下列排列順序不正確的是A非金屬性：F>Cl>S B熔點(diǎn)： SiO2KClI2 C穩(wěn)定性：HFH2SH2O D堿性：K

13、OHNaOHAl(OH)3【答案】C【解析】同主族，由上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，同周期，由左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B中三者依次為原子晶體、離子晶體、分子晶體，融化時(shí)依次破壞共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力，而三種作用力依次減弱，故熔點(diǎn)依次降低，B正確；同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族，由上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故穩(wěn)定性：HFH2OH2S，C錯(cuò)誤；同主族，由上到下，原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)

14、應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，故D正確；二、填空題21（8分）（1）（3分）下列各組物質(zhì)中： H2O和 D2O CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2OH和CH3OCH3互為同位素的是；_ _； 互為同素異形體是：_ _；互為同分異構(gòu)體是：_ _。（2）（5分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：FeSO4 +KNO3 +H2SO4 =K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NO+H2O 氧化產(chǎn)物為 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時(shí)，有 g氧化劑參加反應(yīng)【答案】（1）；（各1分）（2）6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 = 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 +

15、 2NO+ 4H2O（2分）Fe2(SO4)3 （1分） 10.1（2分）【解析】（1）同位素的定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究對(duì)象是原子；同素異形體的定義：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，即同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)；同分異構(gòu)體的定義：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，即同分異構(gòu)體的研究對(duì)象是化合物；（2）利用化合價(jià)升降相等：Fe由+2價(jià)升高到+3價(jià)，N由+5價(jià)降低到+2價(jià)，則（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO4系數(shù)為6，F(xiàn)e2(SO4)3系數(shù)為3，KNO3、NO系數(shù)均為2；再利用K原子守恒，得K2SO4系數(shù)為1；再利用S原子守恒，得H2

16、SO4系數(shù)為4；再利用H原子守恒，得H2O系數(shù)為4；最后，可利用O原子守恒檢查配平是否正確；Fe元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，得氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3；N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，做KNO3氧化劑，在方程式中轉(zhuǎn)移了6個(gè)電子，即：2 KNO3 6e- 2 6 n(KNO3) 0.3mol，得：n(KNO3)=0.1 mol，則m(KNO3)= 0.1 mol×101g.mol-1=10.1g22（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：AAAAAAA01A2DEKG3BCJFHI(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ;可

17、用于制半導(dǎo)體材料的元素是_; 非金屬性最強(qiáng)的是 。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，該物質(zhì)的水溶液與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是 H最高價(jià)氧化物的水化物是 (3)由A、K兩種元素組成的含10個(gè)電子的化合物的結(jié)構(gòu)式是 ，B的氧化物的電子式是 ，該氧化物屬于 晶體?！敬鸢浮?1)Ar Si F (2)NaOH 略 HClO (3)H-O-H; ; 離子【解析】AAAAAAA01H2CNOF3NaAlSiPClAr(1) Ar是惰性氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；Si在周期表中位于金屬、非金屬的分界線處，既表現(xiàn)金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)，故可用作半導(dǎo)體材料；同周期，由左到右，元素

18、的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族，由上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強(qiáng)的是F；（2）同主族，由上到下，原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-； .Na+:O:2-Na+.(3)水分子中氧原子與每個(gè)氫原子間共用1對(duì)電子，從而使氫原子達(dá)2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故水分子的結(jié)構(gòu)式為 H-O-H；氧化鈉的電子式為由Na+、O2-離子按一定比例組成的晶體，故屬離子晶體；23 （12分）根據(jù)下

19、圖回答問題：（1） 寫出濃H2SO4和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。（2） 若用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，完成下列各題：A中加入的試劑是 ，作用是 B中加入的試劑是 ，作用是 C中加入的試劑是 ，作用是 D中加入的試劑是 ，作用是 （3） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是： ?！敬鸢浮浚?）2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2+2SO2（2分）（2）A無水硫酸銅 檢驗(yàn)H2O B品紅溶液 檢驗(yàn)SO2 C酸性KMnO4溶液 吸收SO2 D澄清石灰水 檢驗(yàn)CO2 （每空1分）（3）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡（或不褪色，或不褪成無色）（2分）三、計(jì)算題24. （8分） 50mL 2mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應(yīng)，銅完全溶解。求下列問題（1） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2） 生成的氣體在標(biāo)況下的體積（3） 反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）【答案】(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O (2)0.448L (3)1.6mol/L【解析】（2）n(Cu)= 1.92 g /64g.mol-1=0.03 mol n(HNO3)= 2mol/L×0.05L=0.1 mol則銅耗盡，稀硝酸剩余3Cu + 8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO+4