劉新松-試卷-化工高考題

1、20062006年對口高考試題年對口高考試題52（7分）根據(jù)高錳酸鉀法測定硫酸亞鐵含量分）根據(jù)高錳酸鉀法測定硫酸亞鐵含量的方法回答下列問題：的方法回答下列問題：（1）試寫出用）試寫出用Na2C2O4基準物質(zhì)標定高錳酸鉀基準物質(zhì)標定高錳酸鉀溶液濃度時的離子方程式；溶液濃度時的離子方程式；2 2MnO4+1616H+5 5C2O42 2Mn+1010CO2+8 8H2O -+2-2+（2）在標定和測定時，高錳酸鉀溶液應裝在何種）在標定和測定時，高錳酸鉀溶液應裝在何種滴定管中？如何讀數(shù)？滴定管中？如何讀數(shù)？ 高錳酸鉀溶液應裝在棕色的酸式滴定管中，高錳酸鉀溶液應裝在棕色的酸式滴定管中，讀取溶液彎液面兩

2、側(cè)最高點相切的刻度。讀取溶液彎液面兩側(cè)最高點相切的刻度。 2MnO4+16H+5C2O42Mn+10CO2+8H2O-+2+2-反應中一分子Na2C2O4給出2個電子，基本單元為1/2KMnO4;一分子KMnO4獲得5個電子，基本單元為1/5 KMnO4。按式：C(1/5KMnO4)V(KMnO4) -m(Na2C2O4)M(1/2Na2C2O4)C(1/5KMnO4) -=0.1493(mol/L)0.20003）若稱?。┤舴Q取Na2C2O4基準物質(zhì)基準物質(zhì)0.2000g，滴定消耗了滴定消耗了20.00mL的的KMnO4溶液，試溶液，試計算計算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度

3、。M(Na2C2O4)=134.00 g/mol。20.0010 134.00-3 1259（10分）分）（1）用）用36%（密度為（密度為1.18g/cm3）的濃鹽）的濃鹽酸，配制酸，配制1000mL 0.10mol/L的稀鹽酸溶液，的稀鹽酸溶液，需取此濃鹽酸多少體積（以需取此濃鹽酸多少體積（以mL計）？已知計）？已知M（HCl）=36 g/mol。設：需濃鹽酸體積為設：需濃鹽酸體積為V，則有，則有v =cvMV=cvM0.10100010361.1836%-3=8.47ml（2）取配制的稀鹽酸溶液200mL，在標準狀況下與足量的鋅粉反應，可制取多少體積(以L計)的氫氣？Zn + 2HCl

4、= ZnCl2 + H2 2mol22.4LV(H2)0.1020010-3:V(H2)=0.112L（3）將該稀HCl溶液進行標定，得其準確濃度為0.1000mol/L。量取兩份25.00mL某混合堿溶液，一份以甲基橙為指示劑，滴定消耗了30.00mL的鹽酸溶液；另一份以酚酞為指示劑，滴定耗去鹽酸溶液21.00mL。已知：M(NaOH)=40.00g/mol，M(Na2CO3) =105.99g/mol，M(NaHCO3) =84.01g/mol。 判斷該混合堿液的組成成分；V1=21.00mL V2=30.00-21.00=9.00mL因為因為V1 V2，所以該混合堿為，所以該混合堿為Na

5、OH和和Na2CO3的混合物。的混合物。 計算混合堿液中各組成成分的質(zhì)量濃計算混合堿液中各組成成分的質(zhì)量濃度（度（g/Lg/L）；）； 混合堿為混合堿為NaOH和和Na2CO3的混合物。的混合物。加甲基橙反應為加甲基橙反應為NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3V1=21mlNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O V2=30-21=9mlNa2CO3=-=-mNa2CO3V9.00100.1000105.9925.0010-3-3=3.38g/LNaoH(21-9) 100.100040.002510-3-3=1.92mg/L-= 若以酚酞為指示

6、劑時的滴定速度太快，若以酚酞為指示劑時的滴定速度太快，對各組分測定結(jié)果有何影響？對各組分測定結(jié)果有何影響？因為滴定速度太快，有部分因為滴定速度太快，有部分NaNa2 2COCO3 3直接反直接反應生成應生成COCO2 2，V V1 1增大，增大，V V2 2減小，使減小，使NaOHNaOH的測的測定結(jié)果偏高，定結(jié)果偏高，NaNa2 2COCO3 3的測定結(jié)果偏低。的測定結(jié)果偏低。 28、K4Fe(SCN)6的配位數(shù)是的配位數(shù)是_，中心離子是中心離子是_，名稱為，名稱為_。07年化工綜合試卷年化工綜合試卷6Fe2+六硫氰根合鐵（六硫氰根合鐵（）酸鉀）酸鉀64、（10分）用KMnO4標準溶液進行滴

7、定時，一般要把好三個“度”，即溶液的酸度、_、和_，通常酸度的條件是在溶液中加入_酸，這樣做的目的是 _，但一般不可加入_酸和_酸，這樣一方面是防止_，使滴定結(jié)果_（填偏大或偏?。涣硪环矫媸欠乐筥 ，使滴定結(jié)果_。滴定速度滴定速度溶液溫度溶液溫度硫硫鹽硝硝從標準電極電位數(shù)值可知，從標準電極電位數(shù)值可知，KMnO4在強酸性溶液中氧化在強酸性溶液中氧化能力最強。因此，能力最強。因此，KMnO4 滴定法一般都在強酸性溶液滴定法一般都在強酸性溶液中進行。中進行。Cl-具有還原性，能被MnO4氧化2-偏大硝酸具有氧化性，它可能氧化被測定的物質(zhì)偏低偏低36分析雙氧水中分析雙氧水中H2O2的質(zhì)量分數(shù)通的質(zhì)

8、量分數(shù)通常采用常采用 法來進行滴定。如果法來進行滴定。如果工業(yè)雙氧水中含有還原性有機物做穩(wěn)定工業(yè)雙氧水中含有還原性有機物做穩(wěn)定劑時，宜采用劑時，宜采用 來分析來分析H2O2的質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。量分數(shù)。 高錳酸鉀高錳酸鉀2010年高考試題碘量法碘量法66.（本小題本小題8分）水中鈣、鎂總含量俗稱水的分）水中鈣、鎂總含量俗稱水的 ，無論是生活用水還是工業(yè)用水對鈣、鎂的含量都有一定無論是生活用水還是工業(yè)用水對鈣、鎂的含量都有一定的要求，必須采用化學軟化法或的要求，必須采用化學軟化法或 法進行軟化法進行軟化 。如果工業(yè)換熱器使用的冷卻水中鈣、鎂含。如果工業(yè)換熱器使用的冷卻水中鈣、鎂含量超標，會導致管壁量超

9、標，會導致管壁 ，會增，會增加加 。除了原子吸收光譜法外，。除了原子吸收光譜法外，測定水中鈣、鎂總含量通常使用測定水中鈣、鎂總含量通常使用 法，該方法法，該方法可在可在pH = 10的的NH3-NH4Cl緩沖溶液中用緩沖溶液中用EDTA標準溶液標準溶液直接滴定。上述滴定要在直接滴定。上述滴定要在pH = 10的緩沖溶液中進行的的緩沖溶液中進行的原因原因是是 ，上述滴定中能否使用鈣指示劑上述滴定中能否使用鈣指示劑(NN)？ （填（填“能能”或或“否否”），）， 原因是原因是 。 硬度硬度 離子交換（軟化離子交換（軟化） 結(jié)垢結(jié)垢 熱阻熱阻(或水的流動阻力或水的流動阻力) 配位滴定配位滴定 需要使

10、用鉻黑需要使用鉻黑T指示劑指示劑 ，該指示劑的變色范圍為該指示劑的變色范圍為pH=910 否否 因為因為EDTA首先與鈣離子配位，然后再與鎂離子配位，首先與鈣離子配位，然后再與鎂離子配位，使用鈣指示劑只能測得鈣離子的含量而不能測得鈣鎂使用鈣指示劑只能測得鈣離子的含量而不能測得鈣鎂的總含量的總含量。 20082008年對口高考年對口高考30. 碘量法的專屬指示劑是碘量法的專屬指示劑是 ，間接碘量法中加入該，間接碘量法中加入該指示劑的適宜時間是指示劑的適宜時間是 ，達到終點時，溶液的達到終點時，溶液的 色消失。色消失。31. 在在pH=10，以鉻黑，以鉻黑T為指示劑，用為指示劑，用EDTA滴定滴定

11、Ca2+、Mg2+時，如果待測試液中有少量時，如果待測試液中有少量Fe3+存在，加入過量存在，加入過量EDTA將觀察不到滴定終點，這種現(xiàn)象稱為將觀察不到滴定終點，這種現(xiàn)象稱為 。淀粉淀粉 近終點加入（溶液呈淺黃色時加入）近終點加入（溶液呈淺黃色時加入） 藍藍 指示劑封閉指示劑封閉 2008年對口高考51. （本小題（本小題8分）在配合滴定中，常用分）在配合滴定中，常用EDTA標準溶液進標準溶液進行滴定，試回答以下問題：行滴定，試回答以下問題：（1）若）若EDTA二鈉鹽（二鈉鹽（Na2H2Y2H2O）的相對分子質(zhì)量）的相對分子質(zhì)量為為372.2，溶解度為，溶解度為112g/L，則，則EDTA二鈉

12、鹽飽和溶液的二鈉鹽飽和溶液的濃度為多少（濃度為多少（mol/L）？）？解：根據(jù)解：根據(jù)EDTA的溶解度的溶解度 112g/L，C（EDTA）= -mM.V=-=112372.210.3mol/L（2）若用）若用EDTA測定石灰石中的測定石灰石中的CaO、MgO的含量，在標定的含量，在標定EDTA標準溶液濃度時，標準溶液濃度時，有有Zn、ZnO、CaCO3、MgSO4-7H2O基準基準物，其中最合適的是物，其中最合適的是 。CaCO3（3）若標定的）若標定的EDTA標準溶液濃度為標準溶液濃度為0.01025molL-1，則其對，則其對ZnO的滴定度的滴定度為多少（為多少（mgmL-1）？（）？（

13、M（ZnO）=81.38gmol-1）T(EDTA/ZnO=-0.0102581.3810001000=0.8341mg/ml（4）已知）已知lgKCaY=10.69,lgKMgY=8.69，當當Ca、Mg濃度相近時，哪一種離子的最濃度相近時，哪一種離子的最高允許酸度比較高？高允許酸度比較高？2+2+Ca2+lgKCaYlgKMgY64. （本小題（本小題10分）某一種胃藥的制酸劑為碳酸鈣，分）某一種胃藥的制酸劑為碳酸鈣，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量用酸堿滴定法進行測定。測其中所含碳酸鈣的質(zhì)量用酸堿滴定法進行測定。測定的步驟如下：（定的步驟如下：（1）將胃藥磨碎，準確稱?。⑽杆幠ニ?，準確稱取0.20

14、00g粉末于錐形瓶中，加入粉末于錐形瓶中，加入20mL蒸餾水；（蒸餾水；（2）加入加入25mL0.1000molL-1標準標準HCl溶液；（溶液；（3）選用）選用合適的指示劑，用合適的指示劑，用0.1000molL-1標準標準NaOH溶液進溶液進行滴定，需用去行滴定，需用去VNaOH-mL達到滴定終點。達到滴定終點。試回答：試回答：（1）上述的滴定方法為）上述的滴定方法為 , （返滴定（返滴定/直接滴定）滴定法。直接滴定）滴定法。（2）選用的合適指示劑為）選用的合適指示劑為 。（3）在配制）在配制HCl標準溶液時，除了用燒標準溶液時，除了用燒杯、玻璃棒之外，在題杯、玻璃棒之外，在題64圖所示的儀器圖所示的儀器中，需選用的玻璃儀器有（填儀器名中，需選用的玻璃儀器有（填儀器名稱）稱） 、 、 。 返滴定法返滴定法 酚酞酚酞 量筒量筒 容量瓶容量瓶 滴管滴管 （4）進行三次平行實驗，實驗數(shù)據(jù)如題）進行三次平行實驗，實驗數(shù)據(jù)如題64表所示，計算實驗相對平均偏差（表所示，計算實驗相對平均偏差（），），并將計算結(jié)果填入題并將計算結(jié)果填入題64