滴定分析概述測試題(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上滴定分析概述測試題一、選擇題1、終點(diǎn)誤差的產(chǎn)生是由于（ ）A.滴定終點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符 B.滴定反應(yīng)不完全C.試樣不夠純凈 D.滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確2、在滴定分析中，通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（ ）A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B.滴定分析 C.滴定終點(diǎn) D.滴定誤差3、滴定分析所用的指示劑是（ ）A.本身具有顏色的輔助試劑B.利用自身顏色變化確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的外加試劑C.本身無色的輔助試劑 D.能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的有機(jī)試劑4、測定CaCO3的含量時(shí)，加入一定量過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，

2、此滴定方式屬（ ）A.直接滴定方式 B.返滴定方式 C.置換滴定方式 D.間接滴定方式相對平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差6下列是四位有效數(shù)字的是（ ） 1.005 2.1000 1.00 1.1050 pH=12.007用萬分之一分析天平進(jìn)行稱量時(shí)，結(jié)果應(yīng)記錄到以克為單位小數(shù)點(diǎn)后幾位（ ）一位 二位 三位 四位 五位8在定量分析結(jié)果的一般表示方法中，通常要求相對誤差（ ）Rd2%Rd0.02%Rd0.2%Rd0.02%Rd0.2%9用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定相同體積的 NaOH 溶液時(shí)，五個(gè)學(xué)生記錄的消耗 HCl 溶液體積如下，哪一個(gè)正確（ ）24.100 ml24.2 ml24.0 ml24.10 ml24

3、 ml10下列哪種誤差屬于操作誤差（ ）加錯(cuò)試劑溶液濺失操作人員看錯(cuò)砝碼面值操作者對終點(diǎn)顏色的變化辨別不夠敏銳11滴定分析中已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為( )。 A溶液 B滴定 C被滴定液 D滴定液 E指示劑 12滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)往往不一致，由此造成的誤差稱為( )。 A系統(tǒng)誤差 B偶然誤差 C絕對誤差 D相對誤差 E滴定誤差13在被測溶液中入一種輔助試劑，該試劑在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近能發(fā)生顏色變化，作為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)的信號(hào)，從而終止滴定。這種物質(zhì)稱為( )。 A輔助試劑 B滴定劑 C化學(xué)試劑 D催化劑 E指示劑14間接法配制的滴定液，其準(zhǔn)確濃度，要采用滴定手段進(jìn)行測定，這個(gè)過程叫做( )。 A滴

4、定 B標(biāo)定 C測定 D滴定劑 E標(biāo)準(zhǔn)溶液15能夠用直接配制法配制滴定液的試劑必須是( )。 A純凈物 B化合物 C單質(zhì) D基準(zhǔn)物 E混合物16將滴定液通過滴定管滴加到被測物質(zhì)溶液中的過程稱為( )。 A溶液 B滴定 C被滴定液 D滴定液 E指示劑17當(dāng)?shù)味▌┡c被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩者的物質(zhì)的量正好符合化學(xué)反應(yīng)方程式中所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。此時(shí)稱為( )。A滴定終點(diǎn)B化學(xué)計(jì)量點(diǎn)C滴定中點(diǎn)D滴定起點(diǎn)E反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)18在滴定中，指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)稱為( )。A滴定終點(diǎn)B化學(xué)計(jì)量點(diǎn)C滴定中點(diǎn)D滴定起點(diǎn)E反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)19可用來標(biāo)定HCl滴定液的基準(zhǔn)物質(zhì)是A無水Na2CO3 B鄰苯二甲酸氫鉀 C草

5、酸 D氫氧化鈉 E甲酸20標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是A無水Na2CO3 B鄰苯二甲酸氫鉀 C硼砂 D草酸鈉 E苯甲酸二、填空題1滴定分析法按反應(yīng)類型可分為4類，分別是 法、 法、 法和 法。按滴定方式分可分為 法和 法。2滴定突躍范圍是選擇指示劑的 。凡在 內(nèi)能發(fā)生 的指示劑，都可以用來指示 。3.欲配制0.1000mol/L的NaOH 溶液500ml，應(yīng)稱取固體 克。4.TNaOH/HCL=0.g/mL，表示的意義是 5、根據(jù)誤差的性質(zhì)與產(chǎn)生的原因，誤差一般分為 和 。三判斷1、隨機(jī)誤差是由偶然的因素產(chǎn)生的，所以沒有規(guī)律性。（ ）2、滴定過程中指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)稱為滴定終

6、點(diǎn)。（ ）3、滴定分析中把已知濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液。（ ）4. 基準(zhǔn)試劑可用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。（ ）5.進(jìn)行滴定分析計(jì)算時(shí)，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時(shí)滴定分析結(jié)果計(jì)算的依據(jù)為：（ ）。6（ ）所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。7（ ）所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。8（ ）滴定分析的相對誤差一般要求為小于0.1%，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在1015mL。 9（ ）凡是優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。10（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，則c( 1/2H2SO4)=2mol/L。11（ ）用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。12（ ）在進(jìn)行某鑒定反應(yīng)時(shí)，得不到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)做對照試驗(yàn)。四簡答題：1、 滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求是什么？2、什么是基準(zhǔn)物？.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？五、計(jì)算1、 精密量取NaOH溶液25.00ml于錐形瓶內(nèi),以0.1200 mol/L的HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),用去HCL溶液20.00 ml,計(jì)算CNaOH2、稱取基準(zhǔn)物草酸（H2C2O4