高中化學校本課程教材(共24頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高中化學校本課程教材化學實驗大埔縣家炳第一中學化學組編課程立項說明：一、課程（教材）內(nèi)容本課程，主要針對高二學生開設，本學期共開設十八個課時（見目錄）。二、課程（教材）組織以及實施方案課程目標包括：1、知識與技能 懂得運用已學化學知識。如鹵素，物質的量濃度等了解某些各類食物主要成分的營養(yǎng)作用，以及可能的特征反應。了解人體中元素的存在形式，知道常量元素與微量元素； 懂得一些生活常識。2、過程與方法 初步學會運用多種手段查找資料，調查研究，運用比較、分類、歸納、概括等方法主動獲取有用信息； 了解食品的主要成分； 了解化學研究的初步方法，知道定性分析與定量分析。 主動與他人

2、進行交流和分享。3、情感態(tài)度與價值觀 逐步建立科學的世界觀，用一分為二的辯證唯物主義觀點看待食物營養(yǎng)對人體健康的影響； 逐步認識化學科學的發(fā)展在生活實際中的不可或缺的貢獻。 逐步認識學習科學知識的意義，熱愛科學。本課程的學習方法導航 本課題的教學可采用開放式的教學方式，將學生分成四人的小組或八人大組，明確要求每個組按照：課前查資料、做前看資料、動手用知識、做完細思考、課后還可做的程序安排課堂內(nèi)容。由學生獨立自主完成實驗操作，指導學生運用知識，熟練操作。培養(yǎng)學生處理和獲取有用信息的能力。同時也培養(yǎng)學生的合作意識和語言表達能力。教學中，教師努力創(chuàng)設問題的真實情景，采用問題驅動、角色扮演等形式引導學

3、生正確理解課堂內(nèi)容，并能辯證地從正反兩方面來正確地看待問題。本課程的學習內(nèi)容導航十八個課時的內(nèi)容基于學生已有的知識結構，利用學生熟悉的身邊資源（如食物以及容器等）培養(yǎng)學生的學習興趣，以及提高學生的綜合素質。每一課時內(nèi)容都包括背景知識介紹，實驗原理、操作說明，細則指導。以及課堂思考題和課堂評價（包括學生自我評價、儀器整理、教師評價三項內(nèi)容）幾大板塊內(nèi)容。前后課時之間還通過“前節(jié)知識鞏固”板塊進行銜接。部分章節(jié)還備有課后家庭小實驗選作，滿足學生繼續(xù)學習的求知愿望。實驗一讓學生了解化學反應中能量的變化，并培養(yǎng)動手能力和成就感，激發(fā)學習興趣。實驗二通過模擬酸雨形成既聯(lián)系初中所學同時加深學生運用化學知識

4、解決環(huán)保問題的意識。實驗三通過聯(lián)系生活常見物質與化學指示劑讓學生體會化學課本知識與日常生活緊密相連。實驗四通過不溶性硅酸鹽常呈現(xiàn)特殊的顏色讓學生能體會到化學的神奇。實驗五通過學生對自己指紋的鑒定，了解指紋鑒定的一般方法，并與學生新學內(nèi)容鹵素知識相聯(lián)系，讓學生體會運用知識的樂趣。實驗六在復習強化對身邊食品成分的鑒定基礎上，讓學生動手了解食品中成分的變化及其生產(chǎn)生活中的運用。實驗七讓學生親歷氧化還原知識的運用。實驗八從化學的角度了解身邊的食物成分，學會用已學化學知識對食品進行鑒定，增進學生對物質化學性質和特征反應的認識。實驗九通過一種有機物的認識啟示學生還有許多未知的東西，激發(fā)學生繼續(xù)探究的欲望。

5、實驗十則通過課堂搶答加深學生對化學與環(huán)保以及身邊的化學的了解。教材說明：教材安排為十八個課時的內(nèi)容，前面十六個課時涵蓋了貼近學生生活以及現(xiàn)實所學內(nèi)容的簡單實驗，第十七課時通過課堂分組搶答的方式讓學生了解更多化學在生活中的應用，特別是家庭燃氣以及安全環(huán)保的知識，第十八課時考核。每個課時內(nèi)容大致分為：背景知識、實驗原理、實驗用品、實驗步驟、問題思考、相關以及擴展實驗，課堂評價幾大部分。目 錄化學實驗一：化學“冰箱”與冰袋化學實驗二：模擬酸雨腐蝕巖石的過程化學實驗三：自制酸堿指示劑化學實驗四：水下公園化學實驗五：指紋鑒定以及檢驗加碘食鹽中的碘元素化學實驗六：食物中常見元素的測定化學實驗七：鋁器表面刻

6、字以及制備可燃的“膠凍”化學實驗八：豆腐中鈣質的檢驗化學實驗九：消字靈的制作化學實驗十：家庭安全以及環(huán)保知識問答化學實驗一 化學“冰箱”與冰袋背景知識：現(xiàn)代家庭離不開電冰箱，尤其在夏天，儲存食物可以長期不腐敗。但外出與郊游時，需要保鮮食品或致冷飲料就成了難題，本實驗使用化學試劑制冷技術，可在夏季形成0-5低溫小環(huán)境，食物一天不變味，飲料隨時取用都涼爽可口。實驗一：實驗原理：無機鹽溶于水的過程包括兩個部分，首先是在水分子作用下破壞原有無機鹽的離子晶格，使無機鹽的組成離于進入水溶液，這個過程需吸熱；然后離子與水分子化合形成水合離子，這個過程放熱。無機鹽溶解于水時總的熱效應就由這兩部分的綜合效應來決

7、定。硝酸銨等少數(shù)鹽類溶解時吸熱特別強烈，因而是常用的化學制冷劑。實驗用品：硝酸銨(NH4N03)(化肥或試劑) 水保溫瓶或保溫飯盒 10號鐵絲 量筒(100毫升) 臺秤 燒杯（200毫升）實驗步驟：1將硝酸銨在臺秤上稱出幾份，每份120克，分別裝入小塑料袋，封口攜帶備用。2用10號鐵絲彎成一鐵絲支架，以備放置待保鮮致冷的食品。3使用時先用燒杯盛100毫升水，然后將硝酸銨全部次倒入燒杯中，不要攪拌。4將上述燒杯放入保溫瓶底部，把鐵支架架在其上方，最后將飲料、食品等放在鐵架上，蓋好保溫瓶蓋，連續(xù)約5個小時瓶內(nèi)可保持在5以下。5使用后硝酸銨水溶液可以再生。方法是將硝酸銨水溶液加熱濃縮或在野外敞口晾曬

8、，使水分蒸發(fā)，硝酸銨晶體析出后，可重復使用。說明：也可以使用氯化銨等溶解時強吸熱性物質作為制冷劑。實驗二、化學“冰袋”背景知識：夏季儲存食品離不開冰箱，但是如果家中沒有冰箱，怎么辦?我們可以采取化學方法制造“冰袋”，以最簡單、廉價、安全的方法，取得最低0的溫度；外出旅游、郊游時，想致冷飲料和食品更是方便。還可應用于其他得簡便制冷的場合。這種便攜式“冰袋”最適宜制成商品，創(chuàng)造經(jīng)濟價值。實驗目的：掌握某些銨鹽镕解于結晶水的吸熱反應，制造冰袋。實驗原理：幾種特殊的銨鹽如硝酸銨、氯化銨等，溶于水時具有強烈吸熱降溫的性質，它們還可以從與其相接觸的晶體鹽中奪取結晶水而溶解吸熱，利用這種性質，可以通過簡單地

9、混合兩種鹽而制冷，制成化學“冰袋”。實驗用品：硝酸銨(化肥)(NH4N03或NH4Cl) 結晶碳酸納(Na2CO3·10H2O) 聚氯乙烯薄膜小袋 蒸發(fā)皿 鐵架臺（含鐵圈） 玻璃棒 酒精燈 藥匙 研缽 溫度計 電子（托盤）天平 封口機(或鋸條與酒精燈) 細繩 （講臺上）實驗操作：1稱取無水碳酸鈉20克，加水少許，蒸發(fā)結晶得到若干碳酸鈉結晶水合物。2稱取23克硝酸銨晶體并研細。3先將制得的碳酸鈉晶體裝入小塑料袋底部，壓緊后，用細繩系?。ɑ罱Y）塑料袋，將碳酸鈉封在袋子下半部；然后將研細的硝酸銨裝在袋子上半部，再用封口機(或灼熱鋸條)將塑料袋封閉即成“冰袋”4.使用時，只要將細繩解開，用手

10、使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便可以立即產(chǎn)生低溫，袋子最低溫度可降至約0（可用溫度計測量溫度的變化）。將飲料瓶等用化學冰袋裹住降溫，即可涼爽可口。說明：不能使用無水碳酸鈉(純減)粉末，必須是含結晶水的晶體碳酸鈉或成塊狀純堿。可以將無水碳酸鈉粉末溶于水，然后加熱濃縮至晶體析出，自制晶體碳酸鈉。課堂評價：學習態(tài)度： A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）動手能力：實驗過程：A B C D（自評打分） A B C D （教師評價） 儀器整理：A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）化學實驗二：模擬酸雨腐蝕巖石的過程背景資料：酸雨是pH小于5.6的降水，5.6這個數(shù)

11、值來源于蒸餾水跟大氣中的二氧化碳達溶解平衡時的酸度。酸雨主要是人為活動排放的硫氧化物、氮氧化物等物質，大量擴散至大氣層與水蒸氣結合形成的。酸雨的危害是多方面的，可造成土壤、巖石中的重金屬溶解，流入河川或湖泊，嚴重時使得魚類大量死亡。水生植物和以河川酸化水質灌溉的農(nóng)作物，因累積有毒金屬，經(jīng)食物鏈進入人人體，影響人類的健康。酸雨會腐蝕建筑物、公共設施、古跡和金屬物質，造成人類經(jīng)濟、財物及文化遺產(chǎn)的損失。實驗藥品：蒸餾水、98的硫酸、大理石（主要成分CaCO3）。實驗儀器：玻璃棒、燒杯、鑷子、量筒、膠頭滴管。實驗步驟：（1）配置150mL濃度約為0.01mol/l的稀硫酸溶液（注意配制的安全性）；（

12、3）用量筒取50mL溶液，將大小適中的塊狀大理石用鑷子夾住，小心投入稀硫酸中，觀察大理石表面的現(xiàn)象；（4）再取50mL硫酸溶液，用膠頭滴管一滴一滴滴加到大理石的表面，觀察實驗現(xiàn)象； （5）比較步驟3和4的現(xiàn)象異同問題思考：1、步驟3的現(xiàn)象：2、步驟4的現(xiàn)象：3、配置稀硫酸溶液時應該注意哪些問題？4、請根據(jù)已知酸雨形成及危害的資料，提出關于如何治理酸雨的可行性建議。課堂評價：學習態(tài)度： A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）動手能力：實驗過程：A B C D （自評打分） A B C D （教師評價） 儀器整理：A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）化學實

13、驗三：自制酸堿指示劑背景知識：指示劑（indicator）是指用以指示滴定終點的試劑。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近，離子濃度會發(fā)生較大變化，能夠對這種離子濃度變化作出顯示（如改變?nèi)芤侯伾沙恋淼龋┑脑噭┚徒兄甘緞?。如果滴定劑或被滴定物質是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。   適用于各類滴定反應的指示劑有以下幾種：酸堿指示劑。指示溶液中H+濃度的變化，是一種有機弱酸或有機弱堿，其酸性和堿性具有不同的顏色。指示劑酸HIn在溶液中的離解常數(shù)KaH+In-HIn，即溶液的顏色決定于In-HIn，

14、而In-HIn又決定于H+。以甲基橙（Ka10-3.4）為例，溶液的pH3.1時，呈酸性，具紅色；pH4.4時，呈堿性，具黃色；而在pH3.14.4，則出現(xiàn)紅黃的混合色橙色，稱之為指示劑的變色范圍。不同的酸堿指示劑有不同的變色范圍。金屬指示劑。絡合滴定法所用的指示劑，大多是染料，它在一定pH下能與金屬離子絡合呈現(xiàn)一種與游離指示劑完全不同的顏色而指示終點。氧化還原指示劑。為氧化劑或還原劑，它的氧化形與還原形具有不同的顏色 ，在滴定中被氧化（或還原）時，即變色，指示出溶液電位的變化。沉淀滴定指示劑。主要是Ag+與鹵素離子的滴定，以鉻酸鉀、鐵銨礬或熒光黃作指示劑。 實驗原理 許多

15、植物的花、果、莖、葉中都含有色素,這些色素在酸性溶液或堿性溶液里顯示不同的顏色,可以作為酸堿指示劑。 實驗用品 試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、點滴板、漏斗、紗布。 花瓣(如牽?；?、植物葉子(如紫甘藍)、蘿卜(如胡蘿卜、北京心里美蘿卜)、酒精溶液(乙醇與水的體積比為11)、稀鹽酸、稀NaOH溶液。 實驗步驟 1.取一些花瓣、植物葉子、蘿卜等,分別在研缽中搗爛后,各加入5mL酒精溶液,攪拌。再分別用4層紗布過濾,所得濾液分別是花瓣色素、植物葉子色素和蘿卜色素等的酒精溶液，將它們分裝在3支試管中。 2.在白色點滴板的孔穴中分別滴入一些稀鹽酸、稀NaOH溶液、蒸餾水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒

16、精溶液。觀察現(xiàn)象。 3.用植物葉子色素的酒精溶液、蘿卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述實驗,觀察現(xiàn)象。問題思考：1、   寫出你知道的其他的酸堿指示劑以及他們的變色范圍2、  畫坐標圖（橫軸：醋酸的量 縱軸：溶液pH的變化）描述往氫氧化鈉溶液中緩慢滴加醋酸后溶液pH的變化3、   帶上pH試紙，回家后測定一種你熟悉易得的植物作為指示劑的靈敏度即變色范圍，把它與酚酞的變色范圍做對照，填充下表。指示劑酚酞自制指示劑變色范圍810參考資料：石蕊是常見的酸堿指示劑。是植物提取物。常見的酸堿指示劑還有：百里酚藍甲基橙甲基紅溴百里酚藍百里酚藍酚

17、酞百里酚酞ph 1.22.8 紅變黃3.14.4 紅變黃4.46.2 紅變黃6.27.6 黃變藍8.09.6 黃變藍8.09.6 無色變紅9.410.6 無色變藍課堂評價：學習態(tài)度： A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）動手能力：實驗過程：A B C D（自評打分） A B C D （教師評價） 儀器整理：A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）化學實驗四：水下公園 背景知識：可溶性硅酸鹽如硅酸鈉與可溶性重金屬鹽發(fā)生離子反應生成不溶與水的硅酸鹽沉淀，這些不溶性硅酸鹽常有特殊的顏色。實驗原理：氯化亞鉆、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎳等這些小晶體與

18、硅酸鈉發(fā)生化學反應，結果生成紫色的硅酸亞鉆、藍色的硅酸銅、紅棕色的硅酸鐵、淡綠色的硅酸亞鐵、深綠色的硅酸鎳、白色的硅酸鋅。這些小晶體和硅酸鈉的反應，是非常獨特而有趣的化學反應。當把這些小晶體投入到玻璃缸里后，它們的表面立刻生成一層不溶解于水的硅酸鹽薄膜，這層帶色的薄膜覆蓋在晶體的表面上）然而，這層薄膜有個非常奇特的脾氣，它只允許水分子通過，而把其他物質的分子拒之門外，當水分子進入這種薄膜之后，小晶體即被水溶解而生成濃度很高的鹽溶液于薄膜之中，由此而產(chǎn)生了很高的壓力，使薄膜鼓起直至破裂。膜內(nèi)帶有顏色的鹽溶液流了出來，又和硅酸鈉反應，生成新的薄膜，水又向膜內(nèi)滲透，薄膜又重新鼓起、破裂如此循環(huán)下去每

19、循環(huán)一次，花的枝葉就新長出一段。這樣，只需片刻，就形成了枝葉繁茂花盛開的水下花園了。實驗用品：硅酸鈉溶液、大燒杯 、 鎳子、 氯化亞鉆、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎳的晶體實驗步驟：1、先在燒杯中盛多半下無色透明的硅酸鈉水溶液（俗稱水玻璃）。2、然后投入氯化亞鉆、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎳等幾種能溶解于水的有色鹽類晶體。不一會兒，就會在玻璃缸中出現(xiàn)各種各樣的枝條來，縱橫交錯地伸長著，綠色的葉子越來越茂盛，鮮艷奪目的花兒也開放突起！一座根深葉茂、五光十色的水下花園，即刻展現(xiàn)出來。問題思考：其他方法(原理說明)_課堂評價：學習態(tài)度： A B C D （自評打分） A B C

20、 D （教師評價）動手能力：實驗過程：A B C D （自評打分） A B C D （教師評價） 儀器整理：A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）化學實驗五：指紋鑒定以及檢驗加碘食鹽中的碘元素背景知識：我們在偵探小說中，經(jīng)?？吹嚼谩爸讣y”來破案的情節(jié)?，F(xiàn)代的許多國家都是建立了自己的指紋檔案庫，裝入了本國居民和一些國際犯罪分子的指紋檔案。這為通過在現(xiàn)場找到的指紋找到犯罪嫌疑人提供了一個破案的工具。 指紋鑒定的科學基礎就在于，指紋人各不同，終身不變；而且只要物體表面有足夠的光滑度，人手接觸物體，必然留下指紋。人類很早就認識到指紋"因人而異"的特性，并將它用

21、于個人識別，如文書契約、斷案等方面。我國民間又有"一斗窮，二斗富"之類的說法，可見指紋是分成不同類型的。用肉眼觀察，指紋就可分1000多類。指紋的不同形狀是由紋線（乳突線）組成，紋線分叉或中斷的地方叫細節(jié)點（特征點），有100個左右；細節(jié)大致又分4種：分叉、結合、起點、終點，它們都因人而異。僅僅機械地計算這一差異，就有4的100次方，這是一個天文數(shù)字，加上點與點之間的不同關系，說是"人各不同"，是毫無問題的。在現(xiàn)代社會中，指紋鑒定已被保安部門作為鑒定人物身份的有力武器，就在需要高度戒備或保密的地方也被作為一個人進出的身份證和通行證。  

22、;    我們通常會認為鑒定指紋是專家才能做的事情，其實我們也可以成為這樣的專家。擴展實驗：【碘蒸氣法】指紋鑒定實驗原理 ：碘受熱時會升華變成碘蒸氣。碘蒸氣能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指紋印跡。每個人的手指上總含有油脂、礦物油和水。用手指在抵面上按的時候，指紋上的油、礦物油和汗水就會留在紙面上，只不過人的眼睛看不出來。當我們把這隱藏有指印的紙放在盛有碘的試管口并加熱時，碘就開始升華變成紫紅色的蒸氣（注意，碘蒸發(fā)有毒，不可吸入）。由于紙上指印中的油脂、礦物油都是有機溶劑，因此碘蒸氣上升到試管口以后就會溶解在這些油類物質中，于是指紋也就顯示出來

23、了。實驗用品 ：試管、橡膠塞、藥匙、酒精燈、剪刀、白紙、碘。 實驗步驟 ：1.取一張干凈、光滑的白紙,剪成長約4 cm、寬不超過試管直徑的紙條,用手指在紙條上用力摁幾個手印。 2.用藥匙取芝麻粒大的一粒碘,放入試管中。把紙條懸于試管中(注意摁有手印的一面不要貼在管壁上),塞上橡膠塞。 3.把裝有碘的試管在酒精燈火焰上方微熱一下,待產(chǎn)生碘蒸氣后立即停止加熱,觀察紙條上的指紋印跡。問題思考：其他方法(原理說明)_課堂評價：學習態(tài)度： A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）動手能力：實驗過程：A B C D （自評打分） A B C D （教師評價） 儀器整理：A B C D （

24、自評打分） A B C D （教師評價）小提示：【硝酸銀溶液法】向指紋印上噴硝酸銀溶液，指紋印上的氯化鈉就會轉化成氯化銀不溶物。經(jīng)過日光照射，氯化銀分解出銀細粒，就會象照相館片那樣顯示棕黑色的指紋，這是刑偵中常用方法。這種方法可檢測出更長時間之前的指紋。（原理說明：_）另外，碘和人的健康有著很大的關系。一個成人的體內(nèi)大約含有毫克的碘，主要集中在人的甲狀腺內(nèi)。人如果缺少了碘，舍引起甲狀腺的腫大，俗稱“大脖子病”。在我國，許多地方的食品和水中都缺少這種碘元素。因此在建國后，我們加強了預防，主要是多供應含碘的食物。現(xiàn)在我國使用的食鹽中都加入了碘元素，叫做碘鹽，這也是為了預防甲狀腺腫大癥。此外，多吃海

25、帶也可以加強人體對碘的吸收。相關實驗：檢驗含碘食鹽成分中的碘實驗原理 ：含碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物質。在酸性條件下IO3-能將I-氧化成I2,I2遇淀粉試液變藍；而不加碘的食鹽則不能發(fā)生類似的反應。 實驗用品： 試管、膠頭滴管。 含碘食鹽溶液、不加碘食鹽溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉試液。 實驗步驟：1.在2支試管中分別加入少量含碘食鹽溶液和不加碘食鹽溶液,然后各滴入幾滴稀硫酸,再滴入幾滴淀粉試液。觀察現(xiàn)象。 2.在另一試管中加入適量KI溶液和幾滴稀硫酸,然后再滴入幾滴淀粉試液。觀察現(xiàn)象。 3.將第3支試管中的液體分別倒入前2支試管里，混合均勻,觀察現(xiàn)象。

26、問題思考：碘的性質：1._2._ 3._擴展實驗：密寫信實驗原理 ：在白紙上用無色試液寫字，晾干后看不到字跡，再用能與這種無色試液作用顯示一定顏色的試劑來處理，就能顯示出所寫的字跡。例如：酚酞遇氨水變紅色；淀粉遇碘變藍紫色等。 實驗步驟： 取一張白紙，用酚酞試劑寫一封信，晾干后放在盛有濃氨水的試劑瓶口熏，立即顯示出紅字跡。放在通風處，稍等一會又變成無色?？梢苑磸腿舾纱巍?用稀淀粉溶液在白紙上寫字，干后無字跡，用碘水（碘和碘化鉀的水溶液）涂抹，顯出藍色字跡，放在火焰上方烘，藍色又褪去，也可以反復若干次。 化學實驗是六：食物中常見元素的測定背景知識：維持人體生長發(fā)育和從事正?；顒映枰妓衔铮?/p>

27、脂肪、蛋白質、維生素等，還需要許多種化學元素，如鈉、鎂、鐵、鈣、鋅、銅等等。這些化學元素都要從食物中獲取。實驗步驟：1加熱食物：實驗步驟及現(xiàn)象：取少量下列物質，分別加熱，直至開始燃燒；（1）碳水化合物，如淀粉或糖； （2）脂肪，如奶油； （3）蛋白質，如肉類。 注意它們在燃燒時氣味的不同：燃燒的碳水化合物有種焦糖的氣味，燃燒的脂肪發(fā)出一種能使人流淚的丙烯醛氣味，加熱蛋白質生成類似氨的化合物。它們散發(fā)出不同的氣味。2將氧化銅與食物共熱實驗原理：2CuO(s)+C(s) 2Cu(s)+CO2(g) CO2(g)+Ca(OH)2(aq)CaCO3(s)+H2O 實驗步驟及現(xiàn)象： 將一小塊饅頭加熱至變

28、黑，剩下碳渣。用研缽研細，與氧化銅充分混合后，裝入硬質試管中，在酒精燈上加熱，用導管將生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，證明氣體產(chǎn)物為二氧化碳。同時試管中有紅色的銅生成。 3將堿石灰與食物混合加熱 實驗步驟及現(xiàn)象： 將肉末或壓碎的奶酪與堿石灰混合后放入試管中加熱。注意從試管口散發(fā)出的氨的刺激性氣味，用濕潤的石蕊試紙檢驗，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍，證明食物與堿石灰共熱產(chǎn)生氨氣，而氨中的氮一定來自食物。課堂評價：動手能力：實驗過程：A B C D（自評打分） A B C D （教師評價） 儀器整理：A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）化學實驗七 鋁器表面刻

29、字以及制備可燃的“膠凍”實驗一：鋁器表面刻字實驗用品：硫酸銅晶體、氯化鐵、易拉罐、毛筆、汽油、油漆、稀鹽酸、棉花球實驗步驟：配制腐蝕液向150mL水中加入30g硫酸銅晶體與50g氯化鐵，攪拌制成溶液，此溶液能腐蝕鋁。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuAl+FeCl3=AlCl3+Fe鋁器表面處理將要刻字的地方用細砂細心擦凈，用毛筆蘸油漆寫好字，陰干后在字跡筆畫周圍滴稀鹽酸并用蘸稀鹽酸的棉花球輕涂，稍待片刻，用干凈的布拭去鹽酸，擦凈表面。蝕刻用毛筆蘸取腐蝕液涂在油漆寫的字跡及其周圍，稍待片刻，用水洗去，再涂一次或多次。最后用清水洗去腐蝕液，用棉花蘸汽油擦去油漆字跡，這時便會看到鋁表

30、面出現(xiàn)稍微凸起的字跡。實驗二：制備可燃的“膠凍”實驗原理酒精與水可以任意比混溶，醋酸鈣只溶于水而不溶于酒精。當飽和醋酸鈣溶液注入酒精中時，飽和溶液中的水溶解于酒精中，致使醋酸鈣從酒精溶液中析出，呈半固態(tài)的凝膠狀物質“膠凍”,酒精充填其中。點燃膠狀物時,酒精便燃燒起來。 實驗用品藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、火柴。 酒精(質量分數(shù)95%以上)、醋酸鈣、蒸餾水。 實驗步驟1.在燒杯中加入20 mL蒸餾水，再加入適量醋酸鈣，制備醋酸鈣飽和溶液。 2.在大燒杯中加入80 mL酒精，再慢慢加入15 mL飽和醋酸鈣溶液,用玻璃棒不斷攪拌，燒杯中的物質開始時出現(xiàn)渾濁,繼而變稠并不再流動，最后成為凝膠狀。

31、 3.取出膠凍，捏成球狀，放在蒸發(fā)皿中點燃。膠凍立即著火，并發(fā)出藍色火焰。課堂評價：動手能力：實驗過程：A B C D（自評打分） A B C D （教師評價） 儀器整理：A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）化學實驗八：豆腐中鈣質的檢驗知識背景：生活小常識：富含蛋白質的食物多屬于酸性食物 蔬菜、水果多屬于堿性食物1、豆腐是人們公認的保健佳品，其在防病保健上的奉獻是多方面的，適量地食用豆腐確實對人體健康大有好處。但是，食豆腐并非多多益善，過量也會危害健康。制作豆腐的大豆，含有一種叫皂角苷的物質，它能預防動脈粥樣硬化，但又能促進人體內(nèi)碘的排泄。長期過量食豆腐很容易引起碘的缺乏

32、，發(fā)生碘缺乏病。 1、豆腐中含有極為豐富的蛋白質，一次食用過多，不僅阻礙人體對鐵的吸收，而且容易引起蛋白質消化不良，出現(xiàn)膨脹、腹瀉等不適癥狀。在正常情況下，人吃進體內(nèi)的植物蛋白質，經(jīng)過代謝變化，最后大部分成為含氮廢物，由腎臟排出體外。人到老年，腎臟排泄廢物的能力下降。此時，若不注意飲食，大量食用豆腐，攝入過多的植物性蛋白質，勢必會使體內(nèi)生成的含氮廢物增多，會加重腎臟的負擔，使腎功能進一步衰退，不利于身體健康。2、豆腐最好不要和菠菜一起煮。菠菜營養(yǎng)豐富，有“蔬菜之王”之稱，但是菠菜里含有很多草酸，每100克菠菜中約含300毫克草酸。豆腐里含有較多的鈣質，兩者若同時進入人體，可在人體內(nèi)發(fā)生化學變化

33、，生成不溶性的草酸鈣。人體內(nèi)的結石正是草酸鈣、碳酸鈣等難溶性的鈣鹽沉積而成的，所以最好不要把菠菜和豆腐一起熬著吃。另外，單獨吃菠菜也不宜一次吃得過多，因為菠菜里的草酸能夠跟人體內(nèi)的鈣、鐵質結合，從而使人體缺乏鈣、鐵，影響健康。在鈣和草酸的比例為1：2時，最易形成結石。若通過食物搭配破壞這個比例，則結石可以防止。例如吃菠菜時搭配著吃些含鈣豐富的芝麻、牛奶或魚，就可以克服菠菜的這個缺點。實驗：檢驗豆腐中鈣質實驗用品：燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、pH試紙。草酸鈉、濃硝酸。實驗原理：豆腐中的鈣質與草酸鈉溶液反應便生成不溶于水的草酸鈣白色沉淀。Ca2+Na2(COO)2Ca(COO)22Na+實

34、驗步驟：1、測定豆腐的pH值 豆腐的酸堿性試驗取200克豆腐放入燒杯中，加入20毫升蒸餾水，用玻棒攪拌，并搗碎到不再有塊狀存在。過濾（注意此操作的規(guī)范性），得到無色澄清的濾液和白色的濾渣。用精密pH試紙測試豆腐濾液的酸堿性(一般測得的pH值為6.2，顯弱酸性)。2、豆腐中鈣質的檢驗 取上述豆腐濾液2毫升于試管中，再滴入幾滴濃草酸鈉溶液，試管中立即出現(xiàn)明顯的白色沉淀。說明豆腐中含有豐富的鈣質，而且能溶于水，不一定與蛋白質結合在一起。注意事項：1.在制豆腐濾液前，一定要把豆腐搗碎，才能使鈣離子溶解到水中。2.由于豆腐中含有較多蛋白質，形成膠體，故過濾較慢。但蛋白質一般不易透過濾紙，所以反應。問題思

35、考： 1、豆腐的pH值是：_2、豆腐中鈣質的檢驗的原理：_你能想到的其他方法：_課后選作家庭小實驗：自制豆腐【實驗步驟及現(xiàn)象】（A）浸泡：加 300 mL水浸泡 24 小時（若氣溫較高時，中間可更換一次水），使黃豆充分膨脹，然后倒掉浸泡水。（B）研磨：將泡好的大豆放在家用粉碎機內(nèi)，加入200 mL水，進行粉碎。（C）制漿：將研磨好的豆?jié){和豆渣一并倒入放有雙層紗布的過濾器中抽濾，另取100 mL水，分多次沖洗濾餅，充分提取豆渣中的豆?jié){。濾液即為濃豆?jié){。（D）凝固變性：將自制的濃豆?jié){（或直接用市售的袋裝濃豆?jié){）倒入一個潔凈的500 mL的燒杯中，用酒精燈加熱至80 左右，然后邊攪拌，邊向熱豆?jié){中加

36、入飽和石膏水，直至有白色絮狀物產(chǎn)生。停止加熱，靜置片刻后，就會看到豆?jié){中有凝固的塊狀沉淀物析出。（E）成型：將上述有塊狀沉淀物的豆?jié){靜置20分鐘后過濾，再將濾布上的沉淀物集中成一團，疊成長方形，放在潔凈的桌面上，用一個盛有冷水的小燒杯壓在包有豆腐團塊的濾布上，大約30分鐘后，即可制成一小塊豆腐。若用市售的濃豆?jié){為原料，制成的豆腐更為細嫩潔白。（F）保存：為了使制成的豆腐保鮮而不變質，將新制成的豆腐浸于2%5%的食鹽水中，放在陰涼處，可使豆腐數(shù)天內(nèi)保鮮而不變質。 課堂評價：學習態(tài)度： A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）動手能力：實驗過程：A B C D （自評打分） A

37、B C D （教師評價） 儀器整理：A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）化學實驗九：消字靈的制作背景資料：物質在不同條件下表現(xiàn)出來的各種性質都與它的結構有關，因而該物質的性質反過來也能在一定程度上反映其結構，并決定它的用途和制法。乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，常見的草酸是含有兩分子結晶水的無色晶體，從結構上看，乙二酸與乙酸都含有相同的官能團羧基，因此可推斷乙二酸應具有相似的一些化學性質，但乙酸為二元酸，它應該還具有與乙酸不同的特殊性質，根據(jù)常識，乙二酸能使藍墨水褪色。基于上述的推測，乙二酸在我們?nèi)粘懽髦杏幸粋€非常重要的應用。如教師寫教案、作家寫文章、學生記筆記等

38、，寫字時常出現(xiàn)一些寫錯或需要修改的地方，涂改會顯得文章很零亂。特別是有些寫錯的段落不想把痕跡留在原稿上，用橡皮擦也擦不掉。怎么辦呢？以乙二酸為原料制作的“消字靈”將原來的字跡消除是最理想的方法。那么，讓我們自己動手制作“消字靈”吧！實驗原理：草酸（H2C2O4）為絡合劑，與Fe3+形成H3Fe（C2O4）3，可除去黑色的鞣酸鐵，再加氯水溶液擦拭時，可漂白藍色的斑點。試驗藥品：草酸、蒸餾水、高錳酸鉀、濃鹽酸、漂白粉。 試驗步驟：1.先配甲液（草酸溶液），用角匙取少量草酸晶體、放入燒杯或錐形瓶中、加蒸餾水使之溶解。然后將此溶液倒入一只滴瓶中，標簽注明甲液。2.再配制乙液（氯水或漂白粉溶液）。氯水的

39、配制方法：將一角匙高錳酸鉀晶體加入5ml小燒杯中，將燒杯放入盛有20ml水的集氣瓶中，然后再向小燒杯中加入濃鹽酸，將集氣瓶永玻璃片塞好，待反應停止后，將集氣瓶中新制成的氯水裝入乙滴瓶中。漂白粉溶液的配制：如果沒有條件準備一套制氯水的裝置，就可以用漂白粉溶液代替氯水。配制漂白粉溶液的方法比較簡單。用角匙將漂白粉加入到燒杯中，然后加蒸餾水溶解。漂白粉的溶解度較小，因此配制的溶液有些渾濁。將此液倒入乙滴瓶中即可。這樣，消字靈就制成了。實驗時，先用藍黑墨水在白色的硬紙板上寫字。去字跡時，先用甲液滴在字跡上，然后再將乙液滴上一滴，字跡會立即消失。注意晾干后再將修改的字跡寫上去。問題與思考：1. 

40、;     乙二酸能消字的原理是什么？2根據(jù)乙二酸的結構推測它還有哪些性質課堂評價：動手能力：實驗過程：A B C D （自評打分） A B C D （教師評價） 儀器整理：A B C D （自評打分） A B C D （教師評價）實驗十：家庭安全以及環(huán)保知識問答課堂說明：本節(jié)課安排為課堂小組知識競賽的形式，生動有效地進行環(huán)保知識教育宣傳。環(huán)保知識搶答  1、發(fā)展綠色食品，避免“白色污染”，增強環(huán)保意識，是保護環(huán)境，提高人類生存質量的重要措施。請問綠色食品是指哪一類食品？ 答案:安全、無公害的營養(yǎng)食品。 2.通常所說的“白色污染”指的是哪一類物

41、質所引起的污染？答案:聚乙烯等白色塑料垃圾。3. 城鎮(zhèn)燃氣的種類有？答案：城鎮(zhèn)燃氣可分為：人工煤氣、天然氣和液化石油氣。4、“溫室效應”使地球氣候變暖, 陸地冰川融化,導致海平面上升,破壞生態(tài)平衡,嚴重威脅著人類生存的環(huán)境， 是當前全球性環(huán)境保護的熱點問題。請回答：引起溫室效應的是哪一種氣體物質？答案: CO2 。5、1985年南極探險家提出了“臭氧空洞”，它指的是大氣中臭氧層變薄，因而阻擋高能量的紫外輻射到達地面的物質減少，危及地球上有生命的物質的安全。請問：引起臭氧層減少的物質是哪一些物質？答案:含氮氧化物 ； 致冷劑氟利昂。 6、酸雨是指酸性降雨，其酸度在逐年增加，范圍已從大、

42、中城市發(fā)展到小城市和鄉(xiāng)村，其危害性很大，是全球性的大氣污染問題，引起了各國科學家高度的重視。試回答：造成酸雨的最主要的氣體是？ 答案:SO2。 7、1998年春天，香港、深圳近海和珠江口一帶海域，“赤潮”過處，海水泛紅，腥臭難聞，水中魚類等動物大量死亡，造成了嚴重的經(jīng)濟損失。請問：引起“赤潮”的主要原因是？答案：海水富營養(yǎng)化。 （含P洗滌劑無節(jié)制使用，而產(chǎn)生的工業(yè)和生活污水引起）。8、天然氣的成分以及性質你知道哪些？答案：天然氣（natural gas）又稱油田氣、石油氣、石油伴生氣。開采石油時，只有氣體稱為天然氣；石油和石油氣，這個石油氣稱為油田氣或稱石油伴生氣。天然氣的化學組成及

43、其理化特性因地而異，主要成分是甲烷，還含有少量乙烷、丁烷、戊烷、二氧化碳、一氧化碳、硫化氫等。無硫化氫時為無色無臭易燃易爆氣體，密度多在0.60.8g/cm3，比空氣輕。通常將含甲烷高于90%的稱為干氣，含甲烷低于90%的稱為濕氣。9、天然氣具有毒性嗎？如果有，表現(xiàn)在哪些方面？答案：天然氣的毒性因其化學組成不同而異。原料天然氣含硫化氫，毒性隨硫化氫濃度增加而增高。凈化天然氣（已經(jīng)脫硫處理）如家用天然氣主要為甲烷的毒性。通風不良時燃氣，毒性主要來自一氧化碳。10、液化石油氣的成分以及性質你知道哪些？答案：液化石油氣是石油產(chǎn)品之一。英文名稱liquefied petroleumgas，簡稱LPG。是由煉廠氣或天然氣(包括油田伴生氣)加壓、降溫、液化得到的一種無色、揮發(fā)性氣體。由煉廠氣所得的液化石油氣，主要成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同時含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物雜質。選擇題：1   煤燃燒時產(chǎn)生的主要污染物是（ B ）A氮的氧化物 BSO2 CCO2 DCO2   從能源利用條件看，我國大氣污染的主要類型是（A D ）A煤煙型 B石油型 CSO2型 DSO2和煙塵3 導致酸雨和加劇溫室效應的主要原因是（ C ）A大量砍伐森林 B水土嚴重流失C燃煤和大量排放CO2氣體 D汽車排放尾氣劇增