北京市懷柔區(qū)2021-2022學年高一上學期期末考試化學試卷（word版含答案）

1、北京市懷柔區(qū)2021-2022學年高一上學期期末考試化學試卷化 學可能用到的相對原子質量：Cu 64 N 141. 二十四節(jié)是中國獨有的傳統(tǒng)文化，農諺“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是谷雨節(jié)氣。下列元素在自然界中的轉化與“雷雨肥田”有關的是 A. KB. PC.ND. O2.下列儀器為容量瓶的是 ABCD3. 當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是AKCl 溶液 BNaNO3 溶液 CFe(OH)3膠體 DNa2CO3 溶液 4.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是 A. HClO屬于酸B. 純堿屬于堿C. SO3屬于氧化物D. Na2SO3屬于鹽5.下列實驗操作或事故處理方法正確的是

2、 A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅B. 實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌6.下列敘述中正確的是 A. 鐵與濃硝酸反應產生對應的鹽和氫氣B. 常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器盛放C. 金屬與水反應均生成對應的氫氧化物和氫氣D. 鐵與硫反應的產物為硫化鐵7.下列物質屬于常見還原劑的是 A活潑金屬BKMnO4CHNO3DO28.下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是 A鐵片放入CuSO4溶液中B鹽酸和氧化鎂CBaCl2溶液中滴入稀硫酸D氫氣還原氧化銅9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是 A

3、. SSO3B. NaNa2OC. FeFeCl2D. NaHCO3Na2CO310.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：2：1D. 3：4：311.下列關于鈉的化合物的敘述正確的是 A. 同溫同濃度溶液的堿性：B. 與與水反應的產物完全相同C. 碳酸鈉受熱分解成和CO2D 氯化鈉固體不導電的原因是沒有離子12.在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。下列說法錯誤的是 A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應B.碳酸鈉的電離方程式為 Na2CO3 = 2NaCO32C.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達

4、峰、碳中和”D.鈣化作用的離子方程式之一為 Ca2CO32= CaCO313.下列反應的離子方程式書寫正確的是 A氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2SO42=BaSO4B鈉與水反應：2Na2H2O=2Na2OHH2C碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO322H=CO2H2OD碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應：CO32H=HCO314.噴泉實驗裝置如圖所示，應用下列各組氣體和溶液不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是 ASO2和氨水BHCl氣體和水CNH3和水DCl2和飽和食鹽水15.某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質中的 鈉的密度比水的小鈉的熔點較低鈉與水反應時放出熱量鈉與水反應后的溶液呈堿性A. B.

5、 C. D. 16.下列溶液中的離子能夠大量共存的一組是 A. 強堿性溶液中：Fe3+、SO42-、NH4+、Cl-B. 透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、SO42-C. 含有0.1mol/L的H+的溶液中：NO3-、I-、CO32-、K+D. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-17.用 NA 代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是 A100 mL 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液中含有鈉離子數為 0.01NA B0.1molCO2中含有的氧原子數為0.2NA C 標準狀況下，2.24 L CO和NO混合氣體中含有的氧原子數為0.

6、1NA D 6.4 g Cu 與足量熱濃H2SO4充分反應，轉移電子數為 0.1NA 18.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB. 用圖2所示裝置利用NaCl溶液制備NaCl晶體C. 用圖3所示裝置除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D. 用圖4所示裝置驗證碳酸鈉比碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性好19.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是 A中的大量氣泡的主要成分是氫氣B中溶液變紅，說明有酸性物質生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度20.SO2在生產生

7、活中用途廣泛，關于SO2的下列說法錯誤的是 A.SO2不屬于電解質B.SO2作氧化劑時，理論上可被還原為SC. SO2只具有還原性D. SO2的水溶液在空氣中放置，易被氧化21.下列有關氣體的制備和收集正確的是 A制取氯氣B制取氨氣C制取二氧化硫D制取二氧化氮22.下列敘述不正確的是 選項被提純物質雜質除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O (蒸氣)通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中23.將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是 選項氣體a溶液bACl2KIBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A.

8、AB. BC. CD. D24. 下列實驗現(xiàn)象與結論均正確的是 選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2B向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍無色溶液中含有IC濃硫酸滴入蔗糖中蔗糖變黑、體積膨脹濃硫酸具有吸水性D銅粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍硝酸鉀起催化作用25.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是 A. 過程中，生成CuS的反應為H

9、2S+Cu2+=CuS+2H+B. 過程中，F(xiàn)e3+作氧化劑C. 轉化圖中化合價不變的元素只有銅和氯D. 回收S的總反應為2H2S+O2 2H2O+2S26.(1)有下列反應SO3+H2 O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O上述反應中不屬于氧化還原反應的是_(填序號，下同)；H2O只作還原劑的是_；屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_(2)為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO+2CON2+2CO2。用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

10、_。若消耗標況22.4L的NO得到還原產物的質量為 g,轉移電子的物質的量為 mol27.從元素化合價和物質類別兩個角度研究物質的性質是一種行之有效的方法。如圖是由鐵元素組成的物質的部分信息。(1)寫出X的化學式：_。(2)FeO與稀硫酸反應的離子方程式： 。Y物質在空氣中變化的化學方程式 該變化的現(xiàn)象是 。(3)一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后,將所得固體完全溶于稀鹽酸,制得溶液A。推測溶液A中可能含有的金屬陽離子: a. 只有Fe3+ b.只有Fe2+ c. 填寫c后空格甲同學為探究溶液的組成,實驗如下: 取少量溶液A置于試管中,加入KSCN溶液，溶液 ，說明假設b不成立,假設a或

11、c成立;(4)乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料:16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O實驗過程:另取少量溶液A置于試管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振蕩,KMnO4溶液紫色褪去。實驗結論:(填寫字母序號)。 A.可能有Fe2+B.可能無Fe2+C.一定有Fe2+根據你選擇的實驗結論,簡述理由: 。 28.下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g·cm-3物質的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所

12、取體積的多少而變化的是_ (填字母)。A溶液中HCl的物質的量B相對分子質量C溶液的密度D溶液的物質的量濃度(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL0.50 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制。(3)假設該同學成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.01 mol溶質的NaOH溶液，則需要_mL鹽酸。(4)在實際中和過程中發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸體積比（3）中所求體積偏大，則可能的原因是_(填字母)。A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B配制溶液時，未洗滌燒杯C定容時，俯視容量瓶刻度線D定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施29.實驗小組設計了下

13、圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產制備少量硝酸。（1） 實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700以上，由此可知該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應的化學方程式是 。（2） 裝置A的作用時 。（3） B中可以得到少量硝酸，B中試劑為 ，可能發(fā)生的反應為 。（4） NaOH溶液的作用是 。（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙。推測紅棕色氣體的化學式是_，白煙的化學式是_。30.1774 年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是 MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生

14、了一種黃綠色氣體。1810 年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為 Chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取 Cl2 的化學方程式為 。(2)將氯氣通入氫氧化鈉溶液可制得漂白液，該過程得離子方程式 。(3)用Cl2 可制備 HClO 溶液，該溶液不能長期存放，用化學方程式解釋原因 。 驗證久置次氯酸溶液中存在的陰離子的試驗方案是 。（4）將 HClO 溶液加入到滴有酚酞的 NaOH 溶液中，觀察到溶液紅色褪去，探究紅色褪去的原因。取褪色后溶液加入 NaOH 溶液，觀察到溶液依然無色，說明 。另取褪色后溶液加入酚酞，觀察到溶液變紅色，說明 。31.國家實施“青

15、山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術意義重大。某工廠擬綜合處理工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)和含NH4+的廢水，設計了如下流程：(1)在N2、CO2、CO、NaOH中，屬于電解質的是_(填化學式，下同)，屬于酸性氧化物的是_。(2)固體1中除含有Ca(OH)2外，還含有_ 、 。(3)生成NaNO2的反應可表示為：4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O，該反應中還原劑是_；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_。(4)處理含NH4+的廢水時，若0.5molNH4+參加反應時，需要的NaNO2的物質的量為 mol。北京市懷柔區(qū)2021-2022學

16、年高一上學期期末考試化學試卷參考答案題12345678910111213答CACBDBAADBAAB題141516171819202122232425答DDBDBCCBDBBCII卷除標注外每空1分26.（共7分）(1). （2） （2分） 14 2 27.（共10分）（1）Fe2O3 （2） FeO + 2H+ = Fe2+ H2O （2分）4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3（2分） 白色固體迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。（3）含有Fe3+和Fe2+ 變紅（4）B,加入的酸性KMnO4溶液將Cl-氧化,從而使KMnO4紫色褪去 (或A因為還原性Fe2+>Cl-,逐滴加入的酸性KMnO4溶液先將Fe2+氧化,從而使KMnO4紫色褪去,故可能含有Fe2+)28. （共8分每空2分） (1).A (2) 21.0 (3)20 (4). AB （見錯0分，答一個1分）29.（共10分）（1）放熱 4NH3+5O24NO+6H2O（2分） （2）防倒吸（3） 水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO +O2=2NO2（直接寫4NO+3O2+2H2O=