2019高三化學專題復習阿伏加德羅常數(shù)的應用

1、高三化學專題復習02?NA? 2高三化學專題復習02 阿伏加德羅常數(shù)的應用2019-5考綱定位命題熱點及考頻考題核心素養(yǎng)1 . 了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、 物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的 含義。2 .根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分 子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準 狀況下)之間的相互關(guān)系進行有美 計算。1.阿伏加德羅常數(shù)的應用2018 年 I 卷 T10II 卷 T11III卷心；2017 年 H 卷 T8；出卷 T10； 2016 年I 卷 T8； 2015 年 I 卷 T8； 2015 年 H 卷 T1。； 2013 年 H 卷 T91 .微觀探析一一能通過物

2、質(zhì)的量、阿 伏加德羅常數(shù)等建立微觀粒子與宏 觀物質(zhì)之間的聯(lián)系并能解決一些實 際問題。2 .模型認知一一能通過物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系 形成解決宏觀物質(zhì)與所含微觀粒子 數(shù)問題的思維模型。2.以物質(zhì)的量為中心的計算2017年 n 卷 T28(4) ；2016 年 I 卷 丁27(3)、 T28(4) ； 2016 年出卷 T28(2) ； 2015 年 I 卷 T9； 2015 年 n 卷 T28(1).知識再復習一一剖解重點難點備考必須以物質(zhì)的量為中心“見顯化摩，遇何設(shè)座1 .四個關(guān)鍵問題2 .阿伏加德羅常數(shù)應用的六大突破點G個而給一在應用心=22.4 Ue4時，一定要有&qu

3、ot;標準狀況求遙制舞巾牖聚狀態(tài),滿不前提(混合氣體也適用)直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與問接胸成物質(zhì)的粒子 (原子+電子等)間的關(guān)系；摩爾質(zhì)顯與相對分子質(zhì)量的關(guān)系;“就、弱”非+'電解放與溶質(zhì)粒子(分子或離子) 數(shù)之間的關(guān)系 物質(zhì)的量、質(zhì)址、粒子數(shù)的豕少均與溫度高低、 樂強的大小無美，物質(zhì)的討法度的大小與所取 核溶液的體枳多少無關(guān)但溶質(zhì)粒子數(shù)的塞少【突破點1】 總俗摩生侍投典道理卷件(1)角度：從 Vn= 22.4 L moL的適用條件和物質(zhì)的狀態(tài)突破。(2)突破方法：一看氣體是否處在 “標準狀況(0 C、101 kPa) ”；二看標準狀況下，物質(zhì)是否為氣態(tài)(如CCI4、CHC3、 CHCl

4、2、H2Q 澳、SQ、己烷、HF、苯、乙醇等在標準狀況下均不為氣態(tài))?！就黄泣c2】物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與物質(zhì)所處狀況(1)角度：設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件，給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷。(2)突破方法：排“干擾”，明確物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的粒子數(shù) 與溫度、壓強等外界條件無關(guān)?！就黄泣c3】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(1)角度：從特殊物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點突破。(2)突破方法：熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，?？疾榈奶厥馕镔|(zhì)(如NaD2Q 18Q、Q、P4、H7Cl、一OH OH等)。記住最簡式相同的物質(zhì)，明確微

5、粒數(shù)目特點(如NO和NkQ、乙烯和丙烯、 Q和03等)。記住物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目 (如1 mol硅中含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,1 mol SiO 2中含Si O鍵的數(shù)目為4NA, 再如H2Q、GHn+2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n+1等)。記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì) (如Nk、CO GHk等)?！就黄泣c4】電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目(1)角度：難電離、易水解的粒子的數(shù)目計算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上突破。(2)突破方法：細審題、抓“三看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否有弱電解質(zhì)或可水解的弱酸根離子(或弱堿陽離子)，如1 L 0.1 mol - L 1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol -

6、 L 1的乙酸鈉溶液中含 CHCOO的數(shù)目不相等且都 小于0.1 N;三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH= 1的HbSO溶液中c(H+) =0.1 mol L-(與電解質(zhì)的組成無關(guān))，0.05 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )=0.1 mol L 1(與 電解質(zhì)的組成有關(guān)),不要忽略溶劑水中的H、。原子數(shù)目?！就黄泣c5】氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(1)角度：突破特殊氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目。(2)突破方法：三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目E源題給信息，制反應的化學方程式涉變價元素的化令隊確定化學方程式中 1枇劑(或還原劑得(或失)電子數(shù)據(jù)題目提供的數(shù)值確典反應中轉(zhuǎn)科

7、電子的數(shù)目熟記?？佳趸€原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目NaQ+CO（或 H2O）1 mol Na 2c21 mol 或 NA1 mol O 22 mol 或 2NACl 2 + NaOH1 mol Cl 21 mol 或 NACFe1 mol Cl 22 mol 或 2NA1 mol Fe3 mol 或 3NA【注意】Cl2和Fe的反應中，無論 Cl2的量的多少，反應產(chǎn)物均是 FeCl3,1 mol Fe參加反應失去3 mol e ; 1 molCl2和HO反應時，Cl2既是氧化劑又是還原劑，但該反應是可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N?！就黄泣c6】物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反回_(

8、1)角度：從特殊條件、特殊反應以及“隱含反應”突破。(2)突破方法：記住特殊反應，如NO和Q在通常條件下易反應；常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化?？词欠耠[含可逆反應，如2NO=N2Q、Cl2+H2O=HCl+ HCl。NH+H2ONH HaONht+OH 等。者所給數(shù)據(jù)是 體積、質(zhì)段坯是 物質(zhì)的量所的數(shù)據(jù)是質(zhì)置或物質(zhì) 的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制確定對象是 空體、固體 還是液體*如果是氣悻，要注意外界條 件是否為.標準狀況"不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的黃進行計算“三步”搞定有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目itE根據(jù)所求內(nèi)客進行計算二.【方法技巧】同種物瓶在不同的氧化還

9、原反 應中“角色”可能不同,電子 轉(zhuǎn)移敝目也可能不同三、必備知識1、整體與部分的關(guān)系命題角度舉例判斷 正誤注息事項1.求粒子 數(shù)1 L 0.1 mol - L 1 K2CO溶液中含有 K十數(shù)目為0.1 N(X)要注意溶質(zhì)中和溶劑中都含 有的微粒；要注意是離子還是 官能團1 L 0.1 mol - L 1 H2Q溶液中含有。原子數(shù)為0.2 N(X)1 mol Na 2Q中含有的陰離子數(shù)為 2NA(X)1 mol OH中含有的電子數(shù)為 10NA(X)1 mol OH 一中含有的電子數(shù)為 10Nx（，）1 mol熔融的KHSO中含有2NA個陽離子(X)2.求化學 鍵數(shù)目0.1 mol CaC 2中含

10、碳碳三鍵數(shù)為0.2 NA(X)1 mol Na 2Q、CaG 中含 O 、 C2分別是1 mol;苯環(huán)中的碳 碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間 的一種獨特的鍵，不含有碳碳 雙鍵；1 mol白磷（P4）中含有 的P-P鍵的數(shù)目為6NA ; 1 mol S8 含 8 mol SS 鍵；1 mol 金削J石（晶體硅）中含有2 mol C-C（SiSi）鍵；1 mol SiO 2 含有4 mol Si -O鍵1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3N(X)0.1 mol CCl 4中含有的共價鍵數(shù)為0.4 Nx（，）1 mol白磷中含有的 P P鍵的數(shù)目為4N(X)1 mol甲烷中含有的C-H鍵的數(shù)目為4N（，）1

11、 mol金川J石（或晶體硅）中含有的C- C鍵（或Si Si鍵）數(shù)為4M(X)氫原子數(shù)為0.4 N的甲醇分子中含有的d鍵數(shù)為0.4 N(X)2、已知物質(zhì)的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）求微粒個數(shù)命題角度舉例判斷 正誤注息事項1.純凈物18 g H 2O含有的分子數(shù)為 N(V)單一純凈物直接計算因同位素而造成的摩爾質(zhì) 量不同的物質(zhì)（如H2。D2O組 成的物質(zhì)）分別計算2 g H 2含有的原子數(shù)為2N(V)18 g H 2。DO組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA(X)0.1 mol "B中，含有0.6 NA個中子(V)2.混合物28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(V)

12、（，）實驗式相同的混合物， 按最簡式來計算（如乙烯和丙 烯、乙烯和壞烷，它們的最 簡式都是CH）實驗式不同的物質(zhì)要分別常溫常仃,92 g NO2和N2C4的混合氣體中含有的 原子數(shù)為6 M(V)16 g O 2和Q的混合氣體中含有的。原子數(shù)為NA(V)1 mol Na 2Q和N&S的混合物中含有的離子總數(shù)為 3M（，）計算注意整體和部分的關(guān)系1 mol CO 2和SO的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2M（，）160 g Cu 2s和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為2M（，）3、?？枷葳迕}角度舉例判斷正 誤注息事項（1）溶液 體積未知在 pH=13 的 NaOH中 OH的數(shù)目為 0.1 X

13、 6.02 x 1023(X)溶液的體積未知， 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 無法計算，所含微 粒數(shù)也無法計算0.1 mol L-NaF溶液中所含 L的數(shù)目小于0.1 N(X)0.1 mol L'CHCOO解液中所含 田的數(shù)目為0.1 NA(X)0.1 mol L-FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1 N(X)pH= 1的HPO溶液中，含有 0.1 NA個 4(X)標 準狀況 下與非 標準狀 況下的 陷阱常溫常汴，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA鋅與足量的稀硫酸反應生成22.4 L H 2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA(X)(X)氣體若在非標準狀 況下，氣體摩爾體 積不能用

14、22.4 L - mol 計算；標 準狀況下為非氣體 的物質(zhì)：水、乙醇、 硫酸、三氧化硫、 四氯化碳、苯、甲 醇、HF等標準狀況下，2.24 L SO 3中含有0.3 NA個氧原子(X)標準狀況下，22.4 L CCl 4中含有NA個分子(X)標準狀況下，22.4 L苯中含有6NA個碳原子(X)（3）不 能完全 反應的 陷阱2 mol NO 2置于密閉容器中，最終生成的N2Q分子數(shù)為NA(X)密閉容器中1 mol N 2與3 mol H 2充分反應，生成 2 mol NH 3(X)-可逆反應進行不 到底；一定量的濃-鹽酸（濃蜿酸）與 足量的二氧化鎰-（金屬銅）不能反 應完全50 mL12 mo

15、l - L 1鹽酸與足量 MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 M(X)含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(X)密閉容器中2 mol SO 2與1 mol O 2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(X)1 mol H 2和1 mol I 2于密閉谷器中充分反應后，其分子總數(shù)為2NA（，）（4）弱 電解質(zhì) 的電離1 L 0.1 mol - L 1 CH3COOIW液中所含 4的數(shù)目為0.1 M(X)弱電解質(zhì)僅部分_電離；注意鹽類水 解進行不徹底1 L 0.1 mol - L 1 NH3-hbO溶液中所含 O口的數(shù)目為0.1 NA(X)鹽類水 解1 L 0.1 mol L iHCl

16、溶液中，NF4的數(shù)目為0.1 NA(X)4、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算舉例判斷正誤注意事項過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 N(X)要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取 1mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子； 鐵與硫、碘、非氧化性酸 反應，1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol 電子；1 mol鐵與足量的 氯氣、稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移 3 mol電子鐵與硫的反應中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為 3Nx(X)1 mol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N(X)標準狀況下，6.72 L NO溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3 N(X)3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9M(X)1 mol鐵在

17、1 mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(X)KIO3+6HI=KI + 3H2O+ 3I2中，生成1 mol I 2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù) 為2M(X)四.2019考試說明樣題再現(xiàn)【樣題例6 2016年-I 設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2MB. 1 mol N 2與4 mol H 2反應生成的 NH分子數(shù)為2NAC. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2ND.標準狀況下，2.24 L CCl 4含有的共價鍵數(shù)為 0.4 2 【答案】A【引申】試題考向考查方向涉及問題物質(zhì)狀態(tài)在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2。苯、己烷、CHC3、CC

18、l4、酒精、SO、辛烷物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子等）數(shù)，如N&Q;或一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如 CH、P4等氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目和方向，如 NaQ、NO、Cl2與H2O反應；Cu與S反應；Fe失去 電子數(shù)（可能是2e,也可能是3e-）電離、水解弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1L1mol - LNazCQ溶液中CO2-數(shù)目小于NA,因為CO2-會部分水解隱含的可逆反應常見的可逆反應（如2NON2Q）、弱電解質(zhì)的電離平衡等摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2。18Q、H37Cl單質(zhì)的組成單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子 （如H

19、2、Cl2、Nb）外還有單原子分子（惰性氣體，如He Ne等）、二原子分子，如 Q,甚至有4原子分子，如 P4五.體驗高考真題【例1】（2018年全國卷I-10） N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB. 22.4 L （標準狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD. 1.0 mol CH 4與CI2在光照下反應生成的 CHCl分子數(shù)為1.0 NA【例2】（2018年全國卷II-11） NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124 g

20、 P 4中所含P 騎數(shù)目為4NA B. 100 mL 1mol L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1 NAC.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反應后分子總數(shù)為 2NA【例3】（2018年全國卷III-8 ）下列敘述正確的是A. 24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為 2 ： 1 D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同【例4模擬】下列說法正確的是（）a.合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料

21、平衡轉(zhuǎn)化率B.鐵質(zhì)管道與鋅用導線相連（右圖所示）可防止管道被腐蝕鋅，鐵質(zhì)管道C. 5 mL 18 mol L-1濃硫酸與足量銅共熱，反應最多轉(zhuǎn)移0.18 mol電子D.常溫下，反應2H2s（g） + SO（g）=3S（s） +2H2O（l）能自發(fā)進行，該反應 A H>0【答案】例1B例2c例3B例4B【牛刀小試】【可做金版大本】1. （2017 全國H卷）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A. 1 L 0.1 mol L-NHCl溶液中，NH4的數(shù)量為0.1 NA B. 2.4 g Mg 與H2SQ完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAC.標準狀況下，2.24 L N 2和Q的混合

22、氣體中分子數(shù)為 0.2 NAD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2 NA2. （2017 全國出卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 0.1 mol的11B中，含有0.6 NA個中子B. pH= 1的HbPO溶液中，含有 0.1 N個 HC. 2.24 L（標準犬況）聚在Q中完全燃燒，得到 0.6 NA個CO分子D.密閉容器中1 mol PCl 3與1 mol Cl 2反應制備 PCk（g）,增加2NA個P Cl鍵3. （2016 全國I卷）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的

23、氫原子數(shù)為2NA B. 1 mol N 2與4 mol H 2反應生成的NH分子數(shù)為2NAC. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N D.標準狀況下，2.24 L CCl 4含有的共價鍵數(shù)為 0.4 NA4. （2015 全國H卷）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B. 1 L 0.1 mol L_1的NaHCO中HCO和cO離子數(shù)之和為 0.1 NxC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA.，裂變，D. 235 g核素92U發(fā)生裂變反應：92 U+ cn>38Sr+54Xe+ 10cn

24、,凈廣生的中子 （cn）數(shù)為10N5.（2015 全國I卷）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為（）A. 1 ： 1 B.2：3 C.3：2 D.2：1【參考答案】1D 2A 3A4c1A項丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為 CHCHCHOH（1-丙醇）或CHCHOHG& -丙醇），60 g丙醇的物質(zhì)的 量為1 mol ,含有7 mol C H鍵、2 mol C C鍵、1 mol C O鍵和1 mol O H鍵，故所含共價鍵總數(shù)為11NA。B項NaHCO溶液中存在 HCO的水解平

25、衡和電離平衡： HCO+HkOH2CO+ OH、HCOC（O + Hl+ ; 1 L 0.1 mol L1NaHCO§液中，據(jù) C原子守恒可得 n（HCOT）+n（CO3 ）+n（H2CO） = 1 Lx 0.1 mol - L 1=0.1 mol,故 HCO和 CO 離 子數(shù)之和小于 0.1沖。C項Na與Q反應生成鈉的氧化物（NazQ NaO等），Na由0價升高到+ 1價，23 g鈉的物質(zhì) ,裂變 必 ,的量為1 mol ,充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為M。D項核素92U發(fā)生裂變反應：92U+ °n>38Sr+ 54Xe+100n,凈產(chǎn)生的中子（0n）數(shù)為10 1 = 9;

26、 235 g核素235U的物質(zhì)的量為1 mol ,則發(fā)生裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9沖?！?C1 .設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 5.8 g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C- H鍵數(shù)目為NAB. 1 mol的CO和水蒸氣的混合氣體與過量Na2O2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NC.將0.2 mol NH 3充入密閉容器中在一定條件下加熱分解，生成N2的分子數(shù)為0.1 MD.相同溫度下 50 mL 0.1 mol L1 CH3COO解液和10 mL 0.5 mol L1 CH3COO解液中所含 CHCOOH數(shù)相等2 .設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A.

27、常溫常壓下，4.4 g體積比為3 ： 1的CO和NO組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3 MB. CH與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在 1 mol CH 4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)皆為4NxC.含有N個陰離子的N&O溶于1 L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol - L 1D. 1 mol Na被完全氧化生成 NazQ,失去2NA個電子3.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，33.6 L H 2O中含有的氧原子數(shù)目為1.52B. 12 g石墨和G0的混合物中質(zhì)子總數(shù)為62C. 0.1 mol Na 28Q與足量H16O反應，生成的氧氣中含有

28、 0.9 個中子D.標準狀況下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5 24.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 5.6 g鐵與足量稀硝酸反應，車t移電子的數(shù)目為0.2N.B.標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NC. 8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為1.4 N D. 1 L 0.1 mol L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1 NA5 .設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，20 g H 28O分子中所含中子數(shù)為10N B. 0.1 mol FeCl 3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.1 NAC.將1 mol C

29、l 2通入水中，HClO、C、Cl。一粒子數(shù)之和為 2NAD.常溫常壓下，11.2 L CO 2與足量N32Q反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5 Nx6 .設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.常溫下，1 mol Cl 2和足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB. 12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NAC. 0.1 mol Fe與稀硝酸恰好反應完后，溶液中 NQ的數(shù)目為0.3 N D. 1 L pH= 1的硫酸溶液中含有的4數(shù)為0.2 NA7 .用N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 1 mol Na 28C2中所含的中子數(shù)為 42M B. 9

30、.8 g由H2SO和HPO組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4 NC. 2 mol L-的FeCl3溶液中含有的Fe"數(shù)目小于2N D. 1 mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12N8 .設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 34 g H2Q中含有的陰離子數(shù)為1M B. 4.6 g乙醇中含有的 C H鍵的個數(shù)為0.6 NAV2C.標準狀況下，V L水含有的氧原子個數(shù)約為 -D . 1 mol Fe與足量的H2Q溶液反應，轉(zhuǎn)移 N個電子9 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 1L0.1mol L-1CHCOO解液中含 H+的數(shù)目為0.1NaB.標準狀

31、況下,2.24LCl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NaC. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%勺酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4N.D.常溫下，將1molFe加入足量硝酸中，生成Hk的分子數(shù)為NA10 .設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24 L HF 和NH分子所含電子數(shù)目均為NA B. 23gC2H6O含C- H鍵數(shù)目一定為 2.5NaC 將1molCl2通入到水中,則 Nhcio）+Nci-）+Ncio-）=2N（N表示粒子數(shù)）D. 8.0gCuO和C&S的混合物中含有銅原子的數(shù)目為0.1Na【參考答案】C H鍵數(shù)目為NA, A正確； NA, B錯誤；NH分解是可逆

32、 一150 mL 0.1 mol L1A1無論是正丁烷還是異丁烷分子中均含有10個C H鍵，0.1 mol混合氣體中含有的1 mol CO2和1 mol H 2O與過量N&Q充分反應都是轉(zhuǎn)移 1 mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 反應，C錯誤；弱電解質(zhì)溶液濃度越稀，電離程度越大，溶液中電解質(zhì)分子越少，相同溫度下 CH3COO解液中含CHCOO分子數(shù)少，D錯誤。 2A【CO和N2O的摩爾質(zhì)量相同，而且一個分子中含有的原子個數(shù)也相同，所以 0.1 mol混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3 NA, A正確；P4分子為四面體結(jié)構(gòu)，1 mol P 4分子中含有的PP鍵為6NA, B錯誤；NaO溶于1

33、L水后，溶 液體積改變，無法求算物質(zhì)的量濃度，C錯誤；1 mol Na被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應為NA, D錯誤?！?B1A項，標準狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，錯誤； B項，12 g石墨和Q。的混合物中所含 碳原子數(shù)為1 mol,1個碳原子中含有 6個質(zhì)子，故12 g石墨和Go的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為 6N,正確；C項，0.1 mol Na 2七與H26O反應，Na18C2既是氧化劑又是還原劑，故生成 0.05 mol 18Q,則含有的中子數(shù)為 0.05 mol X1(18 8) X 2X NA mol = NA,錯誤；D項，NO與Q混合后會發(fā)生反應生成 NO,分子數(shù)將減少，錯誤。】4c15.6 g鐵的物質(zhì)的量為 0.1 mol ,鐵和足量稀硝酸反應生成Fe3