人教版化學(xué)九年級中考總復(fù)習(xí) 三輪沖刺 《酸和堿》中考考點詳解

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根酸和堿中考考點詳解一選擇題（共12小題）1如圖所示是生活中一些常見物質(zhì)的pH，下列說法正確的是（）A胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁B肥皂水呈酸性C西瓜汁呈堿性D從左到右各物質(zhì)的酸性增強(qiáng)解：A蘋果汁的pH7，顯酸性，所以胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁，選項說法正確；B肥皂水的pH約為10，大于7，呈堿性，選項說法錯誤；C西瓜汁的pH小于7，顯酸性，選項說法錯誤；D從左到右各物質(zhì)的pH依次增大，酸性減弱，選項說法錯誤。故選：A。225時，pH1的鹽酸與pH13的氫氧化鈉溶液混合，立即測定混合液的溫度T，然后測定混合液的pH（25時）。有關(guān)判斷合理的是（）AT2

2、5pH7BT251pH13CT25pH14DT251pH13解：25時，pH1的鹽酸與pH13的氫氧化鈉溶液混合，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則立即測定混合液的溫度T，T25。pH1的鹽酸與pH13的氫氧化鈉溶液混合，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合液的pH應(yīng)大于1，小于13。故選：D。3“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：每粒棋子代表一種物質(zhì)；吃子：所選棋子能與棋盤（如圖）中的某棋子發(fā)生反應(yīng)，則棋盤中的該棋子被吃掉；連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應(yīng)選擇的棋子是（）ABCD解：A、鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂能與氫氧

3、化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應(yīng)，故選項錯誤。B、銅能與氧氣在加熱條件反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項正確。C、氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應(yīng)，故選項錯誤。D、氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應(yīng)，故選項錯誤。故選：B。4用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（） 選項中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A紫色石蕊試液濃氨水溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色B氫氧化鋇溶液濃硫酸有白色沉淀C硫酸銅溶液濃氨水有藍(lán)色沉淀D硝酸銀溶液濃鹽酸有白色沉淀AABBC

4、CDD解：A濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣進(jìn)入紫色石蕊試液中，使溶液呈堿性，紫色石蕊試液變藍(lán)色，故A正確；B濃硫酸不具有揮發(fā)性，不能使中溶液產(chǎn)生白色沉淀。故B錯誤；C濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣進(jìn)入硫酸銅溶液中，和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故C正確；D濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體進(jìn)入溶液中，生成氯化銀白色沉淀，故D正確。故選：B。5如圖所示是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）A滴入溶液體積為20mL時溶液恰好完全反應(yīng)B滴加方式是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸溶液中C鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和時溶液的 pH 為14D滴入溶液的體積為1

5、0mL 時所得溶液的溶質(zhì)為NaCl解：A、滴入溶液體積為20mL時溶液pH大于7，氫氧化鈉過量，該選項說法不正確；B、過程中溶液pH由小于7變成大于7，滴加方式是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸溶液中，該選項說法正確；C、鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和時溶液的 pH 為7，該選項說法不正確；D、滴入溶液的體積為10mL 時溶液pH小于7，所得溶液的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl，該選項說法不正確。故選：B。6t時，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時溶液的pH7關(guān)于溶液變渾濁的原因，同學(xué)們有兩種觀點：Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減?。籆a（OH）2與空氣中的CO2反應(yīng)。他們設(shè)計以下方案

6、進(jìn)行探究，其中沒有意義的是（）A將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復(fù)至t，觀察渾濁是否消失B取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生C取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成D其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗解：A、將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復(fù)至t，觀察渾濁是否消失，如果消失，可能是Ca（OH）2的溶解度隨溫度降低而增大，所致，該選項有意義；B、取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，即Ca（OH）2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了碳酸鈣，該選項有意義；C、取適量濁液，

7、過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成，即使產(chǎn)生沉淀，也是由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣，該選項無意義；D、其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗，如果產(chǎn)生沉淀，說明Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小，該選項有意義。故選：C。7Al（OH）3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl Al（OH）3+NaOHNaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，現(xiàn)向一定質(zhì)量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實驗現(xiàn)象如圖所示，對圖象理解錯誤的是（）Ab點生成的Al（OH）3質(zhì)量達(dá)到最大值Ba、

8、c點溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和NaAlO2Cbc段（不含端點）的鋁元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中Dad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3：1解：A、b點生成的Al（OH）3質(zhì)量達(dá)到最大值，該選項說法正確；B、a、c點溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和反應(yīng)生成的NaCl、NaAlO2，該選項說法不正確；C、bc段（不含端點）的鋁元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，該選項說法正確；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系可知，ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3：1，該選項說法正確。故選：B。8將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得

9、到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液，下列說法正確的是（）A濾渣中最多有三種物質(zhì)B若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種C濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量D若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)解：A、如果鋅和氧化銅的混合物過量，濾渣為銅、鐵、鋅和氧化銅，故A錯誤；B、根據(jù)金屬活動性，鋅優(yōu)先于硫酸銅反應(yīng)，后與硫酸反應(yīng)，最后與硫酸亞鐵反應(yīng)，當(dāng)溶液為無色時，說明硫酸亞鐵已完全反應(yīng)，溶液中只含有硫酸鋅一種溶質(zhì)，故B錯誤；C、溶液中可能發(fā)生的四個反應(yīng)都會使溶液的質(zhì)量增加，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量都會增加，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)的情況，溶液中含有硫酸銅，說明鋅完全與硫酸銅反應(yīng)，濾渣可能為銅和沒有反應(yīng)的氧化銅，故D

10、正確。故選：D。9現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是（）滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有兩種溶質(zhì)滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bgmcg），此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，溶液pH7在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變ABCD解：滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有三種溶質(zhì)，即沒有反應(yīng)的氯化銅、剩余的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈉，該選項說法不正確；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bgmcg），此時溶

11、液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl，該選項說法正確；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，氫氧化鈉溶液過量，溶液pH7，該選項說法正確；在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量始終不變，該選項說法不正確。故選：A。10某無色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一種或幾種，取適量該溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）AOA，BC過程中：均沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生BC點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOHC該溶液中一定沒有Na2CO3、BaCl2、NaClD該溶液中

12、一定含有H2SO4、MgCl2解：A、OA過程中，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該選項說法不正確；B、B點時氫氧化鈉完全反應(yīng)，C點中不含有氫氧化鈉，該選項說法不正確；C、該溶液中一定沒有Na2CO3、BaCl2、可能含有NaCl，該選項說法不正確；D、該溶液中一定含有H2SO4、MgCl2，該選項說法正確。故選：D。11向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的是（）ABCD解：A在剛開始加入氫氧化鋇溶液時，硫酸和氫氧化鋇生成沉淀，溶質(zhì)的質(zhì)量是不斷減少的，到完全反應(yīng)后再加入氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量才會慢慢增加，

13、故A錯誤；B稀硫酸的pH小于7，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會慢慢的增大，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會無限的接近氫氧化鋇溶液的pH，故B錯誤；C隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷的增加，故C錯誤；D稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故D正確。故選：D。12在A+BC+D的反應(yīng)中，下列敘述錯誤的是（）A若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)C若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質(zhì)量一定為50gD此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)解：A、若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中

14、和反應(yīng)，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故選項說法正確。B、若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，也可能是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故選項說法正確。C、若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質(zhì)量不一定為50g，若A或B有剩余，也可能小于50g，故選項說法錯誤。D、該反應(yīng)可能是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，可能屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法正確。故選：C。二填空題（共4小題）13如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH7（填“”、“”或“”）（2）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為1

15、5mL時所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（寫化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH7，故答案為：等于；（2）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是：HCl+NaOHNaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為15mL時，溶液仍為堿性，所以是氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的氫氧化鈉，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色故答案為：（1）；（2）NaCl、NaOH；藍(lán)14中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛（1）酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入適量的熟石灰；（3

16、）在一定量的氫氧化鈉溶液中加一定濃度的稀鹽酸，下列能正確反應(yīng)溶液pH變化的是A；（填序號）（4）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HClNaCl+H2O解：（1）酸和堿作用生成鹽和水和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)；（2）熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤；（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時其pH等于7；故選A；（4）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O故答案為：（1）鹽；（2）熟石灰；（3）A；（4）NaOH+HClNaCl+H2O15向NaOH溶液中滴入HCl

17、溶液至恰好完全反應(yīng)。（1）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號）。（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NaOHNaCl+H2O。（3）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是（填序號）。HNO3CuSO4CaCl2解：（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子（OH）、鈉離子（Na+）。（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOHN

18、aCl+H2O。（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，硝酸屬于酸能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)。故答案為：（1）OH、Na+；（2）HCl+NaOHNaCl+H2O；（3）。16小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）A點處溶液中的兩種溶質(zhì)是CaCl2和HCl（寫化學(xué)式）；（2）AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；（3）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（4）CD段pH上升的

19、原因是加入Na2CO3溶液增多PH升高。解：（1）A處殘留液的pH為2，說明溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，加入碳酸鈉后，碳酸鈉會和鹽酸反應(yīng)生成顯中性的氯化鈉，溶液的PH會逐漸升高，殘留液中除了有鹽酸外，還有石灰石與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣，故A點處溶液中的兩種溶質(zhì)是氯化鈣和鹽酸。（2）AB段是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故現(xiàn)象是有氣泡冒出。（3）塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2，說明鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先中和鹽酸后才能與氯化鈣反應(yīng)，故AB段是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，BC段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為Na2CO3+CaCl2C

20、aCO3+2NaCl。（4）碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強(qiáng)，CD段加入的碳酸鈉溶液已過量，不再參加反應(yīng)，只是使液體堿性增強(qiáng)，所以CD段的pH上升。故答案為：（1）CaCl2和HCl；（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（4）加入Na2CO3溶液增多PH升高。三實驗探究題（共2小題）17為驗證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)某興趣小組同學(xué)做了如圖所示實驗。請根據(jù)實驗回答問題（1）A試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（2）甲同學(xué)觀察到B試管中無明顯現(xiàn)象，然后向B試管中繼續(xù)滴加12滴無色酚酞溶液，振蕩后溶液仍為無色。此現(xiàn)象能（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉

21、溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（3）為了驗證C試管中有碳酸鈉生成，乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案如表所示，請你幫助填寫完整?！静殚嗁Y料】碳酸鈉溶液顯堿性方案實驗步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式一取少量反應(yīng)后溶液于另一支試管中加入過量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2二取少量反應(yīng)后溶液于另一支試管中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl解：（1）A試管中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。故填：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（2）甲同學(xué)觀察到B試管中無明顯現(xiàn)象，然后向B試管中繼續(xù)滴加12滴無色酚酞溶液，振蕩后溶液仍為無色，說明氫氧化鈉

22、完全反應(yīng)，此現(xiàn)象能證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。故填：能。（3）一、取少量反應(yīng)后溶液于另一支試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；二、取少量反應(yīng)后溶液于另一支試管中，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，實驗過程如下所示：方案實驗步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式一取少量反應(yīng)后溶液于另一支試管中加入過量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2二取少量

23、反應(yīng)后溶液于另一支試管中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl18在研究“酸堿中和反應(yīng)”時，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：（1）在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并放出（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。【交流討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（3）探究實驗后燒杯中溶質(zhì)的成分。步驟現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明