2013第二學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷

1、20132014學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 I-127一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確的選項(xiàng)填入答題紙的相應(yīng)空格內(nèi)。）1已知4NH3 + 5O24NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是 A4 v(NH3)=5v(O2) B6 v(O2)= 5v(H2O)C4v(NH3)=6 v(H2O) Dv(O2)= 4v(NO)2能影響水的電離平衡

2、，并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是A向水中通入SO2 B將水加熱煮沸C向純水中投入一小塊金屬鈉 D向水中加入NaCl3250和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng) C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)4將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢5根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI

3、(g) H9.48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H26.48 kJ/mol下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低D反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定6對(duì)下列物質(zhì)：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、C2H5OH、Cu、氯化鈉溶液按要求分類不正確的是A弱電解質(zhì)：、 B電解質(zhì)：、 C非電解質(zhì)：、 D強(qiáng)電解質(zhì)：、7在298 K、100 kP

4、a時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H28反應(yīng)2A(g) 2B(g)C(g) H> 0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A減壓 B加壓 C增大B的濃度 D降溫9將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac（H+） B C DKa(HF)10pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11

5、，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A111 B91 C111 D1911有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO7H2O負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH電池放電后，溶液的pH不斷升高A B C D12物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO

6、3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO313如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是Aa為負(fù)極，b為正極 Ba為陽極，b為陰極C電解過程中，氯離子濃度不變 D電解過程中，d電極質(zhì)量增加14欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的固體KOH 固體NaOH固體NaHSO4固體CH3COONaA或 B或 C或 D或15如下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)锳 B C D16在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 m

7、ol·L1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp1.8×1010)A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀C無法確定 D有沉淀但不是AgCl二、填空題（本大題包括4小題，共30分）17（7分）（1）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑： 途徑I：C(s)O2(g)CO2(g)HE1 途徑II：先制水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2再燃燒水煤氣：H2(g)O2(g)H2O(g)HE3 CO(g)O2(g)CO2(g)HE4，試回答下列問題： 判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。E1、E2、E3

8、、E4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應(yīng)又是熵增加的反應(yīng)，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，要使反應(yīng)條件為_。（2）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài)。A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是 。加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。18（8分）（1）25時(shí)，醋酸次氯酸氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×105、3.0×108、3.5×104。請(qǐng)推測(cè)：A它們的酸性由強(qiáng)到弱的順

9、序?yàn)開（填序號(hào)，下同），B相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是_；C氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是 。（2）A將0.1 mol/L鹽酸和0.06 mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH_。B25時(shí)，pHa的10體積的某強(qiáng)酸與pHb的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系_。（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na、A、H、OH。根據(jù)題意回答下列問題：若溶液M由0.1 mol·L1的HA溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。若溶液M的pH>7，則c(Na

10、)_c(A)(填“>”、“<”或“”)。常溫下，若溶液M由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是_(填字母)。A若溶液M呈中性，則溶液M中c(H)c(OH)2×107 mol·L1B若V1V2，則溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2D若溶液M呈堿性，則V1一定小于V219（5分）金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用下圖模擬。(1)請(qǐng)寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：鐵棒上的電極反應(yīng)式：_。碳棒上的電極反應(yīng)式：_。(2)該圖所表示的是_(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。(3)若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2S

11、O4溶液，則此圖可表示_(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_棒。20（10分）如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是_(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解池的是_。(2)A池中Zn是 極，發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應(yīng)式為_；(3)B池中C是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_；(4)C池中Cu是_極，反應(yīng)過程中，溶液濃度_(填“變大”“變小”或“不變”)。三、實(shí)驗(yàn)題（10分）21（10分）某學(xué)生用0.100 mol·L1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操

12、作可分解為如下幾步：A移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23 cm 處；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_。（2）上述B步驟操作的目的是_。（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

13、_。（5）上述F步驟操作，若開始平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則滴定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。四、計(jì)算題（本大題共2小題，共12分）22（6分）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：PbSO2e=PbSO4正極：PbO24HSO2e=PbSO42H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量理論上為多少？23（6分）常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL。求：混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量； 若將該

14、250mL混合溶液稀釋至4L，求此時(shí)溶液的pH值。2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)期末測(cè)試卷參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確的選項(xiàng)填入答題紙的相應(yīng)空格內(nèi)。題號(hào)12345678答案BADCCACD題號(hào)910111213141516答案BDACDABA二、填空題（本大題包括5小題，共40分）17（7分）（1）等于 E1E2E3E4 小于，高溫 （2）固或液 逆反應(yīng)方向 吸熱18（8分）（1）A B C（2）A12 Bab15（3）小于>A、D19（6分） (1)2Fe4e=2Fe2 O22H2O4e=4OH(2)吸氧(3)析氫鋅(或其他比鐵活潑的金屬)20（10分）(1)A； B、C (2)負(fù)氧化Zn2e=Zn2(3)陰還原Cu22e=Cu (4)陽 不變?nèi)?、?shí)驗(yàn)題（10分）21（10分，每空2分） (1)BDCEAF (2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)?biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差(3)偏高 (4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\